山西省运城市博海中学2021年高一化学期末试题含解析

山西省运城市博海中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.必须加入氧化剂后才能发生的变化是（

）A．Cl2→Cl-

B．Cl-→Cl2

C．Cu2+→Cu

D．CO32-→CO2参考答案：B略2.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A.Cl2＋H2O＝HClO＋HClB.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O参考答案：C试题分析：一般活泼金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。如果是同一种非金属元素之间形成共价键，则是非极性键。不同种非金属元素之间形成的是极性键。据此可知选项A中没有离子键的断裂与形成，也没有非极性键的形成，A不正确；选项B中没有非极性键的断裂与形成，B不正确；选项D中也没有非极性键的断裂与形成，D不正确，所以答案选C。点评：该题是中等难度的试题，试题针对性强，旨在考查学生对化学键以及化学键形成与断裂的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。

3.下列有关能量转换的说法正确的是()A．氢氧燃烧电池是将化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化是葡萄糖的总内能完全转变成能CO2和H2O的总内能D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程参考答案：B略4.下列关于化学键的叙述，正确的是（

）A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定不含非极性键D含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：A略5.98%的浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图所示。a、b曲线变化的原因是()A．a吸水、b挥发 B．a升华，b冷凝C．a蒸发，b潮解 D．a冷凝，b吸水参考答案：A解析：浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水气，溶液质量增加，浓度降低；稀硫酸敞口放置水挥发，溶液质量减少，浓度升高。6.下列说法中，正确的是（

）A.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子。B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g。C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数。D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。参考答案：C略7.在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L－1变为0.2mol·L－1，则在这10s内A的化学反应速率为()A．0.02mol·L－1B．0.02mol·L－1·s－1C．0.06mol·L－1·s－1

D．0.06mol·L－1·min－1参考答案：C解析：10s内A的化学反应速率为(0.8mol·L－1－0.2mol·L－1)÷10s＝0.06mol·L－1·s－1。8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.5.6g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24LB.1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NAC.常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NAD.标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数目为0.5NA参考答案：C【详解】A、5.6g铁与足量盐酸反应产生H2的体积在标准状况下约为2.24L，不是标准状况下则不一定约为2.24L，选项A错误；B、没有给出溶液体积，无法计算NaOH的物质的量，且溶剂水中也含有氧原子，选项B错误；C、氧气和臭氧都是氧原子形成的不同单质，16g混合气中含有1mol氧原子，选项C正确；D、标准状况下，SO3不是气体，11.2L

SO3中含有的分子数目小于0.5NA，选项D错误。答案选C。9.下列物质转化在给定条件下能实现的是（

）①②③Fe

Fe

④⑤Cl2

FeCl3

FeCl2A.①③④⑤

B.②③④

C.①②④

D.①②③④⑤参考答案：A10.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（

）A.Fe→FeCl3

B.Cl2→HClO

C.SO3→H2SO4

D.HNO3→NO参考答案：A略11.下列物质中，属可再生能源的是（

）

A、乙醇

B、石油

C、煤

D、天然气参考答案：A略12.我国是世界文明发达最早的国家之一，劳动人民掌握冶炼铁技术的最早年代是A．春秋晚期

B．商代

C．南宋时期

D．清朝参考答案：A略13.下列物质既属于纯净物又能净水的是（

）A.氯水 B.明矾 C.氢氧化铁胶体 D.水玻璃参考答案：B【详解】A．氯水含有盐酸、次氯酸等多种成分，属于混合物，选项A错误；B．明矾只由一种物质组成，属于纯净物，明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能净水，选项B正确；C．氢氧化铁胶体属于混合物，选项C错误；D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，选项D错误；答案选B。14.如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法不正确的是A.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B.每消耗3.2g氧气转移的电子为0.4molC.电池负极的反应式为：CH3OH+H2O?6e?CO2+6H+D.电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e?4OH?参考答案：D根据质子、电子移动方向，可知a是负极，a处通入的是甲醇，故A正确；根据总反应，每消耗3.2g氧气转移的电子为0.4mol，故B正确；电池负极的反应式为：CH3OH+H2O?6e?=CO2+6H+，故C正确；电池的正极反应式为：O2+4H++4e?=2H2O，故D错误。15.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（）A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液参考答案：C试题分析：挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起，说明锥形瓶内压强减小，X可能溶于Y或与Y发生反应．解：A、NH3极易溶于水，NH3溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是NH3和水，故A正确；B、SO2能够与NaOH浓溶液反应，SO2被吸收，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是SO2和NaOH浓溶液，故B正确；C、CO2与稀硫酸不反应，难溶于稀硫酸溶液，压强基本不变，小气球不能鼓起，气体X和液体Y不可能CO2和稀硫酸，故C错误；D、氯化氢不与NaNO3反应，但氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是氯化氢和NaNO3稀溶液，故D正确；故选C．

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室蒸馏装置的示意图，根据图示回答下列问题。

（1）指出图中的两处明显的错误：_________________________________

；_________________________________

。（2）A仪器的名称是____________

，B仪器的名称是_______________。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_____________，其作用是__________

参考答案：（1）温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置；冷凝管中自来水进入的方向（2）蒸馏烧瓶

冷凝管（3）沸石（或碎瓷片）

防止液体暴沸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是____▲____。(2)此可逆反应的正反应是___▲_____反应。(填“放热”或“吸热”)。(3)AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：___________________________▲__________________________。参考答案：(1)A、B(2)放热(3)AC段：反应开始v正>v逆，反应向右进行生成NH3。CE段：已达平衡，升温使平衡左移，NH3%变小（每空2分）18.已知下列两氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O

Na2S+I2═2NaI+S，试比较三种单质的氧化性强弱顺序

．参考答案：O2＞I2＞S考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此来回答．解答：解：反应Na2S+I2=2NaI+S中，氧化剂是碘单质，氧化产物是S，所以氧化性I2＞S，反应O2+4HI═2I2+2H2O

中，氧化剂是氧气，氧化产物是I2，所以氧化性O2＞I2，所以氧化性顺序是：O2＞I2＞S．故答案为：O2＞I2＞S．点评：本题考查学生氧化