山西省朔州市柴树沟中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省朔州市柴树沟中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，结构式为下列说法中不正确的是(

)A．扑热息痛的分子式为C8H9NO2B．扑热息痛可与烧碱溶液、浓溴水溶液发生反应C．扑热息痛很稳定，不容易被氧化D．扑热息痛核磁共振氢谱上有5个峰，峰面积之比为1：1：2：2：3参考答案：C略2.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是A.X元素可能为Al

B.X元素一定为非金属元素C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①、②不一定为氧化还原反应

参考答案：B3.某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－（还原性SO32－大于I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(

)①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－参考答案：D略4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－参考答案：C5.如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A．②①③④⑤⑥

B．⑤④②①③⑥

C．⑤④③①②⑥

D．⑤③②④①⑥参考答案：B略6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

B．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+D．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl—参考答案：Ｂ7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C．含较多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-参考答案：B试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A．滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，则AlO2-不能大量共存，A错误；B．pH=13的溶液显碱性，则HCO3-不能大量共存，B错误；C．含较多的SO32-的溶液中，H+、NO3-与SO32-发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-可以大量共存，D正确，答案选D。8.下列说法正确的是①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液②标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4L③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42－④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－⑥一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐A．①⑤

B．①④

C．③⑥

D．①⑥参考答案：D9.下列说法正确的是A．在实验室，可用丁达尔效应区别硫酸钠溶液和淀粉溶液B．由于2NO＋2CO2CO2＋N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行C．给Ca(OH)2溶液加热，则Ca(OH)2的溶解度将增大D．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体参考答案：A略10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

(

)A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－参考答案：B略11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．20g氖气中所含的原子数目为NAB．25℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NAC．含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1D．常温常压下，6.4gCu与40mL10mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA参考答案：

12.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中以化合态的形式存在

B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应

D.气态氢化物比甲烷稳定参考答案：A略13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3参考答案：C14.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）

A．盐酸的浓度

B．铝条的表面积

C．溶液的温度

D．加少量Na2SO4

参考答案：答案：D解析：影响速率的因素。15.对于反应A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3参考答案：A【知识点】化学平衡图像外界条件对平衡的影响解析：根据反应特征：正方向吸热，升高温度平衡正向移动，C%增大；加压平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，C%减小，所以Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学平衡图像及外界条件对平衡的影响，理解升高温度平衡向吸热反应方向移动，加压平衡向气体体积减小的方向移动。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等。以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：请回答下列问题：（1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为

。（2）生产过程中，调节（含Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2的溶液）pH的目的是

。（3）某化工厂采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，实现了Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的生产，其原理如右图所示。①写出阳极的电极方程式：

；②此生产方法和上述流程相比的优点主要有

。（4）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2的质量）。现有某水样100.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液V1mL，使水中的还原性物质完全被氧化（还原产物为Cr3+）；再用c2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－，结果消耗FeSO4溶液V2mL。则该水样的COD为

mg/L。参考答案：共10分。每空2分。（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2

4Na2CrO4+4CO2（2）使SiO32—、AlO2—生成H2SiO3和Al(OH)3沉淀（3）①4OH――4e－=O2↑＋2H2O②不引入其他离子（或物质），同时副产氢气和NaOH等（4）480c1V1—80c2V2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学选修2-化学与技术】（15分）铝的冶炼属高耗能产业，而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价，得不偿失。因此铝的冶炼投资受到国家控制。如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，解答下列问题：

请回答：

（1）金属铝常用来作容器，但铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性等食物，写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

。石油炼制和煤的干馏产品

（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料。

（2）氧化铝熔点高达2050℃，工业上在金属铝的冶炼中采取的措施是加入冰晶石（Na3AIF6），其作用是

。

（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是：____

（用化学方程式表示）。

（4）工业上制取金属镁时是电解MgCl2，电解反应方程式

，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物。

请说明理由。答：____。

（5）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成____（填代号）。

a．冰晶石

b．氧化铝

c．铝锭

d．硫酸铝参考答案：略18.W、X、Y、Z是前20号元素，已知：①W的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X与Z位于同一周期元素，它们能够形成两种气态化合物；④W与X可以形成WX2的化合物；⑤X与Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：⑴W元素是

；Z元素是 。⑵化合物WY和WX2的化学式分别是

和

。⑶Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是

和

。⑷写出X与Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：__________。

参考答案：答案：⑴Ca，O

⑵CaS，CaC2

⑶SO2，SO3

（每空1分）

⑷CO2＋CaO＝CaCO3

（2分）19.在25℃时，有以下三种溶液：①pH=a的强酸HA溶液；②pH=a的弱酸HB溶液；③pH=4a氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）在②溶液中加少量NaB晶体，溶液pH如何变化？请说明理由：

；（2）若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7，请列式求算③溶液的pH：

；（3）若将10ml②溶液与100ml③溶液反应，所得溶液显酸性、碱性或中性？请判断并说明理由：

；（4）分别取一定量①、②、③溶液加一定量的水稀释后，能使得水电离的H+浓度是10-9mol/L的有

（填代号）。（5）把①、②、③三种溶液按一定比例混和进行反应，测得反应后溶液中的B-浓度为3×10-5mol/L，Na+浓度为2×10-5mol/L，A-浓度为9×10-5mol/L，请列式求算反应后所得溶液的pH：