山西省长治市沁源县第一中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省长治市沁源县第一中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法正确的是（）A．浓度大的电解质溶液不一定比浓度小的电解质溶液导电能力强。B．电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的物质。C．碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3==Na++H++CO32-D.二氧化硫的水溶液能够导电，故二氧化硫是电解质。参考答案：A略2.下列操作不能达到预期目的是

A．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液

充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

B．用溶液和氯水检验

C．用新制氢氧化铜溶液鉴别甲醛和甲酸

D．称取5.85，用100ml蒸馏水溶解配制溶液参考答案：D3.化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小C．KSP(AgCl)>KSP(AgI)由此可以判断能够发生D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

参考答案：C4.下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（

）参考答案：C略5.下列说法正确的是A．煤的气化是物理变化B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C．乙烯与HCl加成后可得到聚氯乙烯的单体D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应参考答案：D6.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋参考答案：C略7.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br

C．PCl3的水解产物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6参考答案：C略8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强参考答案：A9.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）A．Cu2+

B．Fe3+

C．Fe2+

D．H+参考答案：C考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．解答：充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B错误，铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、D错误，所以一定存在的是Fe2+；故选：C．点评：本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以Fe与三价铁离子、铜离子、氢离子之间的反应来回答，难度不大．10.在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1，则c(K+)为（

）

A．0.15

mol·L-1B．0.2mol·L-1

C．0.3

mol·L-1

D．0.4mol·L-1参考答案：C11.下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42-参考答案：C【知识点】离子反应和离子共存【答案解析】C

解析：A．Al3+与发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢气体，故不能大量共存；S2-B．酸性溶液中含有H+，在酸性的条件下ClO-把I-氧化为单质碘，故不能大量共存；C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-，正确；D．中性溶液中Fe3+会生成氢氧化铁，故不能大量共存。【思路点拨】本题考查了离子反应和离子共存。在判断的过程中，题目中的前提条件要注意把握，如无色溶液、酸性溶液、弱碱性溶液等，尤其是在中性溶液中Fe3+的问题是本题的关键，基础性较强。12.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是A.Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?

B.Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C.Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?

D.Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?参考答案：D略13.下列离子方程式错误的是A．用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－B．用铜作电极电解氢氧化钠溶液：2H2O

2H2↑+O2↑C．“银镜反应”：RCHO+2Ag(NH3)2＋+2OH―

2Ag+RCOO―+NH4++3NH3+H2OD．交警用酸化的含Cr2O72－的硅胶检测司机酒后驾驶的反应：2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O参考答案：AB略14.将一小块金属钾投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是A、NH4Cl

B、FeCl3

C、MgSO4

D、BaCl2参考答案：C15.．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

（

）A、25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB、标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD、标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：【甲方案】如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是____________________________________________________________________。（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【乙方案】实验步骤如下面流程图所示：（3）步骤①中反应的离子方程式为

。（4）步骤②中Ba(OH)2是否过量的判断方法是_______________________________。（5）操作A为_________________________。（6）通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。参考答案：

（1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应（1分）（2）偏低（2分）

（3）SO2+H2O2=SO42-+2H+（2分）（4）静置，取少量上层清液加入试管中，往试管中滴加Na2SO4溶液，若产生白色沉淀，则Ba(OH)2已过量。（2分）（5）过滤，洗涤，烘干（3分）

（6）22.4m/233V或2240m/233V%

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为常见的致冷剂，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）化合物A中含有的两种元素是

（写元素符号），M的化学式_______（2）如何检验化合物N中的阳离子

（3）写出K与H反应的离子方程式：

；C与D反应的化学方程式：

。（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为

，原因是（用离子反应方程式表示）

（5）实验中可用NaOH溶液来吸收多余的H，请写出此离子反应方程式

参考答案：(15分):

⑴S和Fe(2分)；

NCl3

(1分)

⑵将NaOH固体加入到N的溶液中并加热,产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝.⑶2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

(2分)

N2＋3H2

2NH2(2分)⑷品红不褪色(2分)；

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+Cl-(2分)(5)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O(2分)略18.利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。⑴染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2－的离子方程式为

▲

。[K]⑵废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。①方法一：将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L时，溶液中c(PO43-)=

▲

mol/L。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－33）②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为

▲

。与方法一相比，方法二的优点为

▲

。⑶三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：CCl2＝CHCl+·Cl→·CCl2CHCl2·CCl2CHCl2+O2→·OOCCl2CHCl2·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2+1/2O2[高考资源网KS5U.COM]·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl+·Cl该反应的总化学反应为

▲

。参考答案：⑴2Al＋OH-＋NO2－＋2H2O＝2AlO2-＋NH3·H2O⑵①5×10－7

②当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动

能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水⑶2CCl2=CHCl+O2→2CHCl2COCl

略19.PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。其中A为烃，含碳元素的质最分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。

请回答下列问题：

（1）A的名称为______。M→N的反应类型为______；（2）反应①的反应条件为：______；

（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：______。（4）写出下列反应的化学方程式：

反应②：_________；反应③：_________。D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_________；反应⑤：_________。（5）P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2:l:l。则X的结构简式为_________。参考答案：（1）对二甲苯

加成反应（2）NaOH的水溶液，加热（3）或；（4）+O2+2H2O；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑；+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+4H2O；n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；（5）

解析：根据A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气的密度是空气密度的3.66倍，可计算出其分子式为C8H10，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，可判断出A为苯的同系物，根据PET的结构可判断出A的结构简式为：，该题中各物质的推断从逆向开始，也可从正向开始推断，A→E为制取对苯二甲酸的反应流程，B为、C为、D为、E为、F→N为制取乙二醇的流程，其中F为C(碳)