山西省运城市同善中学高三化学月考试题含解析

山西省运城市同善中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是氧化剂，C是还原剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：AB略2.以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是几种

（

）

①58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；

②5.6g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3NA；

③4.5gSiO2晶体中含有的共价键数为0.3NA；

④标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA；

⑤1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；

⑥常温下，42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NA⑦10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA⑧1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NA⑨在含有NA个醋酸根离子(CH3COO-)的醋酸溶液中氢离子数目为NA⑩标准状况下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA个碳原子A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B略3.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol/L

B．0.42mol/LC．0.56mol/L

D．0.26mol/L参考答案：B略4.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是

（

）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强参考答案：A略5.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8molD．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应

参考答案：C6.下图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式。

下列说法不正确的是A．A和B均能在一定条件下水解，且水解均生成两种产物

B．A水解生成的高分子化合物的单体中所有碳原子共平面

C．B水解产生的氨基酸分子中有一个手性碳原子

D．A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2nmolNaOH参考答案：A7.下表中所示物质或概念间的从属关系符合图意的是：

（

）

XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应参考答案：C略8.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀

A．AB．BC．CD．D参考答案：D考点：浓硫酸的性质；金属的电化学腐蚀与防护；二氧化硫的化学性质；镁的化学性质．专题：氧族元素．分析：A、浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵；B、二氧化硫是酸性氧化物和碱反应；C、电解饱和氯化镁溶液阳离子是溶液中氢离子放电，不能得到镁；D、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；解答：解：A、浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵；陈述Ⅱ错误；故A错误；B、陈述ⅠⅡ都正确，但无因果关系，二氧化硫是酸性氧化物和碱反应；故B错误；C、电解饱和氯化镁溶液阳离子是溶液中氢离子放电，不能得到镁，陈述Ⅱ错误；故C错误；D、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；陈述ⅠⅡ都正确且有因果关系，故D正确；故选D．点评：本题考查了浓硫酸、二氧化硫性质分析判断，电解原理，原电池原理应用，题目较简单．9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是

（

）

A．标准状况下，2.24L乙烷中含有0.1NA个分子

B．0.1molNa与足量水反应生成H2为0.1NA

C．46gNO2气体中氧原子总数为2NA

D．15g甲基（—CH3）中含的电子数为9NA参考答案：B略10.下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥参考答案：B略11.(1999·上海卷)下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaF

B.MgI2

C.BaI2

D.KBr参考答案：B略12.下列叙述中正确的是：

A．向Ba(NO3)2溶液中通CO2无沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无淀生成B．向FeI2溶液中通少量Cl2无Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通少量Cl2也无Fe3+生成C．向品红溶液中加入H2O2溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通入Cl2时，品红溶液也会褪色D．向CuSO4溶液中加铁时会置换出铜，可推知向CuSO4溶液中加入钠时也会置换出铜参考答案：C略13.禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏其活性，下列不能杀灭禽流感病毒的物质是()A．H2O2溶液

B．NaClO溶液

C．矿泉水

D．醋酸参考答案：答案;C14.下列有关化学用语表述错误的是A．NaClO的电子式为：

B．乙醇分子的球棍模型：C．CH4Si的结构式：

D．葡萄糖的最简式：CH2O参考答案：C略15.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂lmolH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的A.Q1+Q2＜2Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＞Q3参考答案：A解析：断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF（g）,反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol，由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量,反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。（2）要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是

（填代号）。A.称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：（1）略

（2）A、D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为

L，NO2的体积为

L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为

mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水

g。参考答案：答案：（14分）（1）5.8

5.4（2）（3）57.818.（2001·广东、河南卷）24.将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L－1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2＝650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？（2）计算所用硫酸的浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。参考答案：（1）中和过量的硫酸

（2）沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H＋的物质的量相等，n（OH－）＝1.00mol·L－1×0.650L＝0.650mol，故n（H＋）也为0.650mol，硫酸的浓度为3.25mol·L－1（3）在“考试说明”规定的内容范围内，由题意知，其中一种氧化物为Al2O3根据Al（OH）3＋OH―——AlO＋2H2O，该反应用去的n（NaOH）＝1.00mol·L－1×（0.750－0.650）L＝0.100mol故Al（OH）3为0.100mol，而Al2O3为0.0500mol根据Al3＋＋3OH－===Al（OH）3，生成Al（OH）3用去0.300molNaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300molNaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。Fe2O3的物质的量为0.0500mol。

略19.（2000·广东卷）28.在1.00L1.00mol·L－1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。参考答案：通入CO2的物质的量＝＝0.750mol

溶液中NaOH物质的量＝1.00L×1.00