山西省长治市常村煤矿中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

山西省长治市常村煤矿中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置分层，水溶液呈无色的是（

）A．NaOH溶液

B．NaCl溶液

C．KI溶液

D．四氯化碳参考答案：D略2.实验室中需要0.2mol?L﹣1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4?5H2O式量为250）的质量分别是（）A.1000mL50.0g

B.950mL47.5gC.950mL30.4g

D.1000mL32.0g参考答案：A试题分析：没有950mL容量瓶，则需要配制1000mL溶液，硫酸铜的物质的量是0.2mol/L×1L＝0.2mol，因此需要胆矾的质量是0.2mol×250g/mol＝50.0g，答案选A。3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子B．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-C．将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NAD．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子参考答案：A4.下列关于铝的叙述中，不正确的是

A．铝是地壳里含量最多的元素

B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属

D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂参考答案：AB略5.已知6.0g气体G在标准状况下的体积为4.48L,则气体G可能是A.CH4

B.O2

C.NO

D.NH3参考答案：C标准状况下G的体积为4.48L，其物质的量为=0.2mol，则摩尔质量为30g/mol，A、CH4的摩尔质量为16g/mol，不符合；B、O2的摩尔质量为32g/mol，不符合；C、NO的摩尔质量为30g/mol，符合；D、NH3的摩尔质量为17g/mol，不符合。答案选C。6.下列实验操作能达到实验目的的是（

）选项实验操作实验目的A滴加KMnO4（H+）溶液，充分振荡确定苯中混有甲苯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热确定蔗糖是否发生水解C加入金属钠确定酒精中混有醋酸D加淀粉确定KCl中含有KI参考答案：A略7.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A．18.4mol·L－134.7%

B．20.4mol·L－138.5%C．18.4mol·L－138.5%

D．20.4mol·L－134.7%参考答案：A略8.利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的A．耐腐蚀性

B．还原性

C．热传导性

D．延展性参考答案：D略9.下列试剂的贮存方法正确的是①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中；②氯水应保存在棕色试剂瓶中，最好是现用现配；③液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中，用水封；④Na2SO3应密封保存,防止被空气中的氧气氧化；⑤浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中A.①②④

B.②③⑤

C.②④

D.③⑤参考答案：C①NaOH溶液与玻璃成分二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠可将瓶口与塞子粘住，所以NaOH溶液应保存在带有橡胶塞或软木塞的试剂瓶中，故①错误；②氯水的次氯酸见光分解，故②正确；③溴易挥发，溴蒸气腐蚀橡胶，液溴应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中，故③错误；④Na2SO3具有较强还原性，可被氧气氧化，故④正确；⑤氯化氢与氨气发生化合反应，故⑤错误。故选C。10.下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

参考答案：D略11.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是A．硫酸

烧碱

孔雀石

B．硝酸

纯碱

胆矾C．醋酸

酒精

石灰石

D．盐酸

熟石灰苛性钠参考答案：A略12.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液,这种试剂是（

）A．H2SO4

B．Ba(OH)2

C．NaOH

D．AgNO3

参考答案：B略13.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B.滴加石蕊试液显红色的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C.含有0.1mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.无色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+参考答案：B试题分析：在强碱性溶液中氢氧根离子与镁离子不能共存，故A错。滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中这四种离子可以共存，故B正确。含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中Ca2＋与CO32－反应而不能共存，故C错。MnO4-有颜色，故D错。14.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl2 B.H2S C.PCl5 D.N2参考答案：D分析：共价化合物中如果元素化合价的绝对值与最外层电子数之和等于8即满足8电子稳定结构，结合物质的组成分析判断。详解：A、BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，分子中Be原子不满足8电子结构，A不符合；B、H2S中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构；B不符合；C、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，C不符合；D、氮气是单质，含有氮氮三键，N原子满足8电子结构，D符合。答案选D。15.下列说法正确的是（

）A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C．物质燃烧一定是放热反应

D．放热的化学反应不需要加热就能发生参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一学生设计了如下图所示的实验方案，从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2。回答下列问题：(1)B物质的名称是

。(2)将此实验分离得到的NaCl，经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误，请写出错误的这一步正确的设计方案：

(3)若要测定该混合物NaCl和CaCl2的质量比，可称量B物质和另一物质的质量来确定，这种物质是

。参考答案：（1）CaCO3,

（2）在滤液中加入稍过量的盐酸,然后将溶液蒸发结晶,(3)NaCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列五种物质中①H2O②NH3③KOH④Na2O，只存在共价键的是________，只存在离子键的是______，既存在共价键又存在离子键的是______

。（填写序号）参考答案：①②

④

③解析：①H2O为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；②NH3为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；③KOH为离子化合物，既存在共价键又存在离子键；④Na2O为离子化合物，只存在离子键；故答案为①②；④；③。18.铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2+离子．配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe（NO3）3+NaOH+Cl2═Na2FeO4+NaCl+6NaNO3+8H2O．反应中，元素被氧化，每生成8molH2O转移电子总数为

．参考答案：2；16；3；2；6；Fe；6NA

【考点】氧化还原反应．【分析】先分析反应前后物质化合价的变化，经分析可以得知，反应前后Fe元素的化合价有+3→+6失去3个电子，化合价升3，而Cl元素则有0→﹣1价，得到1个电子，化合价降1，由于本反应的氧化剂为Cl2，然后依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出反应的方程式．【解答】解：依据方程式可知：反应前后Fe元素的化合价有+3→+6失去3个电子，化合价升3，被氧化，而Cl元素则有0→﹣1价，得到1个电子，化合价降1，氧化还原反应中得失电子应守恒，所以假设Fe（NO3）3前的系数为2，Cl2前的系数为3，再通过质量守恒定律，推断得出该反应的化学方程式即2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；每生成8molH2O即消耗3molCl2转移电子总数为6NA，故答案为：2；16；3；2；6；Fe；6NA．19.下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。（1）元素③的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，元素④形成的单质具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。（2）元素④⑦⑧的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序：_____________________(用化学式表示)。（3）写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实：_____________。（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程___________。（5）用电子式表示元素⑥与元素⑨形成的化合物的形成过程____________。参考答案：(1)氮

第二周期VIA族

氧化性

(2)PH3＜H2S＜H2O

(3)钠能与冷水剧烈反应产生氢气，镁与冷水反应缓慢或与沸水反应迅速;碱性：NaOH>Mg(OH)2

(4)2Na＋2H2O===2Na＋+2OH－＋H2↑

(5)解析：（1）根据元素周期表知元素③的名称是氮，元素④为氧元素，在周期表中所处位置第二周期VIA族，元素④形成的单质为O2,具有氧化性。答案：氮；第