山西省运城市景胜中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

山西省运城市景胜中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质长时间存放在敞口瓶里，发生变质的是①水玻璃溶液；②亚硫酸钠溶液③五氧化二磷；④碳铵A、①②③B、①②④

C、②③④

D、①②③④参考答案：D略2.（2013?和平区二模）如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料．下列有关说法正确的是．（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2?6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原参考答案：D考点：海水资源及其综合利用；氯碱工业；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；粗盐提纯．专题：离子反应专题；卤族元素．分析：根据转化图可知，①为粗盐提纯，利用物质之间的发生及除杂的原则来分析；②为氯碱工业；③为结晶水合物失去结晶水的反应；④为制备溴单质的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析．解答：解：A、除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误；B、氯碱工业中，电解池的阳极材料也是惰性的，故B错误；C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，为防止镁离子水解，应在酸性条件下进行，故C错误；D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为﹣1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第⑤、⑥步是溴的提纯，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原；故D正确；故选D．点评：本题考查海水中溴的制备与提纯，具有重要的化工意义．3.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（

）

①肯定不含I-

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-

A．②③④

B．①②③

C．①③④

D．①③

参考答案：答案：A4.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是（

）A．原子半径Y>Z>WB．Y、Z和W三种元素位于同一周期C．Y元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．Y、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为8参考答案：D略5.李时珍在《本草纲目》中记载小米“健脾、和胃、安眠”。现代医学认为：小米的安神作用与其中含有某种氨基酸有关。下列有机物能水解生成氨基酸的是A.油脂

B.蛋白质

C.淀粉

D.纤维素参考答案：BA、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，则A错误；B、蛋白质水解最终产物是氨基酸，故B正确；C、淀粉水解最终产物为葡萄糖，故C错误；D、纤维素水解最终产物是葡萄糖，则D错误。本题正确答案为B。6.能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O参考答案：ACB选项明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。7.下列实验操作正确的是

A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-

B．用托盘天平称取5．85gNaCl固体，配制100mL、1．0mol/L的NaCl溶液

C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉参考答案：D略8.光化学烟雾中主要有害物质是它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光的照射下,发生光化学反应而形成的污染物。有较强的氧化性,与KI溶液反应的化学方程式为。下列说法正确的是(

)A.城市中的氮氧化物和碳氢化合物主要是汽车排放的废气造成的B.根据和KI的反应可知,有1参加反应,转移电子的物质的量为6molC.光化学污染属一次污染D.和KI的反应中是还原产物参考答案：A略9.化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是（

）

A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

D．锌可以写溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应参考答案：C略10.下列关于有机化合物的说法正确的是（

）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应参考答案：A略11.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A.SO32－、OH－、Cl－、K+B.Na+、NO3－、OH－、Cl－C.K+、Na+、NO3－、Cl－D.K+、CO32－、H+、Ba2+参考答案：D略12.背景材料：①2007年10月25日，重庆南川区跃进煤矿发生瓦斯爆炸事故。②2007年9月2日，山东金岭集团发生液氯泄漏事故，集团内部职工以及该公司北侧的金宇轮胎厂部分职工数百人氯气中毒。③2007年10月24日，“嫦娥一号”发射升空。④2007年11月5日来自国家地质实验测试中心的数据显示,在检测分析的甲醛、苯、甲苯、二甲苯和TVOC五项车内有害元素中,50款车型中有42款存在不同检测项超标问题,超标率达到82%。其中,甲醛的超标现象最为严重,93%的被测新车车内空气中所含的甲醛含量都超过室内甲醛国际限量值。据此判断，下列说法正确的是（

）

A．为降低甲醛含量，新车应紧闭门窗，并放置加湿器

B．发生“液氯泄漏”时，应疏导群众就近向地下室或地下建筑物转移

C．“瓦斯”爆炸最猛烈时，煤矿坑道中甲烷的体积分数为33.3%

D．有朝一日宇航员乘坐“嫦娥”遨游月空时，在其轨道舱中无法完成“粗盐的提纯”实验

参考答案：答案：D

解析：甲醛易挥发，可以敞开门窗，通风。因为氯气密度比空气大，所以氯气泄漏时应该将人员转移至高处。“瓦斯”爆炸最猛烈时，应是甲烷与氧气恰好完全反应时，根据化学反应方程式CH4+2O2=CO2+2H2O可知此时甲烷的体积分数应该是9.1%左右。“粗盐的提纯”实验需依靠重力作用，轨道舱中失重状态下无法“粗盐的提纯”实验。13.水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Al3+、Na+、CO32﹣、NO3﹣

B．-Ag+、Cl﹣、Fe3+、HCO3﹣C．Fe2+、H+、K+、MnO4﹣

D．Mg2+、Br﹣、NH4+、SO42﹣参考答案：D考点：离子共存问题专题：离子反应专题．分析：A．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；B．银离子与氯离子反应生成氯化银、银离子、铁离子与碳酸根离子发生双水解反应；C．酸性高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D．Mg2+、Br﹣、NH4+、SO42﹣离子之间不发生反应．解答：解：A．Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ag+、Cl﹣反应生成氯化银沉淀，Ag+、Fe3+与HCO3﹣发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣在H+存在条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Mg2+、Br﹣、NH4+、SO42﹣离子不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

14.下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，Ba2+刚好完全沉淀：3Ba2++60H－+2Al3++3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+C．FeBr2溶液中按物质的量之比1:1通入Cl2:

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO参考答案：C略15.（2001·全国卷）15.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（）A.乙酸丙酯

B.甲酸乙酯

C.乙酸甲酯

D.乙酸乙酯参考答案：AB

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图K2－11－2连接仪器。图K2－11－2

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答：(1)元素Z是__________。(2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。________________________________________________________________________。参考答案：(1)氧(2)不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中(3)MZ＋CM＋CO↑，MZ＋COM＋CO2↑，CO2＋C2CO↑，2MZ＋C2M＋CO2↑(4)需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(溶于水的CO2不计)盐酸的体积(mL)48152050120150生成CO2的体积(mL)0011222489622402240求：(1)稀盐酸的物质的量浓度

(2)样品中的成分及成分的物质的量参考答案：1mol/L样品A中含有0.090molNaHCO3，0.010molNa2CO3?2H2O。略18.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；②向另一份固体中加入140mL4.0mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。⑵计算实验②产生气体的体积（标准状况）。参考答案：⑴实验①中用去n(NaOH)＝100mL×(2.0mol·L—1－1.0mol·L—1)＝0.1mol无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2mol，m(Al)＝5.4g

实验②所得溶液中，根据“电荷守恒”