山西省运城市芮城县陌南第一中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

山西省运城市芮城县陌南第一中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷参考答案：B试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。考点：考查有机反应类型2.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

()A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋C．c(HCO)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋参考答案：C略3.下列离子方程式正确的是

A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4↓

C．少量C12通入FeBr2溶液中：2Br-+C12=2C1—+Br2D．少量AlCl3溶液滴入到氨水中：A13++4NH3·H2O=A1O2—+4NH4++2H2O参考答案：B4.N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是（

）A.N2O、CHCl3都易溶于水

B.N2O、CHCl3都属于电解质C.N2O只有氧化性没有还原性

D.N2O、CHCl3都是共价化合物参考答案：DA、N2O能溶于水，CHCl3不溶于水，故A错误；B、N2O、CHCl3属于非电解质，故B错误；C、N2O中N显＋1价，处于中间价态，N2O既具有氧化性又具有还原性，故C错误；D、N2O、CHCl3都是共价化合物，故D正确。5.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

（

）

A．Na+

Fe2+

SO42-

NO3-

B．Al3+

Mg2+

NO3-

Cl-

C．K+

Na+

AlO2-

Cl-

D．Na+

K+

CO32-

ClO-参考答案：B略6.已知298K,101kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2,0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是()A．Q2<Q1<197kJ·mol－1

B．Q2＝Q1＝197kJ·mol－1C．Q1<Q2<197kJ·mol－1

D．Q2＝Q1<197kJ·mol－1参考答案：A略7.化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A镁铝合金导热性能好镁铝合金常用于制窗框BFeCl3的氧化性大于CuCl2FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板CSO2具有还原性海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2D铝易与氧结合且该反应放热铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属

参考答案：AA、镁铝合金导热性能好是指其物理性质，且是利用合金材料的硬度一般比各成分金属的大的性质，选项A错误；B、FeCl3的氧化性大于CuCl2，故FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板，选项B正确；C、海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2，利用SO2的还原性，选项C正确；D、铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属是因为铝易与氧结合且该反应放热，选项D正确。答案选A。8.合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是A．升高温度

B．降低压强

C．使用催化剂

D．及时分离出NH3参考答案：D略9.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（

）

A．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+

B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

△S>0

C．用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表示：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D．BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）参考答案：C略10.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（每次加入的盐酸的物质的量浓度相等），下列分析不正确的是（

）盐酸/mL505050m（混合物）/g9.215.727.6V（CO2）（标况）/L2.243.36L3.36L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：D略11.下列有关化学用语表示正确的是

A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O

B．Na+的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：

D．CO2的电子式：参考答案：C略12.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可吸入肺的有害颗粒。上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/m3。下列与形成PM2.5肯定无关的是

A．汽车尾气排放

B．建筑扬尘

C．煤燃烧

D．风力发电参考答案：D略13.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

（

）

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略14.科学研究需要以科学的研究方法为依托。某同学在学习了金属钠能跟水的反应后，要研究金属钠跟乙醇的反应，并分析以上两个反应的异同点。在以上探究过程中没有用到的科研方法是

（

）

A．实验法

B．观察法

C．分类法

D．比较法参考答案：答案：C15.物质的分类依据通常是组成和性质，下列对钠的化合物分类的说法中，只考虑组成的是A．Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物B．Na2CO3不是碱，是一种钠盐C．NaOH是一元碱、强碱D．NaClO是钠盐、含氧酸盐参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。【实验目的】测定食醋的总酸量【实验原理】中和滴定【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL)，0.1000mol/LNaOH标准溶液;100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。【实验步骤】①配制并移取待测食醋溶液用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。②盛装标准NaOH溶液

将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。③滴定往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。【数据记录】滴定次数实验数据1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)始/mL0.000.200.100.10V(NaOH)终/mL14.9815.2015.1216.24问题与思考】⑴步骤①中中还需补充的仪器有

。蒸馏水的处理方法是

。⑵步骤③中你选择的酸碱指示剂是

，理由是

。⑶若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是

。⑷样品总酸量＝

g/100mL。参考答案：⑴玻璃棒、胶头滴管

煮沸除去CO2并迅速冷却⑵酚酞

滴定产物CH3COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂⑶用活性炭脱色⑷4.50

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）下图各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），A～I的所有物质均是由1～18号元素组成的单质或化合物，其中只有D为单质，且气体混合物X各成分物质的量相等。

（1）物质A的名称为____

。物质A属于____（填字母）

a．正盐b．酸式盐c．复盐d．混合物e．电解质f．两性氢氧化物

（2）写出下列物质的化学式：F

，I

。

（3）写出反应①的化学方程式：

。

写出实验室制取气体H的离子方程式：

。

（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为

，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为

。

（5）将A和E组成的固体混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为

。参考答案：（15分）(1)碳酸氢铵（1分）

b

e

（1分）（2）Al(OH)3（1分）

HNO3（1分）(3)

(2分)

3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(2分)

(4)4：3

(2分)

Al3++2Na2O2=4Na++AlO2-+O2↑

(2分)

(5)1mol/L(3分)略18.将全部由短周期元素组成的化合物X加热分解，可得A、B、C、D、E和H2O六种产物，其中A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，气体D是单质E所含元素的氢化物。（1）A是一种两性氧化物，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式。（2）B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则B、C分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________。（3）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取D时可用如图所示装置收集，则气体应从_______（填“A”或“B”）通入。（4）取一定量的X加热分解，若生成1molE，则必定同时生成mol（填物质化学式）。（5）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现X的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同，则X的化学式为。若向X的浓溶液中加入过量的浓Ba（OH）2溶液，该反应的离子方程式为。参考答案：（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2）第三周期、ⅥA族（3）B（4）3

SO2（5）NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-↓+NH3↑+3H2O解析：（1）两性氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，

（2）由B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，可知B、C分别为SO2和SO3，硫元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族，

（3）D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；气体D是单质E所含元素的氢化物，D是NH3，E是N2；生成1molN2转移6mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为：6mol/（6-4）=3mol（5）由上分析，X的化学式为NH4Al（SO4）2?12H2O，若向其浓溶液中加入过量的浓Ba（OH）2溶液，该反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-↓+NH3↑+3H2O19.已知：R－OH+HX→R－X+H2O右图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置