山西省运城市绛县第二中学2022年高一化学联考试题含解析

山西省运城市绛县第二中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ/mol②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为()A．a<b

B．a＝b

C．a>b

D．无法确定参考答案：C略2.设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A、氧单质一定含有个氧原子

B、氦气所含的原子数为

C、在标准状况下，乙醇分子个数为

D、在空气中完全燃烧生成和的混合物，共失去个电子参考答案：D略3.关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（

）A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色

D.萃取后水层颜色变红且在下层参考答案：D略4.下列说法正确的是

A．KOH和CaCl2所含化学键类型相同

B．PH3各原子均满足8电子稳定结构C．HClO的结构式为H-O-Cl

D．H2O2的电子式H+［∶∶∶］2-H+参考答案：C略5.某有机物CnHxOy完全燃烧时需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1。该有机物分子中的n、x、y的关系是A.n=2x=y

B.n=x/2=y

C.n=x=2y

D.x=2n=y参考答案：B6.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（

）A.Na与水反应，Na块越大现象越明显

B.在实验室中钠保存于石蜡油或煤油中C.Na在空气中燃烧，产物是Na2O

D.Na是银白色金属，硬度大，熔点高参考答案：BNa与水反应，非常剧烈，钠块太大，反应易发生危险，A错误；金属钠与空气中的氧气、水反应，但不与煤油、石蜡油反应，且钠的密度大于石蜡油、煤油，因此金属钠保存在石蜡油或煤油中，B正确；Na在空气中燃烧，产物是Na2O2，C错误；Na是银白色金属，硬度小，可用小刀切割，熔点低，D错误；正确选项B。7.在实验室里，要想使AlCl3中的A1全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A.氨水

B.氢氧化钠溶液

C.硫酸

D.石灰水参考答案：AAl3+全部沉淀可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al(OH)3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱。氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故选项B、D不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故选项C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al(OH)3不溶于弱碱溶液，故选项A正确。答案选A。点睛：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备。注意强酸强碱能与氢氧化铝反应，使得到的氢氧化铝又溶解而很难使Al3+完全沉淀。8.1gNH3含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（

）

A.17m

B.3m

C.

D.参考答案：略9.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（

）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3参考答案：BA.Na与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水，碳酸钠和BaCl2反应生成碳酸钡和NaCl，故A不选；B.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝无法通过一步反应生成氢氧化铝，故B选；C.Mg与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，故C不选；D.铁与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，故D不选；故选B。10.下列说法正确的是(

)A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B.乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C.淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物D.煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化参考答案：D试题分析：A．蚕丝属于蛋白质，蜡炬的主要成分为烃类物质，故A错误；B．乙醇属于非电解质、乙酸属于弱电解质，钠是金属，不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．淀粉、纤维素和蛋白质是高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故C错误；D．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，故D正确；答案为D。11.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．该反应若有1molNO发生氧化反应，则转移8mole－ D．该反应的方程式为：8Fe2++NO3—+10H+=8Fe3++NH4++3H2O参考答案：C略12.在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L

B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L

D．SO3为0.4mol/L参考答案：B略13.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是

（

）A.提出原子学说

B.发现元素周期律

C.提出分子学说

D.发现氧气参考答案：B略14.下列有关实验操作错误的是（

）A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3体积液体的试管加热

D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心参考答案：C略15.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等参考答案：A考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。臭氧的相对分子质量是48，因此48g臭氧的物质的量是1mol，含有3mol氧原子，所以选项A正确；镁在反应中失去2个电子，24g镁是1mol，失去2mol电子，选项B不正确；9ml是0.5mol，含有1.5mol原子，11.2L氮气在标准状况下的物质的量是0.5mol，含有1mol原子，选项C不正确；根据阿伏加德罗定律可知，选项D中体积是相等的，D不正确，所以答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组利用图甲装置研究硝酸的性质：实验一：甲组同学用图甲装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。(1)请写出稀HNO3与Cu反应的化学方程式____。(2)从漏斗向U形管中注满稀硝酸，再关闭A下端活塞后，观察到的实验现象为____。(3)在该实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是____。(4)以下收集NO气体的各种装置中，合理的是____(填序号，多选不给分)。实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应(5)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象____。(6)同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断B同学看法是否正确。这些方案中可行的是___(填序号)。A．加热该绿色溶液，观察颜色变化B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化D．向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化

参考答案：(1)__3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__(2)__U形管左侧有无色气体产生，溶液变蓝色，液面左低右高__(3)__打开活塞A，有红棕色气体产生__(4)__CE__(5)__4HNO3===4NO2↑＋2H2O＋O2↑，NO2溶于浓硝酸中__(6)__ACD__

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第

族。（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是

（填化学式）（3）由A、C元素组成的10e－阴离子的电子式为： 。（4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式：

。（5）写出丙和丁反应的离子方程式：

。参考答案：（1）IVA（1分）

（2）H2O2（2分）

（3）（2分）（4）2H2O22H2O＋O2↑（2分）（5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）18.(5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：