山西省运城市祁家河高级中学2023年高一化学月考试题含解析

山西省运城市祁家河高级中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是：A、容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过

B、定容耐，俯视刻度线

C、在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液

D、在转移溶液时不小心洒落参考答案：D2.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是A.该反应的化学方程式为2X=3Y+

ZB.

t

min时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态C.

若t=4，则0~t时间段内X的平均反应速率为0.1

mol/

(L·min)D.保持温度、体积不变，t时刻时向容器中充入1

mol

He使压强增大，则该反应的正、逆反应速率都增大参考答案：C3.近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是A．是银白色、质软的金属

B．能形成+3价的化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物

D．能与硝酸反应生成硝酸盐参考答案：C略4.下列物质能使湿润的有色布条褪色的是()A．氯化钙 B．氯化氢C．氯气 D．氯化钠参考答案：C解析：氯气与湿润的有色布条中的水反应生成次氯酸，从而使有色布条褪色。5.金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是参考答案：C6.下列实验操作中，不能用于物质分离的是(

)

参考答案：C略7.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（）

A、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，故A错误；H+核外无电子，故C错误；同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误；

8.下列物质中，含有共价键的单质是（）A．H2S

B．Ar

C．NaOH

D．N2参考答案：D考点：共价键的形成及共价键的主要类型．.专题：化学键与晶体结构．分析：含有共价键，应含有非金属元素之间形成的化学键，单质为同种元素形成的纯净物，以此解答该题．解答：解：H2S、NaOH均为化合物，Ar为单原子分子，分子中没有共价键，N2为单质，氮原子之间含有共价键，故选D．点评：本题考查单质与化合物的区别以及共价键的组成，题目难度不大，注意相关概念的区别．9.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是A．原子序数116

B．中子数177

C．核外电子数116

D．相对原子质量293参考答案：D10.下列关于胶体的叙述不正确的是（

）A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D.Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的参考答案：C【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此判断。【详解】A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，B正确；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；D.Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。11.制取一氯乙烷最好采用的方法是A.乙烷和氯气反应

B.乙烯和氯气反应C.乙烯和氯化氢反应

D.乙烯和氢气、氯气反应参考答案：C12.下列说法正确是（

）A.影响反应速率大小的决定性因素是温度B.可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度C.苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环D.开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、Br等金属参考答案：B略13.下列各图中的曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。下列选项中的对应关系错误的是A.图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系B.图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数C.图③可以表示ⅥA族元素简单氢化物的沸点高低关系D.图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系参考答案：DA．F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则图中随Z的增大而Y减小，故A正确；B．ⅡA族元素的最外层电子数，均为2，则图中Z变大时Y不变，故B正确；C．ⅥA族元素氢化物，水中含氢键，沸点最高，而气态氢化物随相对分子质量增大，沸点升高，则图中沸点先减小后增大，故C正确；D．第三周期中的非金属元素对应单质中，Si为原子晶体，沸点最大，则原子序数最小的沸点最大，与图不符，故D错误；故选D。14.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是

A.CO2

B．NH3

C．SO2

D．HCl参考答案：B略15.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（

）A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C.滴加KI溶液时，转移1mole-时生成0.5mol白色沉淀D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2参考答案：DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液反应的化学方程式为2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。则A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，CuI是还原产物，A错误；B、向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表现漂白性，体现了二氧化硫的还原性，B错误；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移1mol电子生成1molCuI，C错误；D、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据以上分析可知物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验．回答有关问题：

(1)按图示连接好装置，打开止水夹a，在B中可观察到的现象是：________，A中发生反应的化学方程式是

；(2)反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象有：________，B中发生反应的离子方程式是：________。参考答案：(1)_有气泡放出__，_Fe+H2SO4=FeSO4+H2__↑__；(2)_有白色沉淀生成_，_Fe2+_+_2OH-=Fe(OH)2↓

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）20oC时NaCl的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液进行电解，当生成11.2L(标准状况)氯气时，NaCl恰好完全电解，所得溶液密度为1.20g/mL。求：

⑴电解时所取饱和食盐水的质量？

⑵电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

参考答案：（7分）（1）221g

（3分）；（2）6.5mol/L

（4分）略18.某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水，取2.3g该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重4.4克，已知该有机物分子量为46，（1）求该有机物的分子式；（2）写出该有机物可能的同分异构体的结构简式。参考答案：（1）C2H6O(4分)（2）结构简式：略。（2分）19.有不含杂质的硅铝样品若干，研细后分成质量相等的两份，其中一份样品放入足量的盐酸中完全反应，放出氢气VL；另一份样品与足量N