山西省运城市陌南中学高三化学联考试题含解析

山西省运城市陌南中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是

A.1：2

B.1：3

C.1：4

D.1：6

参考答案：B略2.下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者参考答案：D3.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，称为溶度积常数。)A．加人Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

参考答案：C4.类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（

）A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO?Pb2O3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀参考答案：B考点：盐类水解的原理；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．

专题：类比迁移思想．分析：A、Fe最常见的化合价是+2和+3价，所以Fe3O4可以写成FeO?Fe2O3；Pb最常见的化合价是+2和+4价，所以Pb3O4可以写成2PbO?PbO2；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑；C、碘单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；，所以I2与Fe加热生成FeI2；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸；解答：解：A、Fe最常见的化合价是+2和+3价，所以Fe3O4可以写成FeO?Fe2O3；Pb最常见的化合价是+2和+4价，所以Pb3O4可以写成2PbO?PbO2；故A错误；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑，故B正确；C、碘单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；，所以I2与Fe加热生成FeI2，故C错误；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质结构的特征分析判断，分析存在的规律是解题关键，硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，碘单质氧化性弱和铁反应生成亚铁盐，题目难度中等．5.1702年德国化学家GeorgStahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是（

）A.O2是氧化产物

B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.2molFeSO4发生反应，有10mol电子转移

D.Na2O2只作氧化剂，FeSO4只作还原剂参考答案：D略6.参考答案：B略7.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：D8.将SO2通入CuSO-4-和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是

A．酸性

B．漂白剂

C．还原剂

D．氧化剂参考答案：C9.在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)

B．a/2mol＞沉淀的物质的量＞0C．溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D．原溶液中c(H2SO4)=a/2mol/L参考答案：B略10.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．定容时仰视刻度线参考答案：B略11.下列表述正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅B．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是新型无机非金属材料C．某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，改写成氧化物表示为：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能参考答案：D12.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①常温下，c(H＋)／c(OH－)=1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋②加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－④加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－⑤无色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－A.②③

B.①③

C.①

D.①④⑤参考答案：C略13.图2所示的表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．原子半径大小比较为A>B>C>D

B．生成的氢化物稳定性为A>B>C>D

C．A与C形成的阴离子可能有、

D．A、B、C、D的单质常温下均不导电参考答案：C略14.下列各组反应最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl2溶液中

②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中

④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中A．③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：A【Ks5u解析】①金属钠先与水反应生成NaOH，再与FeCl2反应。生成白色的Fe(OH)2

，但易被氧化变成红褐色的Fe(OH)3，错误；②因为NaOH过量，生成Na[Al(OH)4],错误；③溶液最终生成CaCO3白色沉淀，正确。④CO2

+[Al(OH)4]-

=Al(OH)3↓+

HCO3-,正确；选A。15.将nmol的Cu2S与足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是（）A．4nmol B．10nmol C．nmol D．nmol参考答案：D【考点】氧化还原反应的计算．【分析】反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有﹣2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+2价，令被还原的硝酸的物质的量为xmol，根据电子转移守恒列方程计算x的值．【解答】解：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有﹣2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+2价，令被还原的硝酸的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有nmol×[2×（2﹣1）+6﹣（﹣2）]=xmol×（5﹣2），解得x=n．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：

C2O42－＋MnO4－＋H＋→CO2↑＋Mn2+＋H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为0.15mol·L-1的高锰酸钾溶液500mL。步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。步骤三：

。步骤四：计算，得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：（1）配平反应方程式：

C2O42－＋

MnO4－＋

H＋→

CO2↑＋

Mn2+＋

H2O（2）该滴定实验 （“需要”或“不需要”）加指示剂。（3）步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

（4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_________

，最后又变慢的原因是

。（5）请写出步骤三的操作内容

。（6）若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为

mol·L-1。参考答案：（1）5

2

16

10

2

8（2分）（2）不需要（1分）（3）A

（1分）

（4）生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大。（1分）反应物浓度减小，所以速率变小（1分）（5）重复步骤二（两到三次）（1分）（6）0.1600（写0.16或0.160均算正确）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。回答下列问题：

(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为

：

(2)过程I加入铁屑的主要作用是

，分离得到固体的主要成分是

，

(3)过程II中发生反应的化学方程式为

；(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为

。参考答案：(1)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；

(2)回收铜Cu和Fe(3)4FeCl2+4Ca(OH)2+O2+2H2O==4CaCl2+4Fe(OH)3或FeCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(4)4.0×10-11mol·L-1略18.（18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；Y元素在周期表中的位置是___________ __。（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。①原子晶体

②离子晶体

③分子晶体

④金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化