山西省运城市河津第三中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

山西省运城市河津第三中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（

）A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO参考答案：D试题分析：A、验证Fe3＋用KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3＋，Fe2＋溶液被氧化成Fe3＋，如果溶液变红，说明变质，故说法正确；B、发生反应Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，因此有CO2气体放出，故说法正确；C、过滤时用到漏斗，玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，因此用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故说法正确；D、+2价铁，容易被氧气氧化成+3价，故说法错误。2.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1参考答案：BC略3.下列离子方程式正确的是（）A．Cl2溶于水：Cl2+H2O

2H++Cl—+ClO—B．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸

3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2

C6H5O—＋CO2＋H2O→C6H5OH＋CO32—D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应

+OH－NH3·H2O参考答案：答案：B4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．17.6g丙烷分子中所含的极性共价键为4NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g参考答案：B略5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

（

）

A．18g水中含有的电子数为10NA

B．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

C．1L1mol·L—1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

D．标准状况下，11.2L臭氧中含1.5NA个氧原子参考答案：答案：C6.下列离子方程式表达正确的是

(

)A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+

+2HI=2Fe2++2H++I2B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2－＋5H+=Al(OH)3↓+Al3+＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D．将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）

6Fe＋20H+＋5NO3－=

3Fe2+＋3Fe3+

＋5NO↑＋10H2O参考答案：B7.已知过二硫酸的结构式为，向MnSO4溶液中加入过二硫酸钾(K2S2O8)可发生如下反应：2Mn2++5S2O82-+X=2MnO4-+l0SO42-+Y，下列说法中正确的是A.

S2O82-中硫元素的化合价为+7价

B．X、Y分别为16OH-、8H2OC．氧化性：S2O82-<MnO4-

D．每生成1molY转移0.625mol电子参考答案：D8.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（

）A.Mg

B.Cu

C.Ag

D.H2参考答案：C略9.下列实验与物质粒子大小无直接关系的是(

)参考答案：C略10.在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是A.中子数为32，质子数为27的钴原子：3227CoB.H2O2的电子式：C.NH3和NH4Cl化学键类型相同D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3参考答案：D【详解】质量数为32，中子数为27的钴原子，应该表示为：，A错误；H2O2为共价化合物，没有电子的得失，B错误；NH3存在氮氢共价键，NH4Cl存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；[Co(NH3)6]Cl3，NH3整体为0价，Cl为-1价，所以Co的化合价是+3，D正确；正确选项D。11.短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是A.B离子的半径比C离子的半径小B.C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物C.A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物D.B最高价氧化物对应的水化物与0.1molD单质充分反应放出4.48L气体参考答案：C短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素，则A为O；B比Ne的质子数多1个，则B为Na；C最外层电子数与其电子层数相等，原子序数大于Na，处于第三周期，则其最外层电子数为3，可推知C为Al；D单质是半导体材料，则D为Si；E非金属性在同周期元素中最强，结合原子序数可知推知E为Cl。A．Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Al3+，故A错误；B．氧化铝属于离子化合物，但氯化铝属于共价化合物，故B错误；C．钠与氧气反应可以生成氧化钠、过氧化钠两种不同的离子化合物，故C正确；D.未告知气体的温度和压强，无法计算生成气体的体积，故D错误；故选C。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断。正确推导出元素是解题的关键。本题的易错点为，要注意氯化铝属于共价化合物，这也是工业上冶炼氯为什么不电解熔融的氯化铝，而要电解熔融的氧化铝的原因。12.小明同学在学习了原电池的知识后，觉得利用生活中常见的材料也可以组装原电池。他通过动手实践组装了如图的装置。下列有关说法不正确的是A．铝罐上发生的反应为O2+2H2O+4e—＝4OH—B．电池共作一段时间后，木炭棒的质量不会发生改变C．装里中的盐水可以改用盐酸溶液D．该电池的缺点是使用一段时间后可能会漏液参考答案：A略13.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别解离成两部分，然后两两重新结合成新的物质。据此信息，下列说法不正确的是()A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．CaC2的水解产物之一是C2H2

D．Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3参考答案：B略14.有机物A的相对分子质量为128，燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六元碳环且可与NaHCO3溶液反应，则该有机物环上一氯代物的数目为A．5

B．4

C．3

D．2参考答案：B略15.下列解释事实的方程式不正确的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-=NH3↑十+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：

（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式

（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28molO2，呼出23molCO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O

mol。（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想①上图中，装置a由 、

、双孔塞和导管组成②循环物质甲的名称是

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是

④装置b中填充的物质可能是

（填入编号）c．硅胶

f．碱石灰

g．无水氯化钙

h．浓硫酸⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。（1）实验室制取氨气的化学方程式：

。（2）反应I的化学方程式为：

。（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：

。（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：

。（5）副产品X的化学式是

。（6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为

。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是

（填编号）①酸性高锰酸钾

②品红溶液

③澄清石灰水

④饱和碳酸氢钠溶液

⑤NaOH

⑥稀硫酸参考答案：⑴2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

⑵NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

⑶2CuS+3O22CuO＋2SO2

⑷S2O52－+2H+=2SO2↑+H2O

⑸CuSO4?5H2O

⑹2∶1

①③⑥或①②③⑥

（每空2分）

略18.硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________。②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如上图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________________________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_______________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是____________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_____________________。（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。②检验硫酸铵中的NH4+的操作是__________________。参考答案：(1)①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

过滤

(2)①NH3·H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O

②NH4++OH-NH3↑+H2O【详解】(1)①铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和有二氧化硫和水，方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；②用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，氧化铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，混合溶液中通入热的空气氧化亚铁离子变为铁离子，加入碱式碳酸铜调节溶液的pH沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤得到蓝色溶液为硫酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到硫酸铜晶体，红褐色沉淀氢氧化铁加热分解生成氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，铜和上述反应得到物质反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，向混合溶液中通入热空气的目的是，把亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是过滤。(2)①依据流程图分析，吸收塔中发生反应的是二氧化硫和一水合氨和氧气反应生成硫酸铵和水，方程式为NH3·H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O；②检验铵根离子，可加入碱并加热，生成氨气，离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O。19.（14分）25℃时，电离平衡常数：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1．8×10-5

K14．3×10-7

3．0×10-8

K25．6×10-11

回答下列问题：

物质的量浓度为0．1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3