山西省长治市史回中学2022年高一化学联考试卷含解析

山西省长治市史回中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列递变规律正确的是(

)

A.O、S、Na、K的原子半径依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案：A略2.当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是（）A．钠和氧气 B．锌和硫酸

C．氢氧化钠和二氧化碳 D．氢气和氯气参考答案：D【考点】钠的化学性质．【分析】A．钠和氧气常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠；B．锌与稀硫酸反应生成氢气，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫；C．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠；D．氢气和氯气反应只能生成氯化氢．【解答】解：A．钠和氧气常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，所以生成物和反应条件温度有关，故A错误；B．锌与稀硫酸反应生成氢气，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，所以生成物和反应物的浓度有关，故B错误；C．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠，所以生成物和反应物的用量有关，故C错误；D．氢气和氯气反应只能生成氯化氢，所以生成物与反应物的用量或浓度无关，故D正确；故选：D．3.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是

（

）A．为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．做蒸馏实验时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C．油或酒精着火时都可以用水扑灭D．浓硫酸溅到皮肤上时，立即用大量水冲洗然后用3％～5％的NaHCO3溶液洗。参考答案：B略4.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(

)A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生镑C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的氧化膜参考答案：C试题分析：A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，Cu元素化合价由0价变为+2价，与氧化还原反应有关，错误；B．铁制菜刀生锈，铁元素的化合价由0价变为+3价或+2价，与氧化还原反应有关，错误；C、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，发生反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，没有元素化合价变化，与氧化还原反应无关，正确；D、铝锅表面生成致密的薄膜，铝元素的化合价由0价变为+3价，与氧化还原反应有关，错误。5.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2=NO+SO3,在体积为VL的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2,反应后容器内氮原子和氧原子个数比为（

)

A.3/10

B.16/3

C.3/16

D.5/16参考答案：C略6.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3...........................................②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

（

）A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部参考答案：D略7.下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．氨水能导电，所以氨水是电解质参考答案：B【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，导电的条件是化合物自身能在一定条件下电离出离子导电，导电实质是含有自由移动电子或离子，据此分析判断．【解答】解：A．固体氯化钠不存在自由移动的离子不导电，溶于水会导电，所以氯化钠是电解质，故A错误；B．氯化氢化合物水溶液中导电属于电解质，故B正确；C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成电解质亚硫酸，本身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；D．氨水是氨气的水溶液为混合物，不是电解质，故D错误；故选B．8.鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是（

）A．滴加醋酸

B．滴加浓硫酸

C．滴加酒精

D．灼烧参考答案：D略9.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g参考答案：C略10.关于原子结构的叙述正确的是(

)。A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数都是2参考答案：B11.下列叙述中错误的是（

）A.金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B.瑞典的舍勒发现了氯气,英国的戴维确认了氯气是由一种元素组成的C.德国化学家维勒研究尿素的合成,揭开了人工合成有机物的序幕D.生铁的含碳量为0.03%~2%,将生铁进一步炼制,可以得到用途更广泛的钢(含碳量2%~4.5%)参考答案：DA.金刚石和石墨都是由碳元素形成的性质不同的单质，故A正确；B.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒首先发现并制得了氯气，英国科学家戴维确认了氯气是由一种元素组成的单质，故B正确；C.1828年，德国化学家维勒在实验室将无机物氰酸铵溶液蒸发，得到了有机物尿素，揭开了人工合成有机物的序幕，故C正确；D.生铁和钢都是铁的合金，二者的主要差别是含碳量的不同，生铁的含碳量为2%～4.5%，钢的含碳量为0.03%～2%，故D错误；答案选D。12.根据反应式：（1）2Fe3++2I-==2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A、Br-、Fe2+、I-

B、I-、Fe2+、Br-、C、Br-、I-、Fe2+

D、Fe2+、I-、Br-参考答案：B解析：在氧化还原反应中，还原剂的还原性>还原产物的还原性。由反应式(1)知，还原性：I―＞Fe2＋；由反应式(2)知，还原性Fe2＋＞Br－，故还原性I－＞Fe2＋＞Br－。

13.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为（）A．Cu片、Al片 B．Al片、Cu片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应；插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，在原电池中，自发氧化还原反应中的失电子的金属为负极，另一种金属或非金属是正极，以此解答该题．【解答】解：铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应，此时金属铜时负极，金属铝是正极；插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，此时金属铝是负极，金属铜是正极．故选A．14.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

A、KSCN

B、BaCl2

C、NaOH

D、HCl参考答案：C略15.下列变化是通过取代反应来实现的是A．CH3CH2OH

CH3CHO

B．CH2＝CH2

CH3－CH2Br

C．CH2＝CH2+H2O

CH3CH2OH

D．

-Br参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。①A中现象是______________________________________________________________②B中浓硫酸的作用是______________________________________________________③C中发生反应的化学方程式为______________________________________________④D中现象是______________________________________________________________,⑤E中收集的气体是________________________________________________________参考答案：（6分，方程式2分，其余每空1分）①试管内壁有无色液滴

②干燥CO2气体（或吸收水蒸气）

③④石灰水变浑浊

⑤O2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）。（1）合金中镁的物质的量为_______。（2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式：_______。Ⅱ．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。（1）生成Mg(OH)2的质量为__________。（2）X=_______；Y=_________。

参考答案：Ⅰ．（1）0.1mol

（2）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Ⅱ．（1）5.8g

（2）0.5

0.6

18.（1）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为______，原子的个数之比为_____。（2）1.2g某二价金属的硫酸盐中，含有0.01molSO42-，则该硫酸盐的摩尔质量为_________，该金属的相对原子质量为_________。（3）在Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中①______元素被氧化，______是氧化剂．②若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为______g．参考答案：(1)3：2

1：1

(2)120g·mol-1

24

(3)①铜

浓硫酸

②117.6g解析：（1）设质量都为mg，则有：n（O2）：n（O3）=mg/32g·mol－1：mg/48g·mol－1=3：2；由于都由O原子组成，则质量相同时O原子个数相同，比值为1：1；（2）二价金属的硫酸盐中，金属的物质的量等于硫酸根离子的物质的量等于硫酸盐的物质的量，则：M=m/n=1.2g/0.01mol=120g·mol－1，所以金属的相对原子质量为：120-96=24；（3）①铜由0价升高成+2价，故铜元素被氧化，浓硫酸中硫化合价由+6价降为+4价，浓硫酸是氧化剂；②该反应中有一半的硫酸是氧化剂，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是1.2mol，其质量=1.2mol×98g·mol－1=117.6g。19.淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂．根据如图所示转化关系及现象填空： （1）黑色固体的化学式为

，淡黄色粉末的名称为

； （2）反应（Ⅰ）的化学方程式为

； （3）反应（II）的化学方程式为

； （4）反应（Ⅲ）的化学方程式为

； （5）把单质A投到蓝色溶液反应的化学方程式为

． 参考答案：（1）CuO；过氧化钠； （2）2Na+O2Na2O2； （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH． （5）2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑；

【考点】无机物的推断． 【分析】淡黄色粉末为Na2O2，生成气体为氧气，则单质A为Na或氧气，固体为碳酸钠，由氧气和单质B反应生成黑色固体，加入稀硫酸溶解得到蓝色溶液可知B为Cu，反应Ⅲ为碳酸钠与氢氧化钙的反应，生成沉淀为碳酸钙，溶液为氢氧化钠溶液，则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，以此解答该题． 【解答】解：淡黄色粉末为Na2O2，生成气体为氧气，固体为碳酸钠，由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可知X为Cu，反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应，生成沉淀为碳酸钙，溶液为氢氧化钠溶