山西省长治市南常中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

山西省长治市南常中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD参考答案：D略2.氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（

）

A.（m-2.4）g

B.(m-1.6)g

C.（m-3.2）g

D.无法确定

参考答案：A略3.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（

）

A．同质量、不同密度的N2和CO

B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6

D．同压强、同体积的N2O和CO2

参考答案：A略4.下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）A．无色溶液中：H+、Na+、I﹣、ClO﹣B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-D．常温条件下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-参考答案：DA．酸性条件下，I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．AlO2﹣与Fe3+发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；C．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，Fe2+不能大量共存，故C错误；D．常温条件下，=0.1mol/L的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．5.将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的盐酸100ml中。恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56L（标况）氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+.。则该混合物中铁元素的质量分数为A

71.4%

B

72.4%

C

70.0%

D

63.6%参考答案：A略6.下列反应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O参考答案：C解析：A．醋酸是弱电解质，不能拆写成离子符合，错误；B．向FeBr2溶液中通入足量C12：2Fe2++4Br一+3C12==2Fe3++2Br2+6C1一，错误；C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一，正确；D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：2H++SO+Ba2++2OH一==BaSO4↓+2H2O，错误。7.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．可利用废油脂制肥皂B．合金中可能含有非金属元素C．水玻璃可用于制造木材防火剂D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料参考答案：D略8.将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为A．Na2CO3

B．Na2CO3和NaOH

C．NaHCO3

D．NaHCO3和Na2CO3参考答案：A略9.下列反应不能发生的是

A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D.2HCl+Cu=CuCl2+H2↑参考答案：D

Cu的金属性较弱，不能和强酸（如HCl）反应产生H2。Cu能和浓H2SO4、HNO3等氧化性酸反应，但不生成H2。10.化学与生活息息相关。下列说法不正确的是

A．可用淀粉-KI试纸和食醋检验真假碘盐

B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

C.次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂

D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸参考答案：D11.将5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反应，有氢气产生。该溶液可能是（

）

A．HNO3溶液

B．KOH溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液参考答案：C略12.能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32一+2H+=H2O+CO2↑D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2一+2H2O参考答案：D试题分析：A、浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、钠在硫酸铜溶液中先和水反应生成的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C、NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，HCO3一+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D、明矾中加入过量氢氧化钡溶液，硫酸根离子完全沉淀，铝离子生成偏铝酸盐，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+2H2O+AlO2-，故D正确；故选D。13.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4参考答案：A考点：常见离子的检验方法．专题：物质检验鉴别题．分析：加入NaOH溶液，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Al3+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32﹣；当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+；根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有NO3﹣；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．解答：解：oa段发生反应：H++OH﹣=H2O，bc段发生反应：NH4++OH﹣=NH3?H2O，cd发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的离子为：H+、NH4+、Al3+；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+，A．根据分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：1，故A正确；B．溶液中不存在镁离子，ab段发生的反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B错误；C．溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C错误；D．在d点溶液中含有的溶质并不只有Na2SO4，还含有NaAlO2，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确铝元素及其化合物性质为解答关键，本题中正确判断存在铁离子而不存在镁离子为易错点，需要合理分析图象曲线变化及数据．14.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：A略15.弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO—3电离大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是

A．C(Na+)+C(H+)==C(OH—)+C(HXO3—)+2C(XO32—)

B．C(Na+)=C(HXO3—)+C(H2XO3)+C(XO32—)

C．C(Na+)＞C(HXO3—)＞C(H+)＞C(OH—)

D．C(OH—)==C(H+)+C(H2XO3)—C(XO32—)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）请按要求填空：（1）下列叙述完全正确的是_____________(填序号)A、测溶液pH的方法是：取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，然后在30S内跟标准比色卡比较B、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作都会导致测定结果偏高：①加热前称量容器时，容器未完全干燥

②加热过程中有少量晶体溅出

③加热后容器未放入干燥器中冷却C、配制0.1mol·L-1的NaCl溶液250mL，烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到。D、用50mL酸式滴定管量取25.00mL稀盐酸的操作可以是：先将稀盐酸注入酸式滴定管，调节其凹液面正好与25mL刻度相切，然后将溶液全部放入50mL锥形瓶中。E、硝酸钾溶解度测定的实验中，温度计的水银球应处于烧杯中的水浴液面以下；分馏石油时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。F、仪器洗涤中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管

②用氨水清洗做过银镜反应的试管③用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管（2）实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的的试剂瓶。请把下列常见的试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里：①浓硫酸②碳酸钾溶液③碱石灰④四氯化碳⑤氯水⑥浓硝酸⑦硝酸银溶液⑧金属钠参考答案：（12分）（1）(4分)AC（全对得4分，错1个扣2分，扣完为止）（2）（8分）（每空2分，）B（③）、C（②）、D（①④）、E（⑤⑥⑦）。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键Si－SiO=OSi－O键能/kJ·mol－1abc

写出硅高温燃烧的热化学方程式

。Ⅱ.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A

。电解池B

。(2)若电解池A中生成3.36LH2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为

molⅢ.在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。①a==1，c==2，则b==

。在此情况下，反应起始时将向

反应方向（填“正”或“逆”）进行。②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是

。(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是

，原因是

。参考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（2分）逆（1分）②

1＜c≤4

（2分）⑵降低温度

（1分）

降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分）18.A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_________（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：________________________（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是

。参考答案：（1）第三周期第ⅦA族

（3分）（2）S2-＋Cl2=2Cl—+S

（3分）

(3)0.5NA

（3分）(4)BO3(g))＝B(s)+3/2O2(g)

△H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）（5）加压

t2－t3（3分）19.（17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10