山西省运城市稷山中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

山西省运城市稷山中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.最近，美国LawreceLiermore国家实验室（LINL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是（）A．的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D．在的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合参考答案：D略2.（2009·宁夏、辽宁卷）3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)(

)A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：B本题考查同分异构体的书写方法，在书写同分异构体时，要注意对称性。3甲基戊烷的一氯代物有：，共4种，所以本题选B。

3.（2007·江苏卷）4.下列说法正确的是A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类型的原子晶体(晶体硅、金刚石)中，只有非极性共价键，而化合物型的晶体(SiO2)中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，故B正确；干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C=O共价键没有变化，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3等物质则为共价化合物，D不正确。

4.下列说法正确的是（）A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质C．含SO42﹣的澄清溶液中不会含Ba2+D．凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学应用．【分析】A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘；B．抗氧化剂应具有还原性；C．依据溶度积规则解答；D．溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸．【解答】解：A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故A正确；B．食品中的抗氧化剂具有还原性，本身是易被氧化的物质，故B错误；C．含SO42﹣的澄清溶液中可以含Ba2+，只要硫酸根离子浓度与钡离子浓度乘积小于硫酸钡溶度积常数即可，故C错误；D．溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，NaHSO4溶液中也能电离出氢离子，故D错误；故选：A．【点评】本题为综合题，考查了雾霾的成因、食品的防腐原理、溶度积规则、酸的概念，掌握基础是解题关键，题目难度不大．5.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（每次加入的盐酸的物质的量浓度相等），下列分析不正确的是（

）盐酸/mL505050m（混合物）/g9.215.727.6V（CO2）（标况）/L2.243.36L3.36L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：D略6.氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中，正确的是

A．16O2与18O3互为同位素

B．氧与钠形成的稳定化合物是离子化合物

C．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化

D．氧元素与第三周期金属元素的形成的氧化物都属于碱性氧化物参考答案：B略7.己知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H1=+256.6kJ·mol-1B．2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)△H2=+27.6kJ·mol-1则下列说法正确的是A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ·mol-1C．对反应b来说，增大O2浓度可使△H2的值增大D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同参考答案：AA．a为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，A正确；B．燃烧热指应生成稳定的氧化物，应生成液态水、二氧化碳，B错误；C．焓变与增大氧气浓度没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量有关，C错误；D．由热化学方程式可知生成1mol氢气，a吸收256.6/4kJ、b吸收27.6/6kJ，D错误，答案选A。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关概念的理解。选项C是易错点，注意焓变只与反应物总能量和生成物总能量相对大小以及键能有关，改变反应物浓度可以改变转化率，实际吸收或放出的能量会发生变化，但焓变是不变的。8.下列叙述错误的是()。A．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙醛、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略9.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HCl分子的电子式

C．Cl－离子的结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：B略10.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：真题集萃；气体的净化和干燥；实验装置综合．专题：实验评价题．分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答．解答：解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，A．碱石灰呈碱性，能和HCl反应，所以HCl不能用碱石灰干燥，故A错误；B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大．11.工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．试剂Y是HCI，它与[Al（OH）4]-反应生成氢氧化铝C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果参考答案：A12.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素，A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：D>EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E参考答案：D略13.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g)。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息判断，下列说法中正确的是

（

）

A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(x)=0.045mol/(L·min)

B．化学方程式中a:b=1:3

C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温

D．推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡参考答案：C略14.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（）A．一定有MgCl2和NaHCO3

B．一定有MgCl2和K2CO3C．一定有BaCl2和NaHCO3

D．一定没有MgCl2参考答案：答案：C15.科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示。下列说法错误的是（

）A.反应过程中需要不断补充Fe2+B.阳极反应式是2HCl-2e-=Cl2+2H+C.电路中转移1mol电子，消耗标况下氧气5.6LD.电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）参考答案：A【分析】HCl在阳极失电子，发生氧化反应，生成Cl2和H+，Fe3+在阴极得电子，还原成Fe2+，Fe2+、H+、O2反应生成Fe3+和H2O，Fe2+、Fe3+在阴极循环。【详解】A．由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A错误；B．HCl在阳极失电子得到Cl2和H+，电极反应式为：2HCl-2e-=Cl2+2H+，B正确；C．根据电子得失守恒有：O2～4e-，电路中转移1mol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6L，C正确；D．由图可知，反应物为HCl(g)和O2(g)，生成物为H2O(g)和Cl2(g)，故电解总反应可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，D正确。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl(g)=2AlCl3+3H2完成下列填空：A为浓硫酸，B为NaCl固体（1）进行实验时应先点燃

（选填“B”或“D”）处酒精灯。（2）用粗短导管连接D、E的目的是________（选填序号）。a.防堵塞

b.防倒吸 c.平衡气压

d.冷凝回流（3）F中盛有碱石灰，其目的是

（选填序号）。a.吸收多余HCl

b.吸收Cl2 c.吸收CO2 d.防止空气中H2O进入E瓶（4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是

。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为

。Ⅱ．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（1）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

（填序号）。a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测

(2)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________

______。（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为

g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。参考答案：【知识点】实验方案设计滴定分析J4

J5【答案解析】

Ⅰ（1）B（2）a（3）ad（4）抑制AlCl3水解；4Ⅱ(1)a、e(2)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(3)0.16

偏低解析：（1）根据题意，应该先排除装置内的空气，所以应先点燃B处酒精灯。（2）根据提示氯化铝易升华，用粗短导管连接D、E，可知实验目的是防堵塞。（3）F中盛有碱石灰，其目的是吸收多余HCl，防止污染空气， 防止空气中H2O进入E瓶使AlCl3水解。（4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是通入HCl是为了防止AlCl3水解。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，根据铝守恒知2摩尔AlCl3·6H2O制得1摩尔Al2(OH)nCl(6-n)，，解得n=4.Ⅱ（1）若HSO3—的电离程度大于水解程度则溶液呈酸性，所以证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，只要证明溶液呈酸性即可，选a、e。(2)如果Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则Na2S2O5晶体溶于水，水溶液中含硫酸根离子，所以验证方法是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(3)根据SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L×0.025L=0.00025mol，样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为：（0.00025mol×64g/mol）/0.1L=0.16g/L。在实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则试剂消耗碘单质的物质的量偏小，使得测得结果偏低。(4)【思路点拨】本题考查了实验方案设计、滴定分析等知识，综合性较强，注重题目的引导以及理解实验目的是关键。(5)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：⑴已知A是的单体，则A中含有的官能团是

▲

（写名称）。⑵C的名称（系统命名）是

▲

，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是

▲

。⑶X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、、

▲

、

▲

。⑷FG的反应类型是

▲

；下列关于室安卡因（G）的说法不正确的是

▲

。a．能发生加成反应

b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．能与盐酸反应生成盐

d．属于氨基酸参考答案：⑴羧基、碳碳双键⑵2-溴丙酸

＋2NaOHH2C＝CHCOONa＋NaBr＋2H2O⑶

⑷取代反应

d（每空2分，共14分）略18.硝基苯可与金属Fe、盐酸反应生成苯胺和FeCl2,反应如下:+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O（1）写出Fe2+基态核外电子排布式:_______。（2）苯胺分子中C、N原子的杂化方式分别是________。1mol苯胺分子中含σ键的数目是___。（3）苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐，氯化苯胺盐中含有的化学键有______。（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________

。（5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则两种晶胞中Fe原子的配位数之比为_______。参考答案：(1)[Ar]3d6

(2)sp2sp3

14NA

(3)共价键、离子键、配位键(配位键可以不写)

(4)苯胺分子与水分子间可以形成氢键

(5)2:3解析：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，Fe原子的3d、4s电子为其价电子，则Fe2+核外有24个电子，排布式为[Ar]3d6，答案为：[Ar]3d6

（2）根据价层电子对互斥理论确定杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对，苯胺中碳原子杂化轨道数为3,所以