山西省运城市裴介中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省运城市裴介中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关海水综合利用的说法正确的是

（

）

A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2

D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应参考答案：C2.在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Al3+、SO42－、NH4+

B．Fe2+、NO3－、SO42－C．Fe3+、OH－、SCN－

D．K+、Cl－、NO3－参考答案：AD略3.2molH2和2molCO2相比较,下列叙述正确的是(

)A.分子数相等

B.原子数相等

C.体积相等

D.质量相等参考答案：A略4.下列说法正确的是(

)A.在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/molB.16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多C.在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D.1mol氯化钙溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L参考答案：B试题分析：A、n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，质量为22g，则M=22g÷0.5mol=44g/mol，相对分子质量为44，错误；B、O2和O3都由O元素组成，质量相等时，原子个数相等，正确；C、物质的聚集状态不同，分子间距离不同，标准状况下，氧气和氮气相等，水的最小，错误；D、1mol氯化钙含有2molCl-，溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L，错误。5.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同参考答案：A6.

298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的?G=?H－T?S和?S的变化情况是（

）A.?G>0，?S<0

B.?G<0，?S>0

C.?G>0，?S>0

D.?G<0，?S<0参考答案：B略7.一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ·mol－1化合物燃烧热/kJ·mol－1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1560.8kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷＞异丁烷C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：C8.下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性D．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，是因为铝能在冷的浓硫酸中钝化参考答案：A9.X和Y的原子序数都小于18，两者能组合化合物XY3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A.n+3

B.n+2

C.n－6

D.n-8参考答案：A略10.下列氯元素含氧酸酸性最强的是

A.HClO

B.HClO2

C.HClO3

D.HClO4参考答案：D11.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是[]①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①和③

B．①②④C．除了③

D．除了⑤参考答案：B略12.欲使相同体积、相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则需用同物质的量浓度的BaCl2溶液体积之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：D略13.在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：B略14.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是（

）

A．生成白色沉淀

B．生成红褐色沉淀C．爆炸

D．无变化参考答案：B15.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列措施不符合绿色化学原则的是A．使用化学添加剂抑制水中植物的生长B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C．生产安全、能降解、可再利用的产品D．推广使用无磷洗涤剂和无氟冰箱参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）实验室需要0.2mol?L﹣1CuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4?5H2O）和4mol?L﹣1CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是

，在使用该仪器前必须进行的操作是

．（2）若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4?5H2O的质量为

g；如果用4mol?L﹣1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取

mL4mol?L﹣1CuSO4溶液．（3）用4mol?L﹣1的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有：a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温b．用量筒量取一定体积4mol?L﹣1的CuSO4溶液于一烧杯中c．计算所需4mol?L﹣1的CuSO4溶液的体积d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀g．将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为

．（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．①d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：

；②e步骤中，俯视刻度线：

；③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：

．参考答案：（1）250mL容量瓶；检查是否漏水；（2）12.5；12.5；（3）cbagfed；（4）①偏小

②偏大

③无影响．

【分析】（1）配制250mL溶液一定需要250mL的容量瓶；使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏液；（2）根据250mL0.2mol/LCuSO4溶液中溶质CuSO4的物质的量分别计算出需要CuSO4?5H2O的质量，依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤对各操作进行排序；（4）分析操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V，依据c=进行误差分析．【解答】解：（1）配制0.2mol?L﹣1CuSO4溶液250mL，一定需要250mL的容量瓶；因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；故答案为：250mL容量瓶；检查是否漏水；（2）250mL0.2mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质CuSO4的物质的量为：0.2mol/L×0.25L=0.05mol，需要CuSO4?5H2O的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制设需要浓溶液体积V，依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可知，4mol/L×V=0.2mol/L×250ml，解得：V=12.5ml；故答案为：12.5；12.5；（3）用4mol?L﹣1的CuSO4溶液配制溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：cbagfed；故答案为：cbagfed；（4）①d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏小；②e步骤中，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所得溶液的浓度偏大；③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；故答案为：①偏小

②偏大

③无影响．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差的分析，题目难度不大，明确配制原理结合c=进行分析产生的误差，试题培养了学生的分析能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在。由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难。在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法。金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：

___TiO2+___C+___Cl2====___TiCl4+___CO

（1）配平上述反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移；（2）指出该反应的氧化剂 ，氧化产物

（3）当有6mol电子转移，则有

mol还原剂被氧化。参考答案：（1）_1__TiO2+__2_C+__2_Cl2====__1_TiCl4+__2_CO

（2分）（2）Cl2

CO

（各1分）（3）3

（2分）ks5u

略18.海水开发利用的部分过程如下图所示。(1)富集溴一般先用热空气或水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_____________________。(2)为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂①可以用_________________(填化学式)(3)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_______。(4)下列有关海水综合利用的说法错误的是_____(填字母代号)。A.粗盐可采用除杂和结晶等过程提纯

B.电解饱和食盐水可制得金属钠C.向滤液中通入C12是为了氧化Br-

D.海水提镁过程中涉及复分解反应参考答案：(1)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

(2)Ca(OH)2

(3)

(4)B【详解】(1)发生反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。(2)为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂①可以用CaO或Ca(OH)2。(3)反应的化学方程式为(4)A.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故A正确；B.电解饱和食盐水生成的是氯气、氢气和氢氧化钠，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，故B错误；C.向滤液中通入C12是为了氧化Br-发生的离子反应为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，富集溴，故C正确；D.海水提镁过程，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应生成