山西省运城市蓝海学校高一化学上学期期末试题含解析

山西省运城市蓝海学校高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是

A．Zn与硫酸

B．Cu与硝酸

C．Mg与盐酸

D．Al与氢氧化钠参考答案：AB2.密闭容器中进行如下反应：N2O4（g）2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均相对分子质量是

（

）A．46

B．61.3

C．76.7

D．

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参考答案：D略3.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAB．常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NAC．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移D．将含0．lmolFeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA参考答案：B【分析】A．0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.05mol氧气，结合过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价分析；B．根据n=计算出水的物质的量，水分子中含有8个中子，据此计算出含有中子数；C．铁与氯气的反应中，0.1mol氯气完全反应最多转移0.2mol电子；D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A．0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故A错误；B．18g水的物质的量为：=1mol，1mol水分子中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故B正确；C．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，氯气不足，0.1mol氯气最多得到0.2mol电子，有0.2NA个电子转移，故C错误；D．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则无法计算含有胶粒数目，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（

）A.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4B.放电时电池内部Li+向负极移动C.充电过程中，电池正极材料的质量增加D.可加入硫酸以提高电解质的导电性参考答案：A分析：本题考查的是原电池和电解池的工作原理和电极反应的书写，掌握原电池的负极或电解池的阳极失去电子即可解答。详解：A.当其为原电池时，负极材料为石墨和锂，锂失去电子，正极材料得到电子，电极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4，故正确；B.放电时阳离子向正极移动，故错误；C.充电过程为电解池，阳极反应为LiFePO4-e-=FePO4+Li+，故电池的正极材料减少，故错误；D.因为锂可以和硫酸溶液反应，说明电解质不能用硫酸溶液，故错误。故选A。5.下列除去杂质的方法不正确的是（）A．镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．铝可与烧碱溶液反应；B．都与氨水反应生成沉淀；C．生石灰可与水反应；D．氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，通入二氧化碳，又可生成氢氧化铝．【解答】解：A．加入烧碱溶液，镁不反应，但铝可与烧碱溶液反应，可用于除杂，故A正确；B．都与氨水反应生成沉淀，不能除去铝离子，可先加入过量的碱，过滤后加入酸溶解氢氧化铁，故B错误；C．生石灰可与水反应，蒸馏可除去水，故C正确；D．氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，过滤后在滤液中通入二氧化碳，又可生成氢氧化铝，过滤、洗涤、干燥，可达到除杂的目的，故D正确．故选B．6.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华

B.二氧化氮被木炭吸附

C.蔗糖溶于水

D.HCl气体溶于水参考答案：D分析：只要物质发生化学反应或电解质溶于水就发生化学键破坏，共价键被破坏，说明该物质溶于水发生电离或发生化学反应，据此分析解答。详解：A．碘升华发生物理变化，只破坏范德华力，不破坏化学键，故A错误；B．二氧化氮被木炭吸附发生物理变化，不破坏化学键，故B错误；C．蔗糖溶于水，不能发生电离，共价键不变，故C错误；D．HCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氢电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故D正确；故选D。点睛：本题考查了化学键，明确化学键被破坏的条件是解本题关键。本题的易错点为CD的区别，可以物质溶解时是否发生化学反应或是否发生电离来判断。7.向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：实验编号12345BaCl2溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097下列有关说法不正确的是()A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol·L－1B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol·L－1C．3号实验中沉淀的质量x为1.398gD．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL参考答案：D解析：A项正确，利用实验2数据，溶液中BaCl2的物质的量为0.003mol，其浓度为0.1mol/L；B项正确，利用实验4或实验5数据，知Na2SO4溶液中n(Na2SO4)为0.009mol，其浓度为0.15mol/L；C项正确，判断实验3中Na2SO4仍剩余，所以生成沉淀量为实验2的2倍；D项错误，所需BaCl2溶液的体积应为90mL。8.(不定项)下列除去括号内杂质的有关操作正确的是A.苯(硝基苯)：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液B.乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸馏C.CO2(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管D.乙烷(乙烯)：通入氢气发生加成反应参考答案：B试题分析：A．苯和硝基苯都不溶于水，不分层，无法分离，A项错误；B．氧化钙可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，乙醇和氧化钙不反应，所以可用加生石灰蒸馏的方法分离，B项正确；C．二氧化碳能与碱石灰反应，将原物质除掉，不符合除杂原则，C项错误；D．引入了新的杂质氢气，氢气和乙烷无法分离，D项错误；答案选B。【名师点睛】本题考查物质的分离和提纯。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。9.下列过程中，涉及化学变化的是(

)。A．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体

B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质

D．蒸馏法将海水淡化为饮用水参考答案：A略10.如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（）

A

B

C

D参考答案：D考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置，再结合各元素位置关系进行判断．解答：解：A.13号元素为Cl，35号元素为Br，二者应介于同一主族，故A错误；B.26号，28号元素分别为Fe、Ni，处于第四周期，则X在第五周期，不符合，故B错误；C.74号、76号元素分别为W、Os，处于第六周期，则X为第五周期的Tc元素，不符合，故C错误；D.18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，符合，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子序数判断元素及其在周期表位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．11.下列有关化学用语表示正确的是(

)A．CO2分子比例模型：

B．S2-的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：

D．HCN分子的结构式：H-C≡N参考答案：DA．碳原子半径大于氧原子半径，该模型不能表示CO2分子比例模型，A错误；B．S2-的结构示意图：，B错误；C．中子数为20的氯原子：，C错误；D．HCN分子的结构式：H-C≡N，D正确，答案选D。12.在N2＋3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是

(

)A．0.08mol/(L·s)

B．0.8mol/(L·s)

C．1.6mol/(L·s)

D．2.4mol/(L·s)参考答案：C略13.下列关于硝酸的叙述中正确的是（

）A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化参考答案：C略14.下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是

（

）选项实验横坐标纵坐标A稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中盐酸的体积生成气体的体积B稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中稀硫酸的体积溶液的导电能力C稀盐酸滴加到AgNO3溶液中稀盐酸的体积银离子浓度DCO2气体通入Ba(OH)2溶液中CO2的物质的量沉淀质量参考答案：B略15.下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（

）A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸B.氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C.氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸D.石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为９８％的浓硫酸来配制２５０mL0.5mol/L的稀硫酸。⑴应选用_____mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水（可选用的量筒规格：10mL,20mL,50mL,100mL）。若用量筒量取浓硫酸读数时俯视，则所配制的稀硫酸的物质的量浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。⑵将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水，具体的操作方法是

⑶应选用

mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前应先

。在配制该溶液的过程中，当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后，应振荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面在刻度线以下1－2cm时，改用

滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指把住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀多次，使溶液混合均匀。参考答案：⑴10

偏低（2）将浓硫酸沿着烧杯内壁注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（3）250检漏

胶头滴管三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）现有三种常见治疗胃病药品的标签：

这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸。（1）某患者服用①药片2片后发生打嗝现象，请计算该患者服用该药片2片产生气体体积

mL。（体积按标准状况计）（2）若按每片药片中和胃酸的量来衡量药效，则每服用药片③1片，相当于服用药片②片

。（精确到小数点后面一位）参考答案：（1）112

（3分）(2)1.5（3分）3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。(1)求生成的气体在标准状况下的体积是多少？(2)求被还原的硫酸的物质的量是多少？(3)将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？参考答案：1