山西省运城市河津市中学高三化学期末试题含解析

山西省运城市河津市中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，正确的是A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零D.常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0参考答案：D略2.3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（

）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略3.参考答案：答案：B4.在l00mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO)，向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.lg。则下列叙述不正确是A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为l00mLC．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD．参加反应金属总质量(m)为9.6g>m>3.6g参考答案：C5.下列离子方程式不正确的是（

）A.用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB.将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42—＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O参考答案：B略6.下列操作不能达到目的的是A.将25g溶于100mL蒸馏水中，配制100moll.0mol/LCuSO4溶液B.检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的

气体C.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体D.用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖参考答案：A7.下列关于胶体的叙述不正确的是

(

)A.胶体中分散质的直径介于1nm～100nm之间，用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C.布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动是胶体稳定的次要原因D.胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液参考答案：答案：D8.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是

A．I2

B．CO2

C．BaCO3

D．C6H12O6（葡萄糖）参考答案：B略9.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（

）

A

B

C

D参考答案：B略10.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)A.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D在常温下可与Cu反应生成B或C参考答案：A略11.下列说法不正确的是A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖参考答案：C略12.下列判断不正确的是

A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性

C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+)+c(M+)===c(OH-)+c(A-)

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)===2c(H+)+c(CH3COOH)参考答案：A13.根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（

）

A．CaO

B．CO

C．H2O

D．SiO2参考答案：D略14.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的

离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A．

B．

C．

D．参考答案：B略15.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色排列的正确顺序是①金属钠在氧气中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液中并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度／g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，加人足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，将Fe2+化成Fe3+后，调升溶液的pH=4后，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为

（填化学式)而除去。(2)①中加入的试剂应该选择

为宜，其原因是

。(3)②中除去FeCl3，所发生反应的离子方程式为

。

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是

(填字母序号)。A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调升溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在参考答案：（1）（2分）

（2）氨水；（2分）

不会引入新的杂质（2分）

（3）（2分）

（4）ACE（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)【化学——选修2

化学与技术】

碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如图22所示，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=====6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2试回答下列问题：（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为

（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是

（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为

（4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有

（5）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：

（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤⑾得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

温度/01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8参考答案：略略18.（15分）如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是

A．混合气体的总质量不随时间改变；

B．2v正(C)=3v逆(B)；C．A、B转化率相等；

D．物质D的质量不随时间改变；（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为

mL，B的转化率α甲(B)为

.（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间

2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），B的转化率α乙(B)

α甲(B)（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)

mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为

。参考答案：（1）

AD

（2分,不全得1分，多选不得分）；（2）400（2分）；

40%（2分）。（3）

>

（2分）；

<

（2分）；（4）

2

（2分）；

n(D)>0.6mol

（3分）。略19.15分).含铬污水处理是污染治理的重要课题。污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是：

（1）.加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-：

2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0.1mol?L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K=

。（2）.六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为

。而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp［Cr(OH)3］=10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol?L-1，溶液的pH应升高到

。（3）.电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+.电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的

极。（4）.Cr(OH)3为绿色粘性沉淀，类似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于强碱溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化学方程式为