山西省运城市龙门村中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省运城市龙门村中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.烧杯中盛有含Cu2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、Fe2＋、Cl－六种离子的溶液，若向其中加入足量的Na2O2搅拌，充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸，此时上述离子物质的量保持不变的有()A.1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：C【详解】加入足量Na2O2，Na2O2具有强氧化性且和水反应生成氧气和NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2－，Fe3+→Fe（OH）3，Cu2+→Cu（OH）2，加入盐酸后，Cu（OH）2、AlO2－和Fe（OH）3分别又生成Cu2+、Al3+、Fe3+，则溶液中Fe3+增多，引入氯离子，则Cl－也增多，Fe2+减小，因此只有SO42－、Cu2+、Al3+不变，故答案选C。2.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（

）

XY

ZWA、原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB、Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C、最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD、Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定参考答案：A略3.下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B.a原子电子层数比b原子的电子层数多C.1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H＋生成的H2多D.常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：DA．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少不能说明a的金属性大于b，如Ca的金属性大于Li，A错误；B．a原子的电子层数比b原子的电子层数多，不能说明a的金属性大于b，如镁的金属性小于锂，B错误；C.1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多，说明a失电子比b多，不能说明a的金属性大于b，C错误；D．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能，说明a的活动性大于b，则a的金属性大于b，D正确；答案选D。点睛：可以利用金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属来判断，金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少、电子层数多少无关，易错选项是BC。4.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（

）A.它是副族元素

B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略5.有下列几个变化：（1）Na2CO3→Na2SiO3，（2）CuSO4→CuCl2，（3）SiO2→H2SiO3，（4）CuO→Cu(OH)2，（5）Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2，其中不可能通过一步反应能实现的A．（1）（2）（5）B．（2）（3）（4）（5）

C．（3）（4）D．（2）（4）参考答案：C6.下列说法正确的是（

）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热都是反应热的种类之一D． 他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等参考答案：C解：A．在25摄氏度，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故A错误；B．中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，故B错误；C．反应热指等温下化学反应释放或吸收的热量，燃烧热或中和热是一定条件下的反应热，故C正确；D．其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水放出的热量大于生成气态水放出的热量，故D错误；故选C．7.下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程B．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程C．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：AC略8.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环参考答案：AA．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确．故选A．9.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是A.Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl-

B.Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl-C.Na＋、K＋、NO3-、CO32-

D.K＋、NO3-、AlO2-、OH-参考答案：B略10.下列叙述正确的是（

）A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4LB．1mol气体的体积若是22.4L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积是22.4L参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L/mol；B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度；C、气体分子含有的原子数目不一定相等；D、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，气体摩尔体积适用于混合气体．解答：解：A、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积是22.4L/mol，故A错误；B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积是22.4L，所处状态不一定是标准状况，故B错误；C、物质的量相同，若气体分子含有相同的原子数目，则两种气体的物质的量之比等于其原子个数比，但气体分子含有的原子数目不一定相等，两种气体的物质的量之比不一定等于其原子个数比，故C错误；D、气体摩尔体积适用于混合气体，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1molH2和O2的混合气体的体积是22.4L，故D正确；故选D．点评：考查气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可以根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论11.为探究锌与稀硫酸反应生成H2的速率(以v(H2)表示)，可以向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．将稀硫酸换作浓硫酸，v(H2)增大

B．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大C．用锌粉代替锌粒，v(H2)不变

D．加入少量水，v(H2)减小

参考答案：BD略12.下列实验仪器不宜直接加热的是（

）A．试管 B．蒸发皿 C．烧杯 D．坩埚参考答案：C试管、蒸发皿、坩埚都可以直接加热，烧杯需要垫石棉网加热故C正确。故选C。13.四种常见的短周期元素W、X、Y、Z其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18、中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

()A.最高化合价:

X>Y>Z>WB.气态氢化物的稳定性:

Z>Y>WC.Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应水化物均能反应D.由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键参考答案：D试题分析：W的质量数为18，中子数为10，则质子数为(18－10)=8，则W为O，X和Ne原子的核外电子数相差为1，则X可能是F，也可能是Na，根据原子半径，则X为Na，Y单质是一种半导体材料，则Y为Si，同周期中从左向右非金属性增强，即Z为Cl，A、最高化合价分别是0、＋1、＋4、＋7，因此最高价化合价由大到小的顺序是：Cl>Si>Na>O，故错误；B、非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性由强到弱的顺序是O>Cl>Si，氢化物稳定性：O>Cl>Si，故错误；C、Y的氧化物是SiO2，X的最高价氧化物对应水化物是NaOH，Z的最高价氧化物对应水化物是HClO4，SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应，不能与HClO4反应，故错误；D、NaClO、NaClO3等属于离子化合物，含有离子键和共价键，故正确。14.胶体区别于其他分散系的本质特征是（

）A．其分散质粒子能通过滤纸空隙B．能产生丁达尔现象C．其分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略15.美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌.已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为A

8，3B

5，8

C

3，8

D

5，5参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.结合氯气的相关知识解决下列问题．（1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中如图1正确的是（填字母）．漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同．漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为．漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为．（3）实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，还可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液．①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、．②下列操作会导致实验结果偏小的是（填字母）．a．加水定容时俯视刻度线b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（4）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．①能证明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）．②c过程中的现象是．参考答案：C

Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HclO

Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O250mL的容量瓶

c

d

产生白色沉淀考点：配制一定物质的量浓度的溶液；化学方程式的书写．专题：化学实验基本操作．分析：（1）氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据氯气物理性质和装置分析；漂白粉与稀盐酸，由于盐酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸来分析；漂白粉与浓盐酸反应，是ClO﹣和Cl﹣发生了归中反应，据此分析；（3）①根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；②根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有：H2O、HClO、Cl2、Cl﹣、ClO﹣，H+、OH﹣，依据各种离子的性质解答．解答：解：（1）氯气是比空气中的可溶于水水的有毒气体；A、导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，故A错误；B、此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故B错误；C、装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；D、氯气通入NaOH溶液会发生反应．氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，故D错误；故答案为：C；漂白粉与稀盐酸，由于盐酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸可知反应为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；漂白粉与浓盐酸反应，是ClO﹣和Cl﹣发生了归中反应，生成氯气：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O故答案为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）①根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250mL的容量瓶，故答案为：250mL的容量瓶；②a．加水定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故a错误；b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理对浓度无影响，故b错误；c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，又加水补上，则浓度偏低，故c正确．故选c．（4）①氯水中含有氢离子，遇到石蕊显红色，又因为含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色，故答案为：d；②氯水中含有氯离子，氯离子与银离子发生反应生成氯化银沉淀，故答案为：产生白色沉淀；点评：本题考