山西省长治市南宋中学高一化学联考试题含解析

山西省长治市南宋中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是()①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池③锂电池是新一代可充电电池④燃料电池作为汽车驱动能源已研制成功A．②③④

B．①②③④C．①②③

D．①③④参考答案：B解析：燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别就在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。2.下列说法中不正确的是

A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是青铜制品C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢参考答案：C3.下列比较正确的是A．原子序数：F>Na B．原子半径：r（Na）>r（Al）C．金属性：Al>Mg D．氢化物稳定性：H2S>HCl参考答案：B4.已知反应2FeCl3+2KI==2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2==S+2HI，2FeCl2+Cl2==2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为

（

）A、Cl2>I2>Fe3+>S

B、Cl2>Fe3+>I2>S

C、Fe3+>Cl2>I2>S

D、S>I2>Fe3+>Cl2参考答案：B5.相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1)A.H2(g)

B.CO(g)

C.C2H5OH(l)

D.CH4(g)参考答案：B【分析】由燃烧热可知1mol物质燃烧放出的热量，再计算1mol物质的质量，进而计算1g物质燃烧放出的热量，据此判断。【详解】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷燃烧热分别为285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1，则1g氢气燃烧放出的热量为：285.8kJ×1g/2g=142.9kJ；1gCO燃烧放出的热量为：283kJ×1g/28g=10.1kJ；1g乙醇燃烧放出的热量为：1366.8kJ×1g/46g=29.7kJ；1gCH4燃烧放出的热量为：890.3kJ×1g/16g=55.6kJ；所以相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是CO。答案选B。【点睛】本题主要是考查了对燃烧热的理解与反应热的有关计算，难度不大，理解燃烧热的意义是解题的关键。6.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是()A．NaOH溶液

B．Na2SiO3溶液

C．盐酸

D．氢氟酸参考答案：C略7.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4沸点比P4（白磷）高C．N4与N2互为同素异形体

D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量参考答案：C略8.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）①I2+SO2+2H2O

H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2

2FeCl3

③2FeCl3+2HI

2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．解答：解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故选D．点评：本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大9.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是（

）A.

Na+、NO3—

、AlO2—、SO42—

B.Na+、NO3—、SiO32—、I—C.

K+、Cl—、AlO2—、CO32—

D.

Na+、Cl—、HCO3—、Ca2+参考答案：BC略10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强参考答案：A这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中位置知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素。A．X元素位于第VA族、Z元素为Al元素位于第IIIA族，所以X、Z元素最高正化合价为+5、+3，二者之和为8，故A正确；B.同周期，从左到右，原子半径递减，则rX＞rY，rZ＞rW＞rQ，但是无法比较上下两周期原子的半径大小，故B错误；C．O原子得到2个电子生成O2-、Al原子失去3个电子生成Al3+，二者核外电子数都是10、电子层数都是2，所以氧离子、铝离子核外电子层数与核外电子数相等，故C错误；D.Y是O，最高价氧化物对应的水化物没有酸性，故D错误。11.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(

)A.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-D.某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-参考答案：A【详解】A.Fe2+与H2O2在酸性溶液中，二者发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确；B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C.pH=2的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、NO3-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.MnO4-溶液显紫色，在无色溶液中不能大量共存，且在酸性溶液中能氧化氯离子，D错误；故合理选项是A。12.已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为A．H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H=—142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=571.6kJ/molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6kJ/molD．2H2+O2==2H2O；△H=—571.6kJ参考答案：C略13.某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4mol/L的Cl-及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为A.0.1mol/L B.0.3mol/L C.0.5mol/L D.0.15mol/L参考答案：D试题分析：溶液呈电中性，故溶液中c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0．2mol/L+2×0．25mol/L=0．4mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0．15mol/L，选项D符合题意。14.向氯化铁溶液中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是(

)A．Cu2+

Fe2+

B．Fe2+

Fe3+

C．Fe3+

Cu2+

D．只有Fe2+

参考答案：A15.某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是()A.H+、Ba2+、Mg2+、N

B.Cl-、C、Cu2+、Mg2+C.N、S、K+、OH-

D.N、HC、Ba2+、Cl-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。（2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）试回答：⑴装置H中盛放的试剂是

。⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹

，打开弹簧夹

。⑶处理尾气时，发生反应的化学方程式是

。⑷此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是____________，若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。参考答案：⑴饱和食盐水⑵b，c⑶2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O⑷KMnO4

56L

5mol三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：======。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。②取10mL废液，加入足量的溶液，析出沉淀8.6lg。③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0．256g再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。根据探究实验得出结论：(1)废液中含有的金属离子是

。(2)根据有关数据计算该厂使用的溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计算过程)。(3)10mL废液中铜离子的物质的量是

mol。参考答案：(1)

(1分，少一个不给分)(2)

(1分)

(1分)(3)0.006(2分)解法一：若0.02全部与铜反应，则需要铜0.01mol，废液还能溶解0.256g铜(0.004m01)，说明废液中含

0.006mol．解法二：先求与铜片反应的为0.008mol，则与电路板上的铜反应的为0.012mol，最后求出溶解在废液中的铜为0.006mol。18.将密度为1.84g/