山西省运城市新绛县泽掌中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

山西省运城市新绛县泽掌中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为A

Al

B

P

C

Ar

D

K

参考答案：DA答案中Al的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，A错误；P形成的简单离子的半径大于负二级硫的离子半径，B错误；Ar不能形成简单离子，答案D。2.参考答案：C3.硒(Se)是硫的同族元素，有关SeO2两个化学反应如下，下列有关叙述正确的是①SeO2+4KI+4HNO3＝Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O；A．①中Se是氧化产物，I2是还原产物B．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2。C．常温常压下，Se是固体，其最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4D．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：BC略4.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是①中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－⑤常温下，c(H+)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+A．②③

B．①⑤

C．①③⑤

D．④⑤参考答案：D略5.《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。”其中“入火则汞去”是指A.蒸发

B.升华

C.分液

D.分馏参考答案：A“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，故指的是蒸发。答案选A。点睛：本题考查物质分离的常见方法。蒸发是指液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程；升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程；分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法;对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。6.下列叙述中正确的是：()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：BC 7.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们分别是：NH3·H2O，Na2CO3，MgSO4NAHCO3，HNO3和BaCl2，为了鉴别它们进行如下实验：①D与A、B、C分别反应，均有沉淀生成

②C与A反应有沉淀生成③E与A反应有气体生成

④F与C反应无明显现象下列推断正确的是A．B是MgSO4溶液

B．A是BaCl2溶液

C．D是NH3·H2O

D．F是NaHCO3溶液

参考答案：D8.据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（

）A．太阳能

B．石油C．天然气

D．酒精参考答案：B解：A、太阳能无污染，属于清洁能源，故A不选；B、石油成分比较复杂，燃烧时生成的有害物质较多，不是清洁能源，故B选；C、天然气燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧），没有氮的氧化物等有害物质，属于清洁能源，故C不选；D、酒精燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧），没有氮氧化物等有害物质，属于清洁能源，故D不选．故选B．9.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判断合理的是

（

）

A．Fe（NO3）x中的x为2

B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化参考答案：B略10.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理；盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学试剂的存放．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4；B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热可促进水解；C．玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠；D．盐酸与次氯酸钠反应生成氯气．解答：解：A．二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸雨放置一段时间后溶液pH稳定就是发生的该反应，故A正确；B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热可促进水解，但以第一步水解为主，应为CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式可写成SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正确；D．盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及二氧化硫的污染、盐类的水解、试剂的保存以及消毒液的性质等，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累11.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO＋H2OHCO＋OH－

热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O＋4HCl

用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl

配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠参考答案：D略12.下列各组离子，在溶液中能大量共存，某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解SiO2的一组是（

）

A．K+、Na+、HCO3－、SO42－

B．Na+、NO3－、Cl－、ClO3－

C．H+、Ca2+、CO32－、NO3－

D．Ag+、K+、NO3－、Na+参考答案：B略13.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是A.铝片和稀硫酸反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C略14.下列物质转化在给定条件下能实现的是（

）①；②③；④⑤A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A略15.在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（

）

A．0.15mol/L

B．0.225mol/L

C．0.3mol/L

D．无法计算参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

参考答案：（1）本问题有几种正确方案：B、F、E、B

浓硫酸；或者，B、F、E、B

NaOH溶液；或者E、F、E、B

NaOH溶液（连接2分，A中物质2分，共4分）（2）碱石灰

防止空气中的水蒸气和CO2进入B中

偏小

（各1分，共3分）（3）乙醇

CuSO4（或无水硫酸铜）

（各1分，共2分）（4）将试管D加热至沸，出现砖红色（或红色）沉淀

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：已知：①RCH=CH2+CH2==CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′；②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。请回答下列问题：（1）(CH3)2C=CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为________。（2）A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示________组峰，峰面积比为________。（3）D分子中含有的含氧官能团名称是________，E的结构简式为__________________。（4）发生加聚反应的化学方程式为____________________________；D和G反应生成H的化学方程式为_________________________________________。（5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种(不包括立体异构)。①苯的二取代物②与FeCl3溶液发生显色反应③含“－COO－”结构（6）参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备2，3－丁二醇的合成路线_______。参考答案：(1)2―丁烯

(2)2

1∶6

(3)羟基、羧基

(4)

(5)12

(6)CH3CH==CH2CH3CH==CHCH3【分析】由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为，故苯乙烯与(CH3)2C===CH2发生已知信息烯烃复分解反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为。苯乙烯与HBrO发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H7O2Br为，F在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到G，则G为，D与G生成H，H为。【详解】(1)(CH3)2C===CH2的同分异构体中CH3CH===CHCH3存在顺反异构，根据系统命名法，此有机物的化学名称为2-丁烯；(2)除苯环上的H外，还有2种等效氢，核磁共振氢谱还显示2组峰，峰面积比为1∶6；(3)分子中含有的含氧官能团名称是羟基、羧基，E的结构简式为；(4)分子结构中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，反应的化学方程式为；和发生酯化反应，生成H的化学方程式为；(5)的同分异构体中，同时满足下列条件：①苯的二取代物，两个取代基有邻、间及对位；②与FeCl3溶液发生显示反应说明含有酚羟基；③含“—COO—”结构，可能是羧基也可能是酯基；则如果是羧基，只有—CH2COOH，此时共有3种情况，如果是酯基，有HCOOCH2—、CH3COO—、—COOCH3，此时共有9种情况，满足条件的共有12种情况；(6)以丙烯为原料制备2,3丁二醇的合成路线为CH3CH==CH2CH3CH==CHCH3

18.铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：

。（3）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；

；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有

，固体N是

；③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为

，它属于

（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；④实验室里常往AlCl3溶液中加入

（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）3。其反应的离子方程式为：___________________________________________。参考答案：（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2+3H2↑，(3)①过滤②Fe2O3Al2O3③NaAlO2盐④氨水Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

略19.（15分）自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展。(1)下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。①分析数据可知：大气固氮反应属于____（填“吸热”或“放热”）反应。②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，20s时反应达平衡。则此时得到NO

mol，用N2表示的平均反应速率为

。(2)已知工业固氮反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0，在其他条件相同时，分别测定此反应中N2的平衡转化率随压强和温度(T)变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是____（填“A”或“B”），T1

T2（填“>”或“<”）。(3)20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨。其示意图如C所示，阴极的电极反应式为

(4)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H20(l)4NH3(aq)+3O2(g)

△H已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)