山西省运城市绛县高级职业中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析

山西省运城市绛县高级职业中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是

A．在化学变化中物质的总质量是守恒的

B．原子在化学变化中是可以再分的

C．两幅图表示的都是化合反应

D．以上图示中未涉及到置换反应参考答案：AD略2.等质量的两种活泼金属M和N，分别与足量的盐酸充分反应，生成H2的质量与反应时间关系如下图所示。下列叙述中不正确的是（）A．失去的电子数：M>NB．生成H2的反应速率：M>NC．消耗HCl的物质的量：M>ND．a、b两点时所消耗金属的质量：M>N参考答案：D略3.是硫酸工业的关键反应。压强和温度对S02转化率的影响如下表（原料气的体积分数为：S027％，O211％，N282％）。据表分析下列有关说法，其中正确的是

A.温度一定时增大压强S02的转化率增大

B.S02转化为S03，最好采用6000C的温度

C.用催化剂不能增大S02的转化率，但能增加反应放出的热量

D.S02尾气可用氨水吸收参考答案：AD4.恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是

（

）A．体积减半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅

C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

D．平衡向右移动，混合气体密度增大图3

参考答案：CD略5.下列化学反应中，不是氧化还原反应的是A.Cl2通入NaOH溶液制漂白液

B.CO使CuO固体变为红色C.Na2CO3与HCl溶液生成气体

D.CO2使Na2O2固体变为白色参考答案：C【分析】反应前后存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，以此来解答。【详解】A．Cl2通入NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，故A不选；B．CO使CuO固体变为红色，碳元素化合价升高，铜元素化合降低，发生氧化还原反应，故B不选；C．Na2CO3与HCl溶液生成气体发生复分解反应，元素化合价均不变化，不是氧化还原反应，故C选；D．CO2使Na2O2固体变为白色，过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，故D不选；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应判断，把握发生的反应中气体元素的化合价不变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查。6.下列事实与氢键有关的是

（

）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：C略7.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略8.某氖原子的质量是ag，12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是（）A．该氖原子的相对原子质量为12a/bB．Wg该氖原子的物质的量为W/aNAmolC．Wg该氖原子所含的质子数为10W/a个D．氖元素的摩尔质量为aNAg/mol参考答案：D【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A．某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值；B．已知质量求物质的量，运用公式n=计算；C．根据n=计算物质的量，1个氖原子含有10个质子；D．根据n==计算，注意原子的摩尔质量不等于元素的原子质量．【解答】解：A．元素是指具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．一种元素因中子数不同，有多种原子．元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值．氖原子的相对原子质量为，故A正确；B．根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol．故B正确；C．Wg该氖原子的个数为，含有的质子数为，故C正确；D．已知氖原子的摩尔质量，但不能确定元素的摩尔质量，故D错误．故选D．【点评】本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，该题概念辨析要求高，考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系．9.分子式为C8H10的芳烃，其一澳代物的同分异构体的总数为A

10

B

12

C

15

D

16参考答案：C略10.关于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正确的是

A．若向该固体中滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体的成分可能为O2和CO2

B．若1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g，则x=y=3

C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性

D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性参考答案：B略11.下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（

）A．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液

B．AlCl3溶液与NaOH溶液C．KAlO2溶液与KHSO4溶液

D．Na2CO3溶液与稀盐酸参考答案：略12.下列实验装置不适用于物质分离的是参考答案：D解析：A项可用于互不相溶液体的分离，B项可将容易升华的物质分离出来，C项可用于降温结晶。D项并非蒸馏分馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。13.下列物质中，不能用于消除硫酸工业尾气中二氧化硫的是A．氨水

B．品红溶液

C．石灰石

D．熟石灰参考答案：B略14.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

选项实验操作实验目的或结论A向溶液X中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液，出现白色沉淀说明溶液X中一定含有SO42－B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol·L-1的H2SO4

若试管口出现红棕色气体，说明NO3-被Fe2+还原为NO2参考答案：C略15.下列反应能用勒沙特列原理解释的是

（

）A．由SO2和O2反应制取SO3中使用催化剂B．合成氨工业采用5000C的温度有利于氨的生成C．燃烧粉碎的黄铁矿有利于SO2的生成D．合成氨工业采用高压有利于氨的生成参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.石灰石的主要成份是碳酸钙，此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质。测定石灰石中钙元素的质量百分含量的流程图如下：已知：草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。（1）滤渣Ⅰ的成分是

，该物质溶于氢氧化钠溶液的化学方程式为

。（2）请写出生成滤渣Ⅱ（CaC2O4?H2O）的离子方程式

。（3）加入的(NH4)2C2O4溶液要求是饱和的，其原因是

。不仅如此，在加入饱和(NH4)2C2O4溶液后，还需要向溶液中滴加氨水，其原因是

。（4）将草酸钙沉淀(CaC2O4?H2O)，用硫酸溶解，用amol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4+MnO4-+H+

→

Mn2++CO2-↑+H2O（未配平），其中还原剂是

。若开始取用样品的质量为mg，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为bml（三次平均值），所得草酸溶液的物质的量的浓度是

；石灰石中钙元素的质量百分含量为

。（相对原子质量：Ca—40）

参考答案：（1）SiO2

，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）C2O42-+Ca2+＋H2O＝CaC2O4?H2O↓（3）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全。中和过量的盐酸，使溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以生成CaC2O4沉淀。（4）H2C2O4

0.1abmol／L

0.4ab／m×100％

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）已知H2A在水中存在以下电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答问题：①NaHA溶液呈

(填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)，②某温度下，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是

(填字母)。A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)C．c(Na+)=0.05mol·L-1D．c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)（2）已知常温下：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq)；△H>0，c(Ca2＋)·c(A2—)为常数，记作：Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2—)。试回答：

①温度升高时，Ksp

(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)

，原因是

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为

。参考答案：（1）①无法确定

②BD（2）①增大

②增大

加盐酸发生反应：A2—＋H＋＝HA，A2—离子浓度减小，平衡向右移动。此时n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大（3）5．6×10—5mo1/L略18.（10分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加16g，则另一电极的电极方程式为___________；该电极可收集到标况下气体____________L。（2）的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；（3））元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______。参考答案：（10分）（1）4OH---4e-==2H2O+O2；2.8L。

（2）正四面体，sp3；（3））5d106s1；3:1略19.（10分）现有醋酸钠、氯化铵、氢氧化钡和硫酸氢钠四种电解质溶液：（1）写出硫酸氢钠在水中的电离方程式

。（2）往硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液直到SO42－恰好完全沉淀的离子方程式为

。（3）25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液的pH=a，该溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)=

mol/L（用含有a的代数式表示）。（4）将等体积，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合，反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为

（填序号）。

①、c(OH－)

②、c(CH3COO－)

③、