山西省朔州市花圪坨中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

山西省朔州市花圪坨中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

A、某烷烃R的相对分子质量为86，1H核磁共振谱（1H-NMR）显示分子中有两个峰。则R的名称一定为2，3一二甲基丁烷B、右图为DDT的结构简式，分子中最多有13个碳原子共平面C、乳酸（C3H6O3）与葡萄糖最简式相同，它们互为同系物D、1.0mol的最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C略2.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.标准状况下，22.4L苯中含有NA个苯分子B.14gN2含有的核外电子总数为14NAC.1mol乙烯分子含2NA个碳碳双键D.23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是NA参考答案：D略3.常温下，在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、参考答案：A4.PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2．5相关的说法不正确的是…（

）

A、大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C、多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2．5的表面进入人体

D、PM2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D略5.下列说法正确的是

（）

A．将量取好的浓硫酸沿器壁缓慢地注入盛有水的量筒中，以配制稀硫酸B．在实验室中通常将钠保存在煤油里

C．可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物D．将浓硫酸和乙醇按体积比3:1混合后置于圆底烧瓶中缓慢加热，以制取乙烯参考答案：答案：B6.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是A.BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2＋对人体无害B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C.光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油参考答案：DA.Ba2＋是重金属离子，能使蛋白质变性，但BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，错误；B.高锰酸钾溶液、双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质中原有的氢键而使蛋白质变性，错误；C.光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，错误；D.“地沟油”中主要含油脂，还含有有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，正确。答案选D。7.某固体W不导电，但熔化和溶于水中能完全电离，下列关于W的说法正确的是（

）A、W是非电解质

B、W是强电解质C、W是弱电解质

D、W是共价化合物参考答案：B略8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH﹣、Br﹣B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C．=10﹣12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣参考答案：C分析：A．离子之间结合生成沉淀、弱电解质等；B．发生氧化还原反应；C.=10﹣12的溶液，显酸性；D．离子之间发生氧化还原反应．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，OH﹣、NH4+结合生成电解质等，不能大量共存，故A错误；B．SO2、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，生成的SO42﹣与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C.=10﹣12的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Fe3+、ClO﹣分别与I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大9.向2mL、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL、3mol/LKF溶液，结果FeCl3溶液褪成无色，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（

）

A．Fe3＋不与I－发生反应

B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质

C．F－使I－的还原性减弱,因而不反应

D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋参考答案：B略10.在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是A、浓硫酸

B、氢氧化钠

C、氯水

D、氯化钠参考答案：D略11.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+

B．CO32－、NH4+

C．CH3COO－

D．CH3COO－、Na+参考答案：C12.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O．某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示．

另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示．则下列分析正确的是（）A．图1中产物a、b的化学式分别为Cu2O和CuOB．图l整个过程中共生成0.26gH2OC．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线AD．图2中绘制错误的曲线共2条参考答案：D【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算．【分析】由0.98gCu（OH）2可知其物质的量为=0.01mol，A、图1中Cu（OH）2物质的量为0.01mol，可以求出全部生成CuO时的质量，同理若全部生成Cu2O求出其质量；B、根据化学方程式，4Cu2O4Cu+2O2过程中有氧气产生；C、CuO和其中所含Cu元素的质量关系判断；D、图2中A点上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量．【解答】解：A、由0.98gCu（OH）2可知其物质的量为0.01mol，若全部生成CuO，则质量为0.01mol×80g?mol﹣1=0.8g，所以a点是CuO，若全部生成Cu2O，则质量为0.005mol×144g?mol﹣1=0.72g，所以b点是Cu2O，故A错误；B、根据化学方程式，4Cu2O4Cu+2O2过程中有氧气产生，0.26g是水和氧气的质量和，故B错误；C、CuO和其中所含Cu元素的质量关系（以CuO的质量为10g计算）为：

CuO～Cu

80

64

10g

8g观察图2可知，B符合上述质量关系，表示的是CuO，而A点上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量，故C错误；D、图2中A曲线上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量，所以A曲线错误，由C选项可知B曲线正确，C曲线上的任何一点都表示氧化物中金属含量小于B，所以C曲线也错误，故D正确；故选D．13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－B．由水电离的c(H+)＝1×10-11mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－C．在c(OH－)/c(H+)＝1010的溶液中：Na＋、Mg2+、NO3－、Cl－D．加入足量过氧化钠后的溶液中：Na+、K+、Cl－、I－参考答案：B

14.下列离子方程式正确的是

（

）

A．NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：Ba2++OH+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

C．向NH4HSO3溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液

NH4++HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：

ClO-+SO2+H2O=H++Cl-+HSO4-参考答案：C略15.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（

）

A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化学兴趣研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。（1）．装置II的试管中不装任何试剂，其作用是________________________________。（2）．装置II的试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。（3）．装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。检验试剂预期现象与结论装置III的试管中加入____________产生白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置IV的试管中加入____________________________________________________________________________________________________________（4）．装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是____________。参考答案：（1）.防止溶液倒吸入装置Ⅰ（2）防止SO3液化或凝固（2分）（3）.检验试剂预期现象和结论装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液。若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；或：检验试剂预期现象和结论装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置Ⅳ的试管中装有溴水。若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；（4）NaOH溶液

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为：

。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：

。（3）C→D的反应条件为：

。（4）A→B、G→H的反应类型为

、

。（5）D生成E的化学方程式为

。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有

种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式

。参考答案：

（1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反应（1分）、水解反应（1分）（5）（2分）（6）6种（2分）；（1分）（邻、间、对任写一种即可）18.A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_________（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：________________________（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－9