山西省运城市桥北中学2022年高一化学模拟试卷含解析

山西省运城市桥北中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学反应限度的说法不正确的是A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应的限度是可以改变的C.化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等参考答案：C【详解】A.可逆反应不能完全转化，在一定条件下，当正逆反应速率相等时，达到反应限度，所以任何可逆反应都有一定的限度，故A正确；B.不同的外界条件有不同的反应限度，当外界条件发生变化时，反应限度发生改变，故B正确；C.可逆反应不能完全转化，无论时间多长，都不可能完全转化，所以反应限度与时间的长短无关，但达到反应限度需要时间，二者不能混淆，故C错误；D.对应可逆反应，当正逆反应速率相等，反应达到反应的限度，故D正确。故选C。

2.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（

）A．2NaBr+Cl2══2NaCl+Br2

B．C+CO22COC．2H2S+SO2══2H2O+3S↓

D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O══4Al(OH)3↓+3NaCl参考答案：C3.A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且ABC最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素按用顺序是A.S、O、F B.F、O、S C.S、Cl、O D.N、F、Cl参考答案：B【详解】A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则在周期表中可能存在以下几种位置：①设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x-1，则有x+x-1+x-1=19，x=7，则A为Cl，B为S，C为O；②设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合题意；③设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x-1，则有x+x-1+x-1=19，x=7，则A为F，B为O，C为S；④设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合题意，答案选B。

4.下列表达方式错误的是

A．H∶Cl

BS2-

C．D．O＝C＝O参考答案：A5.下列说法正确的是（

）A.元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族B.34号元素位于第四周期VA族C.只有一种元素组成的物质一定是纯净物D.同素异形体之间的相互转化属于化学反应参考答案：DA项，元素周期表有18个纵行，但由于第VIII族包括第8、9、10三个纵行，所以有16个族，故A错误；B项，34号元素位于第四周期VIA族，故B错误；C项，一种元素可形成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨，它们一起形成混合物，故C错误；D项，同素异形体之间的转化是有新物质生成的变化，属于化学变化，D正确。6.氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是A．水

B．NaOH溶液

C．酚酞溶液

D．硝酸酸化的硝酸银溶液参考答案：D试题分析：A．加入水，HCl溶于水没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，A错误；B．加入NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，B错误；C．HCl溶液呈酸性，加入酚酞溶液无色，不能用来检验，C错误；D．氯仿被氧化时生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，D正确，答案选D。7.在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是（

）A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．熔点比较：C60<C70<C90C．球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体，都是碳的同素异形体D．金刚石、石墨晶体属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体参考答案：D略8.下列化工生产原理错误的是(

)

①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④参考答案：略9.下列实验方案设计中，可行的是（

）

A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B.用萃取的方法分离汽油和煤油。

C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物。D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气。参考答案：A10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5NAC、1molH2和O2的混合气体中含NA个分子D、11.2LNH3中所含的原子数目为2NA参考答案：C略11.下列叙述中不正确的是（

）。A．加热或紫外线照射可使蛋白质变性B．往蛋白质溶液中加入饱和（NH4)2SO4，蛋白质析出，再加入水不溶解C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会导致中毒D．蛋白质和浓硝酸作用时发生显色反应，如果浓硝酸溅在皮肤上，皮肤会显黄色参考答案：B略12.下列物质中含氢原子数最多的是（

）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2参考答案：C略13.下列关于氧化物的叙述正确的是Ａ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物Ｂ．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物Ｃ．碱性氧化物都能与水化合生成碱Ｄ．酸性氧化物都能与水化合生成酸参考答案：B略14.下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．10gH2和10gO2

B．4.48LN2（标况）和7gCO

C．27gH2O

和1.5molBr2

D．224mLH2（标况）和0.1molN2参考答案：C略15..废旧电池必须进行集中处理，其首要原因是(

)A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是某课外活动小组在进行探究乙醇性质实验时遇到的问题，请你帮助解决。(1)在做乙醇与钠反应的实验时，把一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内，与钠和水反应相比有所不同：钠没有熔化成小球；钠先沉在试管底；反应后逐渐浮起。小组同学进行讨论，前两点现象解释达成共识。请说出你的看法。钠没有熔化成小球，因为

。钠先沉在试管底，因为

。第三点现象解释存在争议，活动小组的同学形成两种意见：a、生成的氢气产生浮力所致；b、生成的乙醇钠增大了溶液的密度所致。请你设计一个实验验证a和b说法的合理性。

(2)在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色。请用化学方程式解释上述变化过程。

(3)为了探究酯化反应的原理，某同学用乙醇和乙酸()反应来制备乙酸乙酯，请写出反应的化学方程式

。参考答案：（1）钠与乙醇反应放出热量少，温度没有达到钠的熔点。

钠的密度比水小但比乙醇大，因此沉在试管底部。

在完成实验的试管中再缓慢加入一小块钠，若钠先沉入底部则a说法合理，若钠浮起则b说法合理。（2）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

某化合物的结构简式为HO－CH2－CH＝CH－COOH，

（1）写出该物质中所含官能团的名称或符号，，。

（2）该物质的分子式为。（3）1mol该物质与足量金属钠反应，可产生标准状况下氢气的体积为L。参考答案：（1）C＝C－OH－COOH（2）C4H6O3（3）22.418.完成下列填空:I.（1）呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为_____________。（2）印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液刻制印刷电路时，发生的反应离子方程式为__________________。（3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:2，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为_____________。II.某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。（1）该反应中的还原剂是_____________。（2）写出该反应的化学方程式_____________。参考答案：I.(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

(3)1:1

II.(1)SnCl2或Sn2+

(2)Fe2(SO4)3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4I.(1)过氧化钠和呼出气体中的二氧化碳和水蒸气反应，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；(2)刻制印刷电路时，用FeCl3溶液与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；(3)设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，则溶液中Fe2+的物质的量为3mol，所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度之比为3：2，则未反应的Fe3+的物质的量为2mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：2mol=1：1，故答案为：1：1；II.(1)反应前在溶液中滴加KSCN

溶液显红色，反应后红色消失，说明反应后Fe元素化合价降低，Fe2(SO4)3作氧化剂，则SnCl2中Sn元素化合价升高被氧化成SnCl4，SnCl2为还原剂，故答案为：SnCl2；(2)根据上述分析，Fe2(SO4)3、SnC12为反应物，FeSO4、SnC14为生成物，反应的方程式为Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1═2FeSO4+SnC14+H2SO4，故答案为：Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1═2FeSO4+SnC14+H2SO4。19.（1）有以下几种物质：①水银②熔融的烧碱③干冰④氨水

⑤碳酸氢钠固体⑥硫酸溶液⑦蔗糖⑧氯化钠晶体上述物质中能导电的是

（填序号，下同），属于电解质的是

。（2）按要求写出下列方程式：①硫酸铁的电离方程式：