山西省运城市中学东校高二化学上学期期末试题含解析

山西省运城市中学东校高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（

）A．丙烯和环丙烷

B．甲醛和乙酸

C．乙酸和甲酸甲酯

D．乙醛和乙酸乙酯参考答案：BD略2.下列有机物命名正确的是

(

)A．1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

2-甲基-3-丁炔参考答案：B略3.如图是表示：2X＋Y

Z＋R

⊿H<0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A．减少Z物质

B．加大压强

C．升高温度

D．使用催化剂参考答案：D略4.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是(

)反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012

t2

0.016A．反应在0～t1min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，到达平衡时，n(SO2)＝0.012molC．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070mol·L－1，则反应的?H＞0D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率大于88%参考答案：BA．反应在0～t1min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/2t1=0.044/t1mol·L－1·min－1,错误；B．正确；C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070mol·L－1，则反应的??H<0,错误；D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88%，错误；选B。5.已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为(

)

A．

B．

C．

D．参考答案：A略6.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）①平衡常数K只与反应本身及温度有关

②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A．①②

B．②③

C．③④

D．①③参考答案：D7.下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是A．氘原子中的质子和中子

B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．CO2分子中的σ键和π键

D．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-参考答案：B8.常用一些图案标识危险化学品，化学物质与其图案标识相符的是

（

）

A氮气

B铜片

C浓盐酸

D浓硝酸参考答案：D浓硝酸是一种强腐蚀品，它的危险品标志是腐蚀品。9.下列实验能获得成功的是A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别正己烷和乙醇

B．用分液漏斗分离乙醛和水C．用苯、溴水和铁粉混合制取溴苯

D．用米汤检验加碘盐中是否含碘元素参考答案：A略10.下列实验中，能达到预期目的的是（

）A．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量C．向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，来检验溶液中是否含有SO42-D．将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强参考答案：B略11.由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（

）A．取代、加成、水解

B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成

D．消去、水解、取代参考答案：B略12.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学A．阿伏加德罗提出原子——分子学说B．拉瓦锡确定空气的组成C．道尔顿提出近代原子学说D．汤姆逊发现电子参考答案：C13.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是A．NaHSO4

B．NaOH

C．O2

D．HCl参考答案：C略14.将氢氧化钠固体在坩埚内高温熔融,下列坩埚可以使用的是()A.石英坩埚 B.玻璃坩埚C.铁坩埚 D.氧化铝坩埚参考答案：C解析：在高温下,二氧化硅和氧化铝都能与氢氧化钠发生化学反应。石英的化学成分是二氧化硅,玻璃中也含有二氧化硅。15.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（Cs）向外界泄漏。下列相关说法错误的是A．每个Cs原子中有82个中子

B．CsOH的碱性比KOH强C．HI比HF还原性强

D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。可选用的仪器装置如下图。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。(1)选用B和______(填仪器标号)两个装置进行实验。(2)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，w(Zn)＝__________。(3)计算镀层厚度，还需检测的一个物理量是__________。(4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。(5)w(Zn)＝__________。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。(6)从实验误差角度分析，方案丙__________(填“优于”“劣于”“等同于”)方案乙。参考答案：(1)D(2)(或等其他合理答案)(3)金属锌的密度(或其他合理答案)(4)偏大(5)(或其他合理答案)(6)劣于解析：(1)A装置可收集气体，但不能测量气体的体积；B为制取气体的反应装置，而C不能作为制取气体的反应装置；D为量气装置。(2)根据化学方程式，氢气的物质的量就是Zn的物质的量，故m(Zn)＝×65g·mol－1，则w(Zn)＝m(Zn)/m1＝。(3)已知面积，计算出体积即可计算其厚度，所以还需要知道锌的密度。(4)将恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，则气体发生装置中的气压高于大气压，则D装置读数偏大。(5)两次质量差即为反应的Zn的质量，则w(Zn)＝。(6)方案丙中由于H2会带出部分水蒸气，从而致使测定结果误差较大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是____________________________；(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝____________________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。参考答案：(1)Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol

（3分）(2)－399kJ/mol等于

（5分）18.某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_______。（填序号）

A.铝与Cl－反应，铝与SO42－不反应

B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

E.生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是_______。（3）放出的气体是_______，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_______。（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_______。

A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2Ｏ6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑B负极稀盐酸2Al－6e－=2Al3+6H+＋6e－=3H2↑C正极浓硝酸Mg＋2e－=Mg2+2NO3－＋4H+－4e－=2NO2↑＋2H2O

其中正确的是______（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与______有关。

参考答案：（13分）（1）D（2）铜（1分）（3）氢气（1分）；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。（3分）（4）A、B（5）A，电解质性质0.2mol有机物与0.5molO2恰好完全燃烧后的产物为CO2和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸