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山西省运城市河津小梁中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列混合物能用分液法分离的是

A、乙醇与乙酸

B、苯和溴苯

C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D、葡萄糖与果糖混合液参考答案:C略2.下列进行性质比较的实验,不合理的是A.比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸D.比较镁的金属性强于铝:取一段除去氧化膜的镁带和铝片,分别加入1.0mol·L-1的盐酸中参考答案:A试题分析:A项中,比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中,尽管铜溶解了,但不能置换出铁单质,不能比较;若铁加入硫酸铜溶液中,铁溶解了,同时置换出铜单质,是可以比较的。3.某金属单质能与足量浓硝酸反应,放出NO2气体,若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1:a,则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是

A.+2a

B.+a

C.+a/2

D.+a/4参考答案:C4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温下,1mol—OH所含的电子数目为9NAB.常温下,在16g18O2中含有NA个氧原子C.1mol乙烷中含有C—H的键数为7NAD.标准状况下,11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数0.5NA参考答案:A分析:本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算。根据—OH的结构确定电子数目;根据物质的量公式确定氧原子数;根据乙烷的结构确定C-H键数;根据SO2与足量O2反应生成SO3是可逆反应,确定生成SO3的微粒数。5.从海藻灰中可以提取碘的主要反应为:2I—+Cl2=2Cl—+I2,下列说法正确的是A.I—具有氧化性

B.Cl2是还原剂C.该反应属于置换反应

D.氯气的氧化性比碘强

参考答案:CD略6.下列化学反应的离子方程式正确的是A.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+===Fe2++H2S↑B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClOC.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2===NH+HCOD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2++OH-+H++SO===CaSO4↓+H2O参考答案:C略7.下列物质属于纯净物的是A.医用酒精

B.干冰

D.加碘食盐

C.Fe(OH)3胶体参考答案:BA、医用酒精中含有酒精和水,属于混合物,选项A错误;B、干冰只含有一种物质二氧化碳,属于纯净物,选项B正确;C、加碘食盐中含有食盐、碘酸钾等物质,属于混合物,选项C错误;D、Fe(OH)3胶体属于分散系,属于混合物,选项D错误。答案选B。点睛:本题主要考查物质的分类,解答时要分析物质的组成,如果只有一种物质就属于纯净物,如果有多种物质就属于混合物。8.人们会利用纳米级(1-100nm,1nm=10-9m)微粒物质制造出更加优秀的材料和器件,使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系,对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是(

)A.该分散系能发生丁达尔效应

B.该分散系为溶液C.该分散系属于悬浊液

D.该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象参考答案:A试题分析:分散系粒子直径在1nm到100nm之间的属于胶体,胶体能发生丁达尔效应,胶体较稳定能保持较长时间不会出现沉淀。答案选A。点评:分散质粒子的直径小于1nm的属于溶液,大于1nm小于100nm的属于胶体,大于100nm的属于浊液。9.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉,充分反应后,最多可收集到标况下的气体的体积为

(

)

A.89.6mL

B.112mL

C.168mL

D.224mL参考答案:D略10.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液、⑥蒸发、结晶。正确的操作顺序是A.①④②⑤③⑥

B.④①②⑤③⑥

C.⑤④①②③⑥

D.⑤②④①③⑥参考答案:D试题分析:粗盐提纯的步骤为:第一步,加水溶解并过滤,除去泥沙等难溶物质;第二步,加入过量的NaOH和过量的BaCl2溶液,无先后顺序,以除去溶液中的Mg2+和SO42-;第三步,加入过量的Na2CO3溶液,以除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+;第四步,过滤,向滤液中加入适量的盐酸,以除去溶液中过量的OH-和CO32-;第五步,过滤,并将滤液蒸发,结晶。故答案D。11.下列能够作为KCl是离子化合物的判断依据的是

A.KCl溶液能导电

B.KCl易溶于水

C.熔融KCl能导电

D.KCl能与硝酸银溶液反应参考答案:C略12.用铁片与稀硫酸反应制备氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A.铁片改为铁粉

B.稀硫酸改为98%浓硫酸C.对该反应体系加热

D.铁片改为锌片参考答案:B13.下列属于取代反应的是

)A、光照射甲烷与氯气的混合气体B、乙烯通入溴水中C、在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应D、苯在浓硫酸的作用下,与浓硝酸反应参考答案:AD略14.已知金属钠投入水中会发生剧烈反应,并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标A.易燃液体B.遇湿易燃物品C.氧化剂D.腐蚀品

参考答案:B钠和水反应的方程式为2Na+2H2O=H2↑+2NaOH,生成物中含有氢气,氢气易燃烧,所以应贴遇湿易燃品,故选B。15.一无色透明溶液中能大量共存的离子组是(

)A.Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ

B.Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+

C.OHˉ、CO32ˉ、Cu2+、SO42ˉ

D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.在化学研究领域,经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置(夹持仪器已略去)测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积,对金属镁的相对原子质量进行测定,实验步骤如下:①准确称量mg金属镁(已除去表面氧化膜),用铜网包住放入干净的试管中;②按图示组装好装置,然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2mol/L的盐酸;③调整右边玻璃管(带均匀刻度值),让U型管两端液面在同一水平面,读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL;④打开分液漏斗活塞,让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞;⑤当镁条反应完后,

,读出右边玻璃管的液面刻

度为V2mL。请回答下列问题:(1)写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作

。(2)若V1,V2均是折算为标况下的值,则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=

,你认为此表达式求出的值是否准确?

(填‘是’或‘不’),主要问题为

(若回答‘是’则此空不填)。(3)步骤①中,为什么要用铜网包住镁条?

。参考答案:(共9分)(1)等装置冷却至室温后,再上下调节右边玻璃管的高度,使两端管内液面在同一水平面。(2)

22400m/(V2-V1),不,(1分)

进入试管中的盐酸的体积也计入了产生的气体体积中

。(3)让镁条浸没在盐酸中,防止镁与氧气反应,使镁全部用来产生氢气

。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.A、B、C、D、E均为有机物,相互之间存在如图转化关系,且知1mol烃B完全燃烧生成CO22mol,E是B通过加聚反应得到的一种高分子化合物。写出下列物质的结构简式:B、

E、

C→D反应的化学方程式:

参考答案:CH2==CH2

C→D:CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl,18.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

;②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

。(3)①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:

。(4)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式:

(5)③的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为

(6)由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

,N→⑥的单质的化学方程式为

参考答案:(1)Na>Al>O

(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3

NH3>CH4>SiH4(3)NaOH或NaClO或NaClO3

(4)Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—

(5)NH3+H+===NH4+(6)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

2Al

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