山西省运城市绛县第二中学2022年高一化学模拟试题含解析

山西省运城市绛县第二中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.N＋He―→O＋H，下列叙述正确的是A．O原子核内有9个质子

B．H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素

D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定参考答案：D略2.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤参考答案：C略3.欲配制100ml1.0mol/L

Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA．①②B．②③

C．①③D．①②③参考答案：B略4.下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D略5.《神农本草经》记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（

）A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩参考答案：BA．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，A不符合；B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选用④和⑦，不选用⑥，B符合；C．过滤时需要漏斗、烧杯和玻璃棒，用到④、⑤和⑦，C不符合；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，D不符合；答案选B。点睛：本题侧重于物质的分离提纯及检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器。6.要配制物质的量浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（

）A．称取8gNaOH固体，放入250mL容量瓶中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入容量瓶中，同时不断振荡至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：D略7.下列操作能达到目的的是（

）选项目的操作A配制100mL1.0mol/LMgSO4溶液将12.0gMgSO4固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸馏水B确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊C制备Fe(OH)3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间加热煮沸D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

参考答案：BA、容量瓶不能用来稀释或溶解固体，应该在烧杯中进行，A错误；B、碳酸钠能与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，可以检验氯化钠中是否存在碳酸钠，B正确；C、向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液继续加热煮沸至呈红褐色即可，不能长时间煮沸，也不能搅拌，C错误；D、分液时上层液体应该从分液漏斗的上口倒出，D错误，答案选B。8.

“家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行的简单化学实验，下列实验不能成为“家庭小实验”的是（

）A．CO2不能支持蜡烛燃烧

B．检验尿液中是否有葡萄糖C．除去热水瓶的水垢

D．鉴别是羊毛织物还是化纤织物参考答案：B略9.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液参考答案：D【考点】钠的重要化合物．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应，离子之间结合生成沉淀；B．向该溶液中通入CO2，与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应；C．NaClO具有强氧化性；D．氯气通入NaOH溶液中，发生氧化还原反应．【解答】解：A．H+、Cl﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，Cl﹣、Ag+结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．向该溶液中通入CO2，与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应生成HClO，故B错误；C．NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClO，故C错误；D．氯气通入NaOH溶液中，发生氧化还原反应，生成NaClO和NaCl，故D正确；故选D．10.下列关于物质的量浓度表述中正确的是（）A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4LNH3时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4LNH3溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，那么K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1参考答案：D略11.已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是

A．第七周期第IIIA族

B．第七周期第VA族

C．第五周期第VIIA族

D．第五周期第IIIA族参考答案：B12.按物质的组成进行分类，HNO3应属于①强酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物A．①②③④⑤

B．①③⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤参考答案：D试题分析：硝酸是一元强酸，属于含氧酸，由多种元素组成，属于化合物，但不属于氧化物，答案选D。13.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为A.1：3

B.3:1

C.1：2

D.2：1参考答案：B隔板不移动，说明两边的压强相等，温度相同，因此体积比等于物质的量之比，即有，解得混合气体物质的量为0.25mol，混合气体平均摩尔质量为8/0.25g·mol－1=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比=3：1，物质的量之比等于分子数之比，即为3：1，故选项B正确。14.下列关于胶体的说法中不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1～100nm间B．利用丁达尔效应可区分胶体和溶液C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D．树林中的晨曦与丁达尔现象无关参考答案：D略15.有机物种类繁多的原因之一是存在同分异构现象，下列分子式表示的物质不存在同分异构体的是（）A．C6H6 B．C3H7Br C．C5H10 D．C2HCl5参考答案：D【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．C6H6可以是链状结构，也可以是环状结构；B．丙烷中存在两种等效氢原子，所有C3H7Br有2种同分异构体；C．C5H10可以是烯烃，也可以是环烷烃；D．乙烷只有一种氢原子．【解答】解：A．C6H6可以是链状结构，有多种异构体，如含三键的有：HC≡C﹣C≡C﹣CH2﹣CH3或HC≡C﹣CH2﹣C≡C﹣CH3或HC≡C﹣CH2﹣CH2﹣C≡CH或CH3﹣C≡C﹣C≡C﹣CH3，还有含双键和三键的等，也可以是环状结构为苯，故A错误；B．C3H7Br中，由于丙烷分子中存在两种等效氢原子，所以C3H7Br存在两种同分异构体，故B错误；C．C5H10可以是烯烃，也可以是环烷烃，存在同分异构体，故C错误；D．乙烷只有一种氢原子，C2HCl5只有一种结构，故D正确．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.高一新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，

。Na2O2跟水反应的化学方程式是

，其中还原剂是

，氧化剂是

。（2）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是：

用以验证第二条结论的实验方法是：

（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：

。现象：

。（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）

（填序号），理由是

。②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为

（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。参考答案：（1）该反应是放热反应；

2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑；Na2O2；Na2O2（2）将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃；将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出（3）MnO2；气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃（4）①Ⅱ

防止气体冷却时发生倒吸现象

②500mL三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的单质分子的结构式为__________，DZ的电子式为________，DZ化合物中离子半径较大的是________(填离子符号)。(2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是________(填序号)。①原子晶体

②离子晶体

③金属晶体

④分子晶体(3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式)：__________；Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________。(4)下列可作为比较D和Na金属性强弱的依据是________。(填序号)a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性强弱c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度(5)Y的氢化物和Z的单质在一定条件下反应生成Z的氢化物(产物之一)，该反应的方程式为___________。(6)有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族，请你从化合价的角度给出一个理由__________。参考答案：(1)第4周期VIII族

N≡N

O2-

(2)①、④

(3)CH4

NH3

(4)bd

(5)4NH3+5O24NO+6H2O

(6)氢元素的最高正价和最低负价的绝对值相等(或者氢元素的最高正价与最低负价的代数和为0)分析：E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO2，则E为S元素，Z为O元素，F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性，则F3Z4为Fe3O4，F为Fe元素，X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体，X原子序数小于O元素，应为CO和CO2气体，X为C元素，D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则D为Mg元素，Y的原子序数介于碳、氧之间，则Y为N元素，据此解答。详解：根据以上分析可知X是C，Y是N，Z是O，D是Mg，E是S，F是Fe。则（1）F为Fe元素，在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族，Y的单质分子为N2，结构式为N≡N，DZ为MgO，属于离子化合物，电子式为。核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则DZ化合物中离子半径较大的是O2-；（2）X为碳元素，碳元素形成的同素异形体有石墨、金刚石、C60等，金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，答案为：①④；（3）C、N、O形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点升高，甲