山西省长治市东井岭中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

山西省长治市东井岭中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各对物质中，互为同系物的是

A.CH3－CH3和CH3－CH=CH2

B.CH3－CH=CH2和CH3－CH2－CH=CH2

C.CH3－O－CH3和CH3－CH2－OH

D.C6H5－OH和C6H5－CH2－OH参考答案：B略2.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋、Z—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(

)A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

B．同周期元素中X的金属性最强C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z—

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：C略3.氯化钴溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是

(

)

A.由粉红色变为蓝色

B.蓝色加深

C.红色加深

D.由蓝色变为粉红色参考答案：A略4.下列离子方程式正确的是（

）A．NaHS溶于水：NaHSNa++HS－B．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+＋H+＋PO43－

C．熔融的NaHSO4：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－

D．HCO3－+H2O

H3O++CO32－参考答案：D略5.下列关于原电池和电解池的叙述正确的是：

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电参考答案：B略6.已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)

ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)。现在甲、乙两容积相等且为固定的密闭容器，保持该温度下向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时放出热量bkJ；向乙密闭容器中通入1molX和0.5molY，达到平衡时放出热量ckJ，且b＞2c。则a、b、m的值或关系正确的是A．m＝4

B．a＝b

C．a＜b/2

D．m≤2参考答案：D略7.某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是A.所有原子可能在同一平面上

B.所有碳原子可能在同一平面上C.所有原子可能在同一条直线上

D.所有氢原子可能在同一平面上参考答案：8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（

）

A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<③B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大参考答案：D略9.对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多参考答案：A略10.蛋白质水解的最终产物是()A．葡萄糖

B．各种氨基酸

C．甘油

D．脂肪酸参考答案：B略11.下列说法不正确的是（

）A.0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）B.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl－）D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7参考答案：D略12.某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0．5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0．5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（

）A．甲醛量太少

B．硫酸铜量少

C．NaOH量少

D．加热时间短参考答案：C略13.一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：

①升高反应体系的温度；

②增加反应物C的用量；

③缩小反应体系的体积；

④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A．①②③④B．①③

C．①②

D．①③④参考答案：B略14.

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s)===

CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q2kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为(

)A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.无法确定参考答案：A略15.某溶液中存在较多的OH－、K+、,该溶液中还可能大量存在的是(

) A．H+ B．Ca2+ C． D． 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：(1)上述装置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化学方程式为______________________。(2)该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是____________________________（用文字简单表述）。(3)（2）中反应后溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________。参考答案：S略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL。⑴电源F为____________极；第②极为__________极；

B池为___________池；参考答案：略18.醛基被氧化有新官能团生成。葡萄糖不但能被弱氧化剂新制氢氧化铜等氧化，而且能被强氧化剂溴水或高锰酸钾酸性溶液氧化，试写出生成的有机物的结构简式____________，并指出参加反应的物质共有____________种。参考答案：CH2OH(CHOH)4COOH

319.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。（1）现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)达到平衡状态。①从平衡角度分析采用过量O2的目的是

；判断该反应达到平衡状态的标志是_____________。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等②该反应的平衡常数表达式为：K＝_____

______。③已知：K(300℃)＞K(450℃)，该反应是________热反应。（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。（3）如图