山西省长治市洪井中学2023年高三化学模拟试卷含解析

山西省长治市洪井中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是

（）A．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOHB．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是参考答案：答案：B2.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中，正确的是（

）

A．和原子中均含有22个中子

B．分别由和，组成的金属钛单质互称为同分异构体

C．和互为同素异形体

D．和原子的核外电子排布相同参考答案：D略3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是A.W的氧化物的水化物一定是强酸B.气态氢化物的稳定性：Z>XC.简单离子半径：W>YD.Y与W形成的化合物一定含有共价键参考答案：C【分析】W元素的单质为淡黄色固体，W是S元素；0.010mol·L－1的Y的最高价氧化物水化物溶液pH=12，则Y是Na元素；0.010mol·L－1的X的最高价氧化物水化物溶液pH=2，则X是N元素，同浓度的W的最高氧化物的水化物的溶液的pH＜２，则W为S元素；X、Z是同族元素，Z是P元素。【详解】A、W是S元素，S的氧化物的水化物中，H2SO3是弱酸，故A错误；B、同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以稳定性NH3>PH3，故B错误；C、电子层数越多，半径越大，所以简单离子半径S2->Na+，故C正确；D、Na与S形成的化合物Na2S中不含有共价键，故D错误。4.某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（

）A.X2+2Y22XY2

B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3Y

D.X2+3Y22XY3参考答案：C略5.家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na2SiO3·CaSiO3·6SiO2，在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。下表所列不正确的是选项ABCD添加成分Co2O3(氧化钴)Cu2OFe2+PbO玻璃的色彩或性能蓝色红色钢化玻璃光学玻璃参考答案：C略6.在已达到电离平衡的0.1mol/L的CH3COOH溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是

A．加少量盐酸

B．加热

C.加少量醋酸钠晶体

D．加水参考答案：B略7.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（

）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②④⑤参考答案：B略8.下列化学反应的离子方程式正确的是A．向NaOH溶液中通入足量SO2：

SO2+2OH－===SO32－+H2OB．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：

4H++4I－+O2===2I2+2H2OC．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－===BaCO3↓+H2OD．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：

Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O参考答案：BC9.常温下，在10mL0.1mo1/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1/LHCl溶液20mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是

A．在0.1mo1/LNa2CO3溶液中：

c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．当溶液pH为7时，溶液的总体积为20mLC．在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na+D．在A点所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)参考答案：CD略10.等质量的两种活泼金属M和N，分别与足量的盐酸充分反应，生成H2的质量与反应时间关系如下图所示。下列叙述中不正确的是（）A．失去的电子数：M>NB．生成H2的反应速率：M>NC．消耗HCl的物质的量：M>ND．a、b两点时所消耗金属的质量：M>N参考答案：D略11.下列实验装置能达到相应实验目的是A．用图1装置制取Fe(OH)2沉淀B．用图2装置吸收NH3，并防止倒吸C．用图3装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．用图4装置比较Na2C03与NaHC03的稳定性参考答案：A试题分析：A、铁为阳极，被氧化生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁，汽油可隔绝空气，可用于制备氢氧化亚铁，故A正确；B、氨气易溶于水，不能起到防止倒吸的作用，应用四氯化碳，故B错误；C、氯化铝水解生成氢氧化铝，制备氯化铝晶体，应在盐酸氛围中，故C错误；D、碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解，小试管中应为碳酸氢钠，能起对比作用，故D错误；故选A。12.下列图像表达正确的是A．图①表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL0.lmol·L-1NaOH溶液B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水参考答案：C略13.在10mL0.01的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4mL0.05的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的体积为(

)A.1.344mL

B.2.240mLC.0.672mL

D.0.448mL参考答案：D略14.(08广东佛山调研)海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（）A．溶质质量增加

B．溶剂质量减少

C．溶液质量不变

D．溶质质量分数减少参考答案：答案：B15.常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L）

XYA氢氧化钡明矾B醋酸钠醋酸C碳酸氢钠石灰水D氢氧化钠硫酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）制备无水乙醇的实验原理：由于乙醇95.6％、水4.4％组成一种混合物，常压下，它有一定的沸点(78.17℃)，这个沸点低于水的(100℃)也低于纯乙醇的沸点(78.3℃)，所以只靠简单蒸馏酒精，所得乙醇纯度最高只能达到95.6％尚含有4.4％的水．如果要得到含量较高的乙醇，在实验室中常用的简便方法是加人生石灰回流(回流是在一个可以加热的反应容器中，把液体加热使受热转化生成的蒸气通过冷凝器冷凝又回流到原容器的操作．见图甲),回流之后再蒸馏，可得99.5％的乙醇，通常称为无水乙醇．如果要得到纯度更高的绝对乙醇(含乙醇99.95％)，则还要用金属钠进行处理，借以除去最后微量的水份。实验步骤:：取干燥的250mL圆底烧瓶一只，加入95％乙醇100mL和小块生石灰30g，振摇后用橡皮塞塞紧，放置过夜。在烧瓶口装上回流冷凝管，管口接一支氯化钙干燥管(装置见图甲)，在水浴上加热回流1至2小时，稍冷，取下冷凝管，改装成蒸馏装置(如图乙)，再放在热水浴中蒸馏，把最初蒸出的5mL馏出液另外回收，然后用烘干的吸滤瓶作为接受器，其侧管接一支氯化钙干燥管，使其与大气相通，蒸至无液滴出来为止，量取所得乙醇的体积，计算回收率。请回答；

（1）为什么回收或蒸馏时都要装上氯化钙干燥管?____________________________

（2）为了防止回流系统外部湿气侵入，有人用塞子把冷凝管上端塞紧，这样做为什么不行?___________________________________________

（3）无水氯化钙常用作吸水剂，如用无水氯化钙代替氧化钙投入酒精中，放置过夜，然后不经过滤，进行本实验制取乙醇是否可行，为什么?__________________________

（4）一般用干燥剂干燥有机物时，在蒸馏前应先过滤，但用氯化钙制备无水乙醇时，为什么可不过滤，留在瓶中一起蒸馏?__________________________________

（5）为什么最初蒸出的5mL馏出液另外收集，它的纯度是否已达99.5％?________________________________________________参考答案：(1)本实验要求无水操作，要求严密防止大气中的湿气进入本体系。(2)不可行。如果塞紧，回流系统就成了封闭系统。封闭系统受热后，将会发生过热、冲料、爆炸、着火(酒精可燃)等意外事故。(3)氯化钙可以用作吸水剂，但它受热后又可使结合的水再释出，达不到干燥的目的，又氯化钙也可以吸附乙醇。(4)氧化钙跟水发生反应生成的氢氧化钙是不挥发的，受热也不分解，所以不影响蒸馏纯乙醇。(5)冷凝管内管管壁等仪器的表面，，尚附有湿气，因此最初的几毫升蒸馏液可能含有的水份相对多一些，纯度达不到99.5％，所以另外收集，以免影响所收集乙醇的纯度略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式

。（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是

（填序号）。

A．BaO2+H2SO4＝BaSO4↓+H2O2

B．2NH4HSO4

(NH4)2S2O8+H2↑；(NH4)2S2O8+2H2O＝2NH4HSO4+H2O2C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2D．乙基蒽醌法见图8（3）根据本题（2）中B选项的方法，若要制得1molH2O2，电解时转移电子数为

。（4）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，写出负极电极反应式

。（5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为

。②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是

。参考答案：略18.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：

Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为

。（2）写出基态Cu+的核外电子排布式

。（3）配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为

。（4）写出与CO互为等电子体的离子

。（任写一个）（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子轨道的杂化类型为

；1mol尿素分子中，σ键的数目为

。（6）铜金合金形成的晶胞如上图所示，其中Cu、Au原子个数比为

参考答案：（15分）〔（6）空3分，其余2分〕（1）