山西省运城市风陵渡第一中学2023年高三化学模拟试卷含解析

山西省运城市风陵渡第一中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是

A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：B略2.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W阴离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是

（

）A.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键参考答案：B略3.已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）A．Al2S3、FeS和S

B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和Al(OH)3

D．FeS、Al(OH)3和S参考答案：D解析：在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加过量KI，先发生氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2-水解在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依题意知，Fe2+结合S2-能力强，形成FeS沉淀，Fe2++S2-=FeS↓；Al3+结合OH-能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，但由于I2的存在发生：I2+S2-=S↓+2I-所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，故D正确。故答案选D4.下列实验方案设计正确的是A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液四种溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuC12固体D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe203的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液参考答案：B略5.下列说法正确的是A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L—1FeCl3溶液和0.1mol?L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验充分证明催化剂具有选择性B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等C．向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，醋酸的电离程度增大，c（H+）增大D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7参考答案：B6.硒（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱

B．SO2的氧化性比SeO2强C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强

D．H2SeO4的氧化性比HNO3强参考答案：C7.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是A.提高了原料的原子利用率B.降低了生产成本C.减少了环境污染D.减轻了对设备的腐蚀参考答案：D由于联合制碱法在生产过程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨厂提供，从滤出碳酸氢钠后所得的母液中可回收氯化铵，因此它提高了原料的原子利用率，降低了生产成本，因此A、B正确。由于不产生不能利用的氯化钙，所以“减少了环境污染”，C正确。由于增加了物质的循环利用，所以会加重“对设备8.用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是参考答案：D略9.有关如图装置的说法中正确的是（）

A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B．乙池中电极反应式为NO3﹣+4H++e﹣═NO2↑+2H2OC．当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4gD．当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12LO2，将使气体全部溶于水参考答案：D【分析】由于铜可与浓硝酸发生自发进行的氧化还原反应，则可形成原电池反应，形成原电池时，铜为负极，被氧化，电极方程式为Cu﹣e﹣=Cu2+，正极可为石墨，发生还原反应，硝酸得电子被还原生成二氧化氮，电极方程式为NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，以此解答该题．【解答】解：A．形成原电池反应时，氧化剂和还原剂不接触，故A错误；B．电荷不守恒，应为NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，故B错误；C．由于盐桥中阴离子向负极移动，则当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加大于6.4g，故C错误；D．当铜棒质量减少6.4g时，n（Cu）=0.1mol，则转移电子0.2mol，由NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使气体全部溶于水，应需要0.05molO2，即1.12L，故D正确．故选D．【点评】本题考查较原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．10..一种新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮杂环丁烷（TNAZ）的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法正确的是（

）A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.该物质既有氧化性又有还原性C.C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为O＞N＞CD.C、N、O的气态氢化物的沸点依次降低参考答案：B略11.化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变

C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质参考答案：B略12.咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（

）A.品红溶液

B.石蕊溶液C.氯水D.KI—淀粉溶液参考答案：B略13.下列除去杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的CO：将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶B．除去铜器表面的铜绿：用稀硝酸浸泡，再用水冲洗C．除去KNO3溶液中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤D．除去Mg(OH)2固体中少量Ca(OH)2：加入足量MgCl2溶液，充分搅拌后过滤参考答案：D略14.具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是(

)

A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．M能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子参考答案：B略15.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（

）①

②乙烯

③C6H12O6(葡萄糖)

④CH3CH2OH⑤CH2==CH—COOH

⑥

⑦聚乙烯A.①④⑦

B.①③④⑥

C.①⑥⑦

D.①③⑥⑦参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）

由上述实验事实可知：(1)①固体M中一定有的物质是______________(填化学式)理由是_____________________________________________________________②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。(2)B装置的名称是________。写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。(3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是____________________________________________________________。(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________a.M中有未反应的铁和硫

b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c.A中留有反应生成的气体

d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥参考答案：(1)①FeS、Fe

B装置增重、量气管有气体②V/400（56·VmL/22400mol·mL-1）(2)洗气瓶

2OH-+H2S→2H2O+S2-(3)证明H2S已被完全吸收

黑色沉淀(4)硫

漏斗、玻璃棒

(5)b、C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：(l)最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是____。(2)目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。①蒽醌法所用原料的物质的量之比为____。②操作a是____。③再生回收液的成分是____。(3)测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20.00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0.l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定时发生反应的离子方程式为___，该样品中H2O2的物质的量浓度为______。参考答案：(1)BaO2+H2SO4===BaSO4↓+H2O2

(2)1:1

萃取分液

有机溶剂，乙基蒽醌

(3)2MnO4－+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O

0.1250mol/L【详解】(l)易溶于水的BaO2和稀硫酸反应生成H2O2和BaSO4沉淀，发生反应的化学方程式是BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；(2)①根据反应原理可知，蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是氧气和氢气，根据双氧水的化学式可知，原料的物质的量之比为1：1；②加入蒸馏水后进行操作a得到稀双氧水和再生回收液，根据流程原理再生回收液应该为乙基蒽醌，故操作是将乙基蒽醌从水中分离出来，应采用萃取分液；③再生回收液的成分是有机溶剂，乙基蒽醌；(3)双氧水在酸性条件下与KMnO4发生氧化还原反应，锰元素化合价由+7价降到+2价，O元素由-1价升高到0价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，滴定时发生反应的离子方程式为2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，根据反应可计算，样品中H2O2的物质的量浓度为。【点睛】本题以蒽醌法生产双氧水的工业制备作为背景，考查了化工中的基本操作和常见工艺流程分析，根据反应原理和生产流程分析可知，氢气与乙基蒽醌在氢化釜中反应生成乙基氢蒽醌，乙基氢蒽醌再与氧气反应生成乙基蒽醌与双氧水，利用乙基蒽醌与双氧水的物理性质不同将其分离。18.某厂以甘蔗为原料制糖，对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用。其中B是A水解的最终产物；C的化学式为C3H6O3，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物。（图中部分反应条件及产物没有列出）（1）写出下列物质的结构简式：

高分子化合物F___________________；六元环状化合物I___________________。（2）C→D的反应类型为_________________D→E的反应类型为_____________。（3）写出下列反应的化学方程式：A→B_________________________________________________________

C→可降解塑料_________________________________________________。参考答案：（1）（各1分，共2分）

（2）（各1分，共2分）消去反应

酯化反应（或取代反应）（3）（各2分，共4分）

19.有机物J是一种消炎镇痛药，下图为J的合成路线(部分产物和反应条件省略)：已知部分信息如下：①(此类物质易与水、酸等反应)②回答下列问题：(1)A中官能团的名称是_________，D+I→J的反应类型为___________。(2)反应B→C的化学方程式为__________________。(3)E→F的反应条件为___________，在质谱仪上E的最大质荷比为________。(4)J有多种同分异构体，其中满足下列条件，且苯环上一氯代物只有两种异构体的结构简式为________________。a.氨基(–NH2)与苯环直接相连；b.能发生银镜反应；c.能发生水解反应(5)证明G已部分生成H的实验方案是__________________。

(6)参照上述流程，设计以为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)。_______________________________。参考答案：(1)碳碳双键

取代反应

(2)2CH3CHO+O22CH3COOH

(3)FeBr3(Fe)作催化剂

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(4)

(5)取少量样品滴加FeCl3溶液，溶液