山西省运城市金井中学2022年高一化学联考试题含解析

山西省运城市金井中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是A.40Ca和40Ar

B.D和TC.H2O和H2O2

D.红磷和白磷参考答案：BA.40Ca和40Ar的质子数不同，是两种不同的元素，A错误；B.D和T的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C.H2O和H2O2是两种不同的氧化物，C错误；D.红磷和白磷是两种单质，互为同素异形体，D错误，答案选B。点睛：掌握同位素的含义是解答的关键，关于同位素还需要注意以下几点：①“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。②因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。③同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。2.下列各组混合物中，能用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离的是

A、酒精和水

B、食盐和泥沙

C、水和四氯化碳

D、汽油和植物油参考答案：B略3.研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，生成若干种新的烯烃。在新生成的烯烃中，一定共平面的碳原子数可能为A．2，3，4

B．3，4，5

C．4，5，6

D．5，6，7参考答案：C略4.下列说法中，不正确的是（

）A.可利用过滤的方法分离胶体和溶液B.胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间C.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D.胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：AA、胶体和溶液均可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，A错误；B、胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间，B正确；C、胶体可以产生丁达尔效应，可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，C正确；D、胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，D正确，答案选A。5.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

（

）A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取

B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液

D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤参考答案：C略6.下列关于卤族元素的说法正确的是（）A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7B．卤族元素的单质只有氧化性C．从F到I，原子的得电子能力依次加强D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难参考答案：D【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A．最外层电子数=最高正价，F无正价；B．氯气与水反应中，Cl元素的化合价升高也降低；C．从F到I，非金属性减弱；D．非金属性越强，与氢化合越易．【解答】解：A．最外层电子数=最高正价，F无正价，则Cl、Br、I最高正化合价都为+7，故A错误；B．氯气与水反应中，Cl元素的化合价升高也降低，则Cl、Br、I的单质有氧化性、还原性，故B错误；C．从F到I，非金属性减弱，则从F到I，原子的得电子能力依次减弱，故C错误；D．非金属性越强，与氢化合越易，则卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D正确；故选D．7.下列物质不属于合金的是A.黄铜

B.青铜

C.不锈钢

D.水银参考答案：D【详解】由两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质称为合金，即合金一定是混合物。黄铜、青铜、不锈钢均属于合金，水银是单质，属于纯净物，不是合金。答案选D。8.焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是

（

）A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．稀盐酸

D．稀硫酸参考答案：C略9.依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是A.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于其密度比B.同温同压下，两种气体的体积比等于其摩尔质量比C.同温同体积，两种气体的质量比等于其摩尔质量比D.同温同压下，两种气体的物质的量比等于其体积比参考答案：D10.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是

()A．用木炭作燃料

B．用液氢替代汽油C．开发风能

D．开发地热参考答案：A略11.实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热。

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略12.下列反应中，属于氧化还原反应的是(

)

A．2H2O22H2O+O2↑

B．2Al(OH)3Al2O3+3H2OC．FeO+2HCl=FeCl2

+H2O

D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl参考答案：A13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol·L-1H2SO4试管口出现红棕色气体溶液中NO3－被Fe2+还原为NO2B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中一定含Na＋，也有可能含K+

参考答案：CD14.下列有关元素递变情况正确的是A、Na、Mg、Al的原子的最外层电子数依次增多B、N、O、F的最高价氧化物的水化物酸性依次增强C、Al、Si、P的原子半径依次增大

D、C、N、O的最高正化合价依次升高参考答案：A略15.下列过程属于物理变化的是（

）A、石油的分馏

B、石油的裂化

C、煤的干馏

D、乙烯聚合参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复3次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______________色变成____________色。(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20425.000.0022.00若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。参考答案：（1）①偏高

②无影响

③B

④无色

浅红色

（2）18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(每空2分，共6分)

一个体积为3L的密闭容器内，充入氮气和氢气，在适当的条件下发生反应。当温度和压强一定时，反应达到平衡。测量此密闭容器内含、、。则

(1)在容器中占有的体积百分数为

％；

(2)的起始浓度为

；

(3)的转化率为

。

参考答案：

(1)20

(2)45mol／L

(3)33．3％18.(4分)锌片和银片浸入稀H2SO4中组成原电池，两电极间连接一个电流计，若开始时该电池中两电极的总质量为60克，工作一段时间后，取出锌片和银片，洗净干燥后称重，总质量为47克，试计算：

①产生氢