山西省运城市西关中学2021年高一化学月考试题含解析

山西省运城市西关中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气体中，对人体无毒害作用的是（

）A．NH3

B．NO2

C．Cl2

D．N2参考答案：D氨气、NO2和氯气均是大气污染物，对人体有害。N2是空气的主要成分，对人体无害，答案选D。2.某溶液中滴加一定量BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。这种溶液中（

）

A．一定含SO42－

B．一定含Ag+

C．可能含SO42－

D．可能含CO32－参考答案：C略3.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是（

）参考答案：D4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ba2+、HCO3-、OH—、K+

B.Fe2+、H

+、MnO4—、SO42-C.Fe3+、Na+、SO42-、SCN—

D.H+、SO42-、Cl—、K+参考答案：DHCO3-与OH—反应不能大量共存，A项错误；Fe2+、H+、MnO4—因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；Fe3+、SCN—因发生络合反应而不能大量共存，C项错误；H+、SO42-、Cl—、K+能能大量共存，D项正确。点睛：解离子共存问题要注意：①审清题目的隐含信息：颜色、酸碱性、特殊反应和题目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，②理清哪种离子和哪种离子间发生何种反应，如复分解、氧化还原反、络合和水解相互促进的反应，③结合要求作出正确判断。离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实。2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当。3.“三查”拆分是否正确。4.“四查”是否“漏写”离子反应。5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒；(2)电荷守恒；(3)得失电子守恒。6.“六查”是否符合离子配比。7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。5.如下图所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是A．C（s石墨）=C（s金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1

B．金刚石的稳定性大于石墨

C．石墨和金刚石转化是物理变化

D．1mol石墨本身具有的总能量比1mol金刚石本身具有的总能量大1.9kJ参考答案：A6.下列说法不正确的是（

）A.分散系中分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液B.验证烧碱溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl—C.标准状况下，任何气体的分子间距离几乎都相等D.金属氧化物都是碱性氧化物参考答案：D【分析】分散质粒子直径>100纳米的分散系是浊液、分散质粒子直径<1纳米的分散系是溶液、分散质粒子直径1~100纳米之间的分散系是胶体；先加稀硝酸，排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子；分子间距离受温度、压强影响；金属氧化物是酸性氧化物；【详解】分散质粒子直径>100纳米的分散系是浊液、分散质粒子直径<1纳米的分散系是溶液、分散质粒子直径1~100纳米之间的分散系是胶体，所以分散系中分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故A正确；先加稀硝酸，排除氢氧根离子干扰，再加硝酸银，若有白色沉淀，则含有氯离子，故B正确；分子间距离受温度、压强影响，所以相同条件下气体的分子间距离几乎都相等，故C正确；金属氧化物是酸性氧化物，所有金属氧化物不一定是碱性氧化物，故D错误；选D。7.（2015秋?赣州期中）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（）A．未冷却即转移、定容B．容量瓶中原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水参考答案：D考点：配制一定物质的量浓度的溶液．

分析：根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．解答：解：A、未冷却至室温即移液并定容，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故A错误；B、容量瓶中有少量水对溶液浓度无影响，故B错误；C、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；D、玻璃棒在刻度线上方引流水，则易造成刻度线上方水有粘留，故定容完成后溶液体积会偏大，浓度会偏小，故D正确．故选D．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．8.水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶有进行了如下实验下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．K+、AlO2﹣、SiO32﹣、和CO32﹣一定存在于溶液X中D．SO42﹣一定不存在于溶液X中参考答案：C考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：能和盐酸反应产生气体的是碳酸根离子，故气体甲的主要成分是CO2，即溶液中含CO32﹣，而Ca2+不能和CO32﹣共存，故溶液中无Ca2+；会生成沉淀的是硅酸根离子，故溶液中有SiO32﹣；能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，故原溶液中一定存在偏铝酸根离子；然后根据电中性原则判断钾离子一定存在，不能判断硫酸根存在与否，再据离子之间的反应以及实验现象判断各个选项．解答：A、气体甲的主要成分为CO2，由于盐酸是挥发性酸，故气体甲中除了CO2还含有HCl和水蒸气，故A错误；B、由于溶液中无钙离子，故沉淀甲中不含硅酸钙，故B错误；C、溶液中无钙离子，SO42﹣的存在不能判断，K+、AlO2﹣、SiO32﹣、和CO32﹣一定存在于溶液X中，故C正确；D、SO42﹣的存在不能判断，可有可无，故D错误．故选C．点评：本题考查了离子共存、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，要求学生能够根据反应现象判断离子存在情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．9.已知还原性由强到弱的顺序是：S2-、I-、Br-，向含有上述阴离子的溶液中Cl2(上述三种阴离子均能被Cl2氧化为单质)。则下列判断正确的是：A．先有S生成

B.先有I2生成

C.先有Br2生成

D.以上结论均不正确。参考答案：A略10.下列化学用语正确的是（

）A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．氮气的结构式：N≡NC．F—的结构示意图：

D．NaCl的电子式：参考答案：D略11.实验室分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液，不需要用到的玻璃仪器是①烧杯

②长颈漏斗

③分液漏斗

④酒精灯A.①④

B.①③

C.③④

D.②④参考答案：D【详解】碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳不溶于水，则分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液需要分液，需要用到的玻璃仪器是烧杯、分液漏斗，不需要长颈漏斗、酒精灯。答案选D。12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑参考答案：A【详解】A.氯化铜溶液与铁粉发生置换反应：Cu2++Fe＝Fe2++Cu，A正确；B.稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B错误；C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4发生中和反应生成硫酸钡和水：2OH－+Ba2++SO42－+2H+＝2H2O+BaSO4↓，C错误；D.碳酸钙难溶，与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D错误。答案选A。13.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，化合物X通过红外光谱仪测定其含有NO3-，下列说法不正确的是

(

)A.X的化学式为Ba(NO3)2

B.图示的转化中，被还原的元素是N、OC.图示生成X的转化中NOx做氧化剂

D.图示中的所有转化均为氧化还原反应参考答案：C【详解】化合物X通过红外光谱仪测定其含有NO3-，故X为Ba（NO3）2，故A不符合题意；图所示的转化中N、O化合价降低被还原，故B不符合题意；图示生成X的转化中O2做氧化剂，故C符合题意；图示中的所有转化均有化合价变化，故都为氧化还原反应，故D不符合题意。故选C。【点睛】解答此题的关键在于通过图像中箭头的方向正确判断反应中的反应物和生成物，进而根据化合价的变化分析出反应的类型。14.在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是A．某溶液中滴加KSCN溶液呈无色，再滴加氯水后出现血红色，该溶液中含有Fe2＋B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO32-C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO42-参考答案：AD略15.某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成，若混合气体在标准状况下的密度是1.875g／L,则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是：(

)A．1：3

B.3:1

C.1:7

D.7:1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ．……（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

。（2）B中溶液发生反应的离子方程式是

。（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

。（4）过程Ⅲ实验的目的是

。参考答案：（1）湿润的淀粉KI试纸变蓝；（2）Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；（4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。

解：（1）氯气遇到淀粉KI试纸时，发生反应2KI+Cl2＝2KCl+I2，生成的碘单质可以使湿润的淀粉试纸变蓝，由此证明氯气的氧化性强于碘，故答案为：湿润的淀粉KI试纸变蓝；（2）B中氯气与溴化钠反应，离子方程式为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；故答案为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；（4）氯气也能氧化溴离子，验证溴置换碘时应排除氯气的干扰，故过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(3分)标准状况下，22.4LHCl气体溶于50ml水后再配成250m1溶液。

(1)HCI的物质的量为