山西省长治市潞城合室中学高一化学模拟试题含解析

山西省长治市潞城合室中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列微粒半径之比小于1的是（）A．Na/Na+ B．Cl﹣/F﹣ C．K/Na

D．F/N参考答案：D【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层数越多半径越大；电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；同种元素原子半径大于阳离子半径，阴离子半径大于原子半径，据此分析．【解答】解：A．同种元素原子半径大于阳离子半径，则Na/Na+＞1，故A错误；B．电子层数越多半径越大，则Cl﹣/F﹣＞1，故B错误；C．电子层数越多半径越大，则K/Na＞1，故C错误；D．电子层数相同，核电荷越多半径越小，则F/N＜1，故D正确；故选D．2.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是()①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④⑥

C．③④⑤

D．②④参考答案：D3.下列各组元素的性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C略4.下列叙述中，你认为科学的是

A.某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B.到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C.在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D.大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因参考答案：D略5.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/LCl－、0.4mol/LSO、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，则M及物质的量浓度（mol/L）可能为

A．Na+

0.3

B．Ba2+

0.2

C．CO

0.2

D．Zn2+

0.2参考答案：D略6.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：

S+2KNO3+3C=K2S+N2

+3CO2，该反应的还原剂是

A．C

B．S

C．KNO3

D．S和KNO3参考答案：A7.下列有关物质用途的说法中，不正确的是A.二氧化硫可用于杀菌、消毒B.氯气可用于消毒和制造漂白粉C.碳酸钠可用作食用碱D.四氧化三铁可用作红色涂料参考答案：D【详解】A．二氧化硫能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；B．Cl2可生成具有强氧化性和漂白性的HClO，能与石灰乳反应制备漂白粉，故B正确；C．碳酸钠的水溶液显碱性，可用作食用碱，故C正确；D．三氧化二铁为红棕色，可用于做红色涂料，而四氧化三铁是磁性氧化铁，制磁性材料，故D错误；故答案为D。8.下列离子反应方程式正确的是

(

)A．氢氧化镁与盐酸的反应：H＋+OH－==H2OB．碳酸氢钙和盐酸反应：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OC．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O参考答案：B【名师点晴】本题考查了离子方程式的正误判断。注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。9.同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是A．原子半径逐渐增大B．单质氧化性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4参考答案：AA．同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，故A正确；B．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故B错误；C．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；D．F元素没有正价，故D错误；故选A。10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

（

）A．X、Y元素的金属性

X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水

D．Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应参考答案：D11.将2.3g钠放入100g水中，生成的溶液中溶质的质量分数为A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%小于4%D.大于4%参考答案：C12.在同体积0.3mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（

）A．盐酸和硝酸中放出的氢气相等

B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多

D．硫酸中放出氢气量最多

参考答案：D略13.下列物质不属于合金的是

（

）A.硬铝

B.黄铜

C.不锈钢

D.水银参考答案：D试题分析：D项：水银是单质Hg，不属于合金。故选D。14.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(

)A.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OB.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O=NaOH+O2↑参考答案：D【详解】A、反应中有离子键、极性键键断裂，也离子键、极性键形成，没有非极性键的断裂和形成，A错误；B、反应中有离子键、极性键键断裂，也离子键、极性键形成，没有非极性键的断裂和形成，B错误；C、反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，只有离子键、极性键形成，没有非极性键形成，C错误；D、过氧化钠中含有非极性键和离子键，则该反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，D正确。答案选D。15.据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素，是116号元素(元素符号用X代替)，关于它的推测正确的是A.这种原子的中子数为167B.它位于元素周期表中第六周期C.这种元素一定是过渡元素D.这种元素的原子易与氢气化合参考答案：A【详解】A、中子数＝质量数－质子数＝283－116＝167，A正确；B、116号元素位于第七周期ⅥA族元素，B错误；C、116号元素位于第七周期ⅥA族元素，属于主族元素，不是过渡元素，C错误；D、这种元素位于第七周期ⅥA族元素，不易与氢气化合，D错误；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图表示在没有通风装置时制取并且收集氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．（1）烧杯中盛放的液体是

，水槽中盛放的液体是

．（2）写出制取氯气的化学方程式：

（3）将8.7gMnO2与含HCl的质量为14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为

（填“甲”或“乙”）同学正确，原因是

．参考答案：（1）NaOH溶液；饱和NaCl溶液；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）乙；二氧化锰足量浓盐酸不足，反应一段时间浓盐酸变稀不反应了

【考点】氯气的实验室制法．【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生产氯气，氯气可用排饱和食盐水的方法收集，烧杯中可盛放氢氧化钠溶液，用于防止氯气污染环境，以此解答该题．【解答】解：（1）因为氯气有毒，可污染空气，要进行尾气吸收，并且氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以常用氢氧化钠溶液吸收尾气中，烧杯中盛放氢氧化钠溶液收，关闭A，打开B，多余的气体通入氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染空气；氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，故答案为：NaOH溶液；饱和NaCl溶液；（2）实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成二氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成的氯气质量小于7.1g，乙同学的说法正确，故答案为：乙；二氧化锰足量浓盐酸不足，反应一段时间浓盐酸变稀不反应了．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为____________。(2)装置B所盛的试剂是________________________，其作用是_________________。(3)装置C所盛试剂是_____________________________________________________，C中反应的离子方程式是_________________________________________________。(4)由此可得出的结论是：酸性________>__________>________。参考答案：(1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体(3)Na2SiO3溶液＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋(4)HClH2CO3H2SiO3

解析：根据强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可以知道酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3>H2SiO3，但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收，但不能吸收CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液。

18.（1）锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是(写名称)____________；当导线中有1

mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是__________。（2）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下所示,该燃料电池工作时,外电路中电子的流动方向是从电极________到电极________(填“1”或“2”)，电池的总反应为________。参考答案：(1)锌

5.6L

(2)1

2

4NH3+3O2=2N2+6H2O分析：（1）Zn失去电子，发生氧化反应，作原电池负极，O2得到电子发生还原反应，作原电池正极；每消耗1molO2转移4mole-，当导线中通过1mole-时，消耗0.25molO2；②燃料电池工作时，还原性气体NH3在电极1失电子，发生氧化反应，所以电极1为负极，O2在电极2得电子，发生还原反应，所以电极2为正极，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。以此解答。详解：（1）Zn失去电子，发生氧化反应，作原电池负极，O2得到电子发生还原反应，作原电池正极；每消耗1molO2转移4mole-，当导线中通过1mole-时，消耗0.25molO2，在标准状况下的体积为：0.25mol×22.4L/mol=5.6L。因此，本题答案为：锌；5.6L；②燃料电池工作时，还原性气体NH3在电极1失电子，发生氧化反应，所以电极1为负极，电极反应式为：2NH3+6OH—6e-=N2+6H2O；电子从电极1经外电路到电极2，O2在电极2得电子，发生还原反应，所以电极2为正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。因此，本题答案为：1

，2；；4NH3+3O2=2N2+6H2O。19.某学生想在实验室中准确配制2mol/L的NaCl溶液950mL，请回答下列问题：（1）应选用容量瓶的规格

mL；应称量NaCl固体质量

g；（2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项（

）①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式和碱式

A、①③⑤

B、③⑤⑥

C、①②④

D、②④⑥（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）

A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继