山西省运城市桥北中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

山西省运城市桥北中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应AB+C，分别在甲、乙两个密闭容器中进行，甲中A物质每分钟减少4mol，乙中A物质每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定参考答案：D略2.只用一种试剂就可鉴别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A.HCl

B.BaCl2

C.NaOH

D.AgNO3参考答案：CA．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入BaCl2不能鉴别Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B错误；C．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，现象分别为，无明显现象，生成蓝色沉淀、生成刺激性气味的气体、生成白色沉淀，可鉴别，故C正确；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故D错误；故选C。3.配制100ml

2。0mol／LNaCL溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是A、

定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B、

容量瓶使用前未干燥

C.转移溶液后，烧杯没有洗涤D.在称量NaCL固体时，天平指针偏左参考答案：D4.从反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是：①酸性；②氧化性；③还原性（）A．只有③ B．只有① C．①② D．①③参考答案：D考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：Ca（ClO）2中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，该反应还生成氯化钙，以此来解答．解答：解：HCl中Cl元素的化合价升高，体现HCl的还原性，该反应还生成氯化钙，体现HCl的酸性，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大5.下列变化中，一定需要加入还原剂才能实现的是A.Cu2+→Cu B.Cl2→Cl－ C.OH－→H2O D.Fe2+→Fe3+参考答案：A【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答。【详解】A.Cu2+→Cu中，Cu元素化合价降低，一定需要加还原剂实现，A项正确；B.Cl2→Cl－，Cl元素的化合价降低，可通过自身的歧化反应实现，不一定需要加入还原剂来转化，B项错误；C.OH－→H2O中，元素的化合价不变，发生酸碱中和即可实现，C项错误；D.Fe2+→Fe3+中，Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，D项错误；答案选A。【点睛】氧化还原反应中“失升氧化还原剂，降得还原氧化剂”的规律，变化过程需要加入还原剂才能实现，则选项中反应物被还原，应为某元素的化合价降低的还原反应。B项为易错点，虽为元素化合价降低的还原反应，但可以通过自身的歧化反应来实现，如氯气溶于水或与碱性溶液反应便可实现Cl2→Cl－的转化过程，则不一定加还原剂来实现。

6.下列反应的离子方程式正确的是

（

）

A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．向碳酸钙中滴加醋酸溶液CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓参考答案：D7.下列粒子中，核外电子总数相同的是

①F－

②Na＋

③Ne

④K＋

⑤A．①②③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．②③④⑤参考答案：A略8.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2参考答案：A略9.下列说法正确的是(

)A.H2、D2和T2互称为同素异形体

B.互称为同分异构体C.35C1和37C1互称为同位素

D.C2H4与C4H8互称为同系物参考答案：CA、H2、D2、T2都是氢元素组成，结构相同，属于同一物质，故A错误；B、和都是甲烷的二氯代物，没有同分异构体，属于同种物质，故B错误；C、35Cl和37Cl

的质子数都为17，中子数分别为18、20，属于同位素，故C正确；D、C4H8可能为环烯烃，与乙烯(C2H4)结构不相似，不一定是同系物，故D错误；故选C。点睛：本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，注意把握概念的内涵与外延。本题的易错点为D，同系物指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类须相等。10.下图化学仪器名称正确的是A.①蒸馏烧瓶B.②蒸发皿C.③容量瓶D.④长颈漏斗参考答案：C【详解】A.①是圆底烧瓶，不是蒸馏烧瓶，选项A错误；B.②是坩埚，不是蒸发皿，选项B错误；C.③是容量瓶，选项C正确；D.④是分液漏斗，不是长颈漏斗，选项D错误。答案选C。

11.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是A.铜

B.铁

C.铝

D.铅参考答案：A12.下列物质中，在一定条件下不能和乙烯发生加成反应的是

A．H2

B．H2O

C．KMnO4

D．Br2参考答案：C13.下列实验操作中，正确的是（

）A.喷泉实验 B.稀释浓硫酸C.排水法收集NO D.实验室制取氨气参考答案：C【详解】A．二氧化碳可溶于水但溶解度不大，不能使圆底烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，选项A错误；B．浓硫酸溶于水放出大量的热量，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，而不能将水注入浓硫酸中，选项B错误；C．一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，选项C正确；D．加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气，选项D错误；答案选C。

14.一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入

()A．KCl固体

B．Zn粉C．SO3固体

D．CuSO4晶体参考答案：C略15.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是（

）A.浓硫酸

B.汽油

C.酒精

D.氯酸钾参考答案：DA、浓硫酸具有强腐蚀性，选项A正确；B、汽油是易燃烧的液体，选项B正确；C、酒精是易燃液体，不是剧毒品，选项C错误；D、氯酸钾容易爆炸，选项D正确。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.80mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：①用量筒量取

mL的18.0mol/L的浓硫酸；②将

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量

的烧杯中；③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入

ml的容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯

次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线

cm处；⑥改用

逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；⑧若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。⑨若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。

参考答案：①

10

mL；②

浓硫酸

蒸馏水

；③

100

ml；④2-3

；⑤1-2

cm处；⑥

胶头滴管

；⑧

小

。⑨

小

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4．48L（标准状况）。该反应方程式为：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（1）则选用所贴标签为2.0mol·L—1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液_____毫升。（2）如选用所贴标签为10％（密度为1．043gmL—1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸________毫升（保留小数点后一位）。参考答案：(1)200mL

(2)140.0mL【分析】4.48L标准状况下的氯气的物质的量是，根据化学方程式的系数比等于物质的量比计算需氢氧化钠溶液的体积；10％（密度为1．043gmL—1）的盐酸的物质的量浓度是，根据化学方程式计算盐酸的体积。【详解】(1）设需该氢氧化钠溶液的体积为xLCl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

1mol

2mol

0.2mol

2.0mol·L—1x=0.2L=200mL。（2）10％（密度为1．043gmL—1）的盐酸的物质的量浓度是，设中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸yL；NaOH

+

HCl＝NaCl＋NaClO＋H2O1mol

1mol2.0mol·L—1

y=0.14L=140mL。

18.某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。（1）求分子式

（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与