山西省运城市盐化中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

山西省运城市盐化中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某物质的结构简式为

，其命名正确的是A．3-甲基-4-乙基-2-戊醇

B．3,4-二甲基-5-己醇C．3,4-二甲基-2-己醇

D．3-甲基-2-乙基-4-戊醇参考答案：C略2.要使有机物转化为，最佳试剂是（）A．Na

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．NaOH参考答案：B

考点：有机物的结构和性质．分析：转化为，不能使酚﹣OH反应，苯酚的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，则选择NaHCO3，以此来解答．解答：-解：酚﹣OH均与Na、NaOH、Na2CO3反应，不能实现转化，只有﹣COOH与NaHCO3反应，而酚﹣OH不反应，则可实现转化，故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酸性的比较，题目难度不大．3.下列说法正确的是

A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类B．含有羟基的化合物属于醇类C．酚类和醇类具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类参考答案：A4.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．其他条件不变时，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释，c(OH－)/c(CH3COOH)的值将增大B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液和pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR－)=c(Na+)C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，则该碱溶液与pH＝2的HCl溶液等体积混合时有：c(B+)＝c(Cl－)>c(OH-)=c(H+)D．0.1mol·L－1pH为5的NaHB溶液中：c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)

参考答案：C略5.为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到右图

所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（

）

A．C2H5OH

B．C．CH3CH2CH2COOH

D．参考答案：A6.常温下0.01mol/LNaOH溶液中的c(H＋)是0.0005mol/LBa(OH)2溶液中c(H＋)A．10倍

B．20倍

C．1/10倍

D．1/20倍参考答案：C7.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为I，则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为CnI3n+1，烯烃（视双键为两条单键）及环烷烃中碳原子跟键数关系的通式均为CnI3n，则苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为

（

）

A

CnI3n－1

B

CnI3n－2

C

CnI3n－3

D

CnI3n－4参考答案：C8.工农业废水及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂就是污水中磷的一个重要来源（洗涤剂中含磷酸盐）。处理污水时是否需要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是

A．磷是生物的营养元素，不必处理

B．含磷的污水是很好的肥料，不必处理

C．含磷的污水排到自然水中能引起藻类增殖，使水质变质，必须处理D．磷对人无毒，除去与否都无关紧要参考答案：C9.现有X（g）+Y(g)2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（

）

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度参考答案：D略10.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为（

）A.HX,HZ,HY

B.HX,HY,HZ

C.HZ,HY,HX

D.HY,HZ,HX参考答案：B略11.下面的排序不正确的是A．沸点：

B．熔点：

C．硬度:金刚石>碳化硅>晶体硅

D.晶格能:NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：A略12.下列反应属于氧化还原反应的是()A．氧化铜与硫酸的反应

B．钠与水的反应C．三氧化硫与水的反应

D．氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气参考答案：B13.下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：D略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB．4.6gNa与100mL含0.1molHC1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NAC．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NAD．标准状况下，22.4L苯含有的分子总数为NA参考答案：B15.已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。F处于周期表中第9列。（1）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为

，稳定性顺序为

。（2）同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为

，B原子的杂化类型为

，M能和水以任意比混溶的原因是

。（3）C的最高价含氧酸根的空间构型为

，E的基态原子的价电子排布式为

（4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如右图。则E晶胞中E的配位数为

，若该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量为Mg/mol，则E原子的半径为

cm（5）F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是

；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为

。参考答案：（1）CH4<NH3<H2O；CH4<NH3<H2O（2）3︰1；sp2杂化；甲醛能和水分子间形成氢键（3）平面三角形；3d24s2（4）12；（5）产生白色沉淀；[Co(SO4)(NH3)5]Br

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。【探究目的】探究该焰火原料的组成【资料检索】①Mg2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH会妨碍Mg2＋检出。②Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式。【实验探究】（1）甲同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。由甲的实验记录可知，该焰火原料是由________和________两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是。（2）乙同学利用甲同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。问题讨论：①能确定合金组成的数据组有________。(填字母)A.m、nB.m、yC.n、y②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图中作出y随x变化的曲线。③当y＝8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________。参考答案：(1)MgAl除NH，排除检测Mg2＋存在的干扰(2)①ABC②③Mg4Al3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是

。(填字母)A．△H>0，△S>0

B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0

D．△H<0，△S>0（2）该反应平衡常数K的表达式为

。（3）温度降低，平衡常数K

(填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为

mol·L－1·min－1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有

。(填字母)

A．升高温度

B．加入催化剂

C．将H2O(g)从体系中分离

D．再充入1molCO2和3molH2

E．充入He(g)，使体系总压强增大参考答案：（1）C（2）（3）增大（4）0.225（5）CD18.现有物质A~I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）根据上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式X

▲

；J

▲

（2）物质H的电子式：

▲

；物质J是属于哪种晶体类型：

▲

。（3）写出反应①的化学方程式

▲

；写出反应④的离子方程式

▲

。参考答案：（1）H2O（2分），NH4NO3（2分）；（2）（2分）；离子晶体（2分）；（3）AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3↑（2分）Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）19.质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。（1）化