山西省长治市屯留县第五中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

山西省长治市屯留县第五中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是A．Na+

K+

SiO32－

Cl－

B．Na+

SO42－

HCO3－

C1－C．K+

MnO4－NO3－

Fe2+

D．Mg2+

Cl－

NH4+

SO42－参考答案：D2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A．标准状况下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LB．22gCO2与11.2LHCl含有相同的分子数C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数为0.1NA个D．将20gNaOH固体溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液参考答案：A略3.下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱

B．C、N、O原子半径依次增大C．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

D．P、S、Cl最高正价依次升高参考答案：B考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期的主族元素中，从左到右单质的还原性依次减弱；B．同一周期的主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；C．同一主族元素中，非金属单质的氧化性随着原子序数的增大而减小；D．同一周期的主族元素中，元素最高正价随着原子序数的增大而增大．解答：-解：A．Na．Mg、Al属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，所以其单质的还原性依次减弱，故A正确；B．C、N、O属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，根据元素周期律知，其原子半径依次减小，故B错误；C．I2、Br2、Cl2属于同一主族元素，且原子序数逐渐减小，得电子能力逐渐增强，所以其氧化性依次增强，故C正确；D．P、S、Cl属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，根据元素周期律知，其最高正价依次升高，故D正确；故选B．点评：本题考查了元素的性质，明确元素周期律即可解答，侧重于基础知识的考查，难度不大．4.下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是①微粒半径：S2->Cl->Cl>S②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se③还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得电子能力：F>Cl>Br>IA．只有①

B．①③④

C．②④⑥

D．只有⑥参考答案：C略5.将NaC1O3和NaI按物质的量之比1:1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaC1O3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X

为A.Cl2

B.Cl2O

C.Cl2O3

D.ClO2参考答案：D试题分析：根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D.6.可逆反应A（g）+B（g）==C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（

）A.VA==0.15mol/（L·min）

B.VB==0.6mol/（L·min）C.VC==0.4mol/（L·min）

D.VD==0.01mol/（L·s）参考答案：B略7.最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是

（

）A．C60和石墨都是碳的同素异形体

B．C60中含离子键C．C60是一种新型的化合物

D．C60的式量是12参考答案：A8.日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为A．单质

B．分子

C．元素

D．氧化物参考答案：C略9.与的两种微粒，下列叙述正确的是（

）

A．一定都是由质子、中子、电子组成的

B．化学性质几乎完全相同

C．核电荷数和核外电子数一定相等

D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同参考答案：D10.（05全Ⅲ9）同一主族两种元素的原子序数之差不可能是A.16，

B.26，

C.36，

D.46。参考答案：D略11.下列关于有机物的说法正确的是A.CH4与C4H10一定是同系物B.苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键C.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物D.淀粉和纤维素是同分异构体参考答案：A详解：CH4与C4H10均为烷烃，结构相似，且分子组成上相差3个CH2，所以一定属于同系物，A正确；苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，B错误；糖类中的多糖和蛋白质是高分子化合物，但单糖、二糖和油脂属于小分子化合物，C错误；淀粉和纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，但聚合度n不同，因此分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选A。12.下列变化需要吸收能量的是：

A．1s22s22p63s1→1s22s22p6

B．3s23p5→3s23p6C．

D．2H→H-H参考答案：A13.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（

）A．容器中SO2、O2、SO3共存

B．SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

D．反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略14.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（

）A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C15.参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液．按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热．（1）写出左试管中主要反应的方程式

；（2）加入浓硫酸的作用：

；

；（3）饱和Na2CO3的作用是：

；

；

．（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：

；

；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称）

_，所需主要仪器_

．（6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水

．参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）催化剂、吸水剂；（3）除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（4）加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（5）分液；分液漏斗；（6）小．解：（1）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂；故答案为：催化剂、吸水剂；（3）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层；故答案为：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（4）本实验反应开始时用小火加热，目的是加快反应速率，同时由于反应物乙酸、乙醇沸点较低，小火加热防止反应物为来得及反应而挥发损失，故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（5）乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且处于碳酸钠溶液的上面，因此分离的方法为分液，所用仪器为分液漏斗；故答案为：分液；分液漏斗；（6）在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体为乙酸乙酯，故密度小于水，故答案为：小．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如右图所示的转化关系．（1）如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B、C、D四种不同微粒的化学式：A

、B 、C

、D

．（2）写出A离子与B反应的离子方程式：

．（3）如果A、C是18电子的阴离子，A带一个单位负电苛，C带两个单位负电苛，B、D是10电子微粒，A、B、D均含有两种元素．请写出A和B在溶液中反应的离子方程式：

。参考答案：（1）NH4+

、OH—、NH3、H2O

（2）NH4+

+OH—==

NH3↑+H2O

；（3）HS―+OH―=S2―+H2O。18.每组中都有一种物质与其他物质在分类上明显不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2________。(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________。(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_____。(4)浊液、溶液、胶体、水___________

_。(5)空气、N2、HCl气体、CO2、CuSO4·5H2O_______。(6)铜、金、银、钠____

。参考答案：略19.（1）下列五组物质，每组中有一种物质从某种分类法的角度分析与其他四种不同，请找出该物质，并说明理由．[例如Fe、S、C、P：Fe（金属）]①CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4、K2CO3

；②AgCl、BaSO4、KNO3、Ca（ClO）2

．这种分类法是

．（2）乙醇钠（C2H5ONa）能溶于乙醇，将乙醇钠固体从其乙醇溶液中提取出来的方法是

；除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是

．（3）配制浓度为1：5（98%的浓硫酸和水的体积比）的稀硫酸，需要用到的玻璃仪器有．（4）臭氧与碘化钾溶液反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O═O2+2KOH+I2其中还原产物与氧化产物物质的量之比是

，若有0.5mol氧气生成，电子转移总数为

．参考答案：（1）①K2CO3（无色）；②AgCl（无氧酸盐）；交叉分类法；（2）蒸发结晶；加CCl4分液；（3）量筒、烧杯、玻璃棒；（4）1：1，NA．解：（1）①CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4溶液有色，K2CO3溶液无色，故答案为：K2CO3（无色）；②盐可以根据阴离子是含氧酸根还是无氧酸根，盐可以分为：含氧酸盐和无氧酸盐，BaSO4、KNO3、Ca（ClO）2为含氧酸盐，AgCl是无氧酸盐，故答案为：AgCl（无氧酸盐）；此分类方法是交叉分类法，故答案为：交叉分类法；（2）分离可溶性溶质，用蒸发结晶的方法；I2在有机溶剂中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，故可以用CCl4来萃取出碘，步骤是加CCl4，然后分液，故答案