山西省长治市北岗中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

山西省长治市北岗中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图9实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H<0C．曲线II对应的条件改变是降低压强D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则：2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－1参考答案：AD略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．32gO2所含的氧原子数目为2NA参考答案：D略3.下列有关说法不正确是()A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12参考答案：C略4.第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是A．原子半径X＜Y＜Z

B．三种元素中X的金属性最强C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应

D．ZO2可制造光导纤维参考答案：A略5.下列说法正确的是（

）A．真丝、人造丝灼烧时都有烧焦羽毛的气味。B．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物。C．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，它是两性化合物。D．许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体。加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。

参考答案：C略6.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A．制取并收集少量氨气

B．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C．制取并检验乙烯

D．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱参考答案：B7.有关下列物质说法正确的是（

）A．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3>NaHCO3C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生D．HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验参考答案：BC8.下列有关表述中正确的是（）A．化学能与热能、电能之间可以相互转化，因此任何化学反应都可以设计成原电池反应B．使用催化剂既可以提高合成氨反应的速率，又可以提高氨的产率C．乙烯是重要的化工原料，它主要来自于石油的分馏D．对于常见的大多数金属，其活泼性越强，冶炼就越困难，被开发利用的时间就越晚参考答案：答案：D9.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的体积和乙的体积相同

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略10.下列反应的离子方程式正确的是

A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O

Fe(OH)3↓+3H+

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

D．氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－参考答案：D略0.1mol?L﹣1的Na2S溶液中，下面说法正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）B．c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S）C．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+） D．c（H2S）+c（HS﹣）+c（H+）=c（OH﹣）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较．分析：A、根据电荷守恒，分析解答；B、根据物料守恒，分析解答；C、溶液中硫离子水解但程度较小，硫离子两步水解都生成OH﹣，硫离子只有一步水解生成HS﹣，由此分析；D、根据质子守恒分析解答．解答：解：A、根据电荷守恒，可知c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故A错误；B、根据物料守恒，可知：c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），故B错误；C、溶液中硫离子水解但程度较小，硫离子两步水解都生成OH﹣，硫离子只有一步水解生成HS﹣，所以c（HS﹣）＜c（OH﹣），故C正确；D、溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），存在物料守恒c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），所以c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，离子浓度大小比较常常涉及盐类水解、弱电解质的电离，易错选项是C，注意守恒思想的运用，题目难度中等．12.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB.a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D.当电池中消耗2.24L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1mol气体参考答案：D点睛：本题考查了原电池和电解池，解题关键：明确原电池和电解池原理，把握离子的放电顺序，注意电子不进入电解质溶液，易错点C，溶液中阴阳离子定向移动而形成电流，电子在导线中移动，不能在溶液中移动。13.下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2—3+2H+=H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0．02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：参考答案：C略14.2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应参考答案：D略15.下列各项中表达正确的是

（

）A．F—的结构示意图：

B．乙炔的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．乙酸的结构简式：C2H4O2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外,还需要仪器的名称为

▲

。②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用60mL1mol/L-1的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为

▲

，配制该溶液所需的主要仪器是

▲

。II.某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦……。请根据上面叙述，回答：(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和

▲

（填字母）。

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式

▲

(3)洗涤沉淀的操作是

▲

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是

。参考答案：I①蒸发皿、玻璃棒、酒精灯②5.9g或5.8g

100mL容量瓶II(1)CFG

(2)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(3)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次。

(4)继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3－＋5I－＋6H＋→3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－参考答案：略18.(12分)标准状况下，体积为134.4L的由甲烷、氢气、一氧化碳组成的混合气体，与足量氧气充分反应，并将产物通入足量澄清石灰水中