山西省朔州市山阴下喇叭乡中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

山西省朔州市山阴下喇叭乡中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C．含较多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-参考答案：B试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A．滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，则AlO2-不能大量共存，A错误；B．pH=13的溶液显碱性，则HCO3-不能大量共存，B错误；C．含较多的SO32-的溶液中，H+、NO3-与SO32-发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-可以大量共存，D正确，答案选D。2.下列实验操作正确的是（

）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：D

略3.三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是（）

A．N元素的非金属性比Cl元素强

B．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl

C．在NCl3分子中N为—3价，NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClOD．NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2参考答案：答案：AC4.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（

）A．+6

B．+3

C．+2

D．0参考答案：B5.常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大参考答案：C【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．温度不变，电离平衡常数不变；B．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动误；C．加入少量NaOH固体，与溶液中的H+结合，导致溶液中氢离子浓度减小；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为1×10﹣5mol?L﹣1，加入少量pH=5的硫酸，该硫酸溶液中氢离子浓度为1×10﹣5mol?L﹣1，氢离子浓度相等，平衡不移动．【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，由于温度不变，则醋酸的电离平衡常数不会变化，故A错误；B．加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，该电离电离平衡向左移动，故B错误；C．加入少量NaOH固体，氢氧化钠电离的氢氧根离子与CH3COOH电离生成的H+反应生成水，导致溶液中氢离子浓度减小，故C正确；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为1×10﹣5mol?L﹣1，pH=5的硫酸溶液中氢离子浓度为1×10﹣5mol?L﹣1，两溶液中氢离子浓度相等，平衡不移动，则混合液中c（H+）不变，故D错误；故选C．6.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是（）A．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O

B．NH3+HCl=NH4ClC．2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O

D．2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2参考答案：D考点：化学键．分析：根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同种非金属元素之间易形成极性共价键，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，据此分析解答．解答：解：A．NH3、CO2、H2O中只含有极性共价键，则生成物中只有极性共价键的形成，故A错误；B．NH4Cl中含有离子键和极性共价键，则生成物中只有极性共价键、离子键的断裂，故B错误；C．KOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂和极性键的断裂，而生成物中无非极性共价键的形成，故C错误；D．K2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，故D正确；故选：D．点评：本题以化学反应与化学键的关系，难度不大，明确物质中存在化学键的类型是解答本题的关键，注意非金属元素之间易形成共价键，但铵盐除外，铵盐中含有离子键．7.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2参考答案：B【详解】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。答案选B。

8.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C．曲线图③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变参考答案：C略9.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是A．CO2、SO2、CO（品红溶液）B．NaCl、AgNO3、Na2CO3（稀盐酸）C．H2SO4、BaCl2、KCl（碳酸钠溶液）D．C2H5OH、CH3COOH、CH3COONa（石蕊试液）参考答案：A略10.能正确表示下列反应的离子方程式为A．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋B．Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2OC．硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH＝7：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O参考答案：C略11.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用作二氧化硫的干燥剂B．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀C．油脂水解可得到氨基酸和甘油D．SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性参考答案：A略12.向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示。下列离子方程式错误的是（

）

A．横轴0~1：Fe+NO—3+4H+==Fe3++NO↑+2H2OB．横轴1~2：Fe+2Fe3+===3Fe2+C．横轴2~3：Fe+Cu2+===Fe2++Cu

D．横轴0~3：3Fe+2Fe3++2Cu2+==5Fe2++2Cu参考答案：略13.下列有关物质制备的说法中，不正确的是（

）

A．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应

B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应

C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应

D．用饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体是水解反应参考答案：B略14.海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（）①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌

③加CCl4振荡

④用分液漏斗分液

⑤过滤

合理的操作顺序是．A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④参考答案：B考点：海带成分中碘的检验．.专题：卤族元素．分析：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．解答：解：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．即合理的操作顺序为②﹣⑤﹣①﹣③﹣④，故选B．点评：本题考查海带中提取碘的操作，熟悉操作顺序即可解答，难度不大．15.已知某溶液中只存在、H+、、四种离子，其离子浓度可能有如下关系：① ②③ ④下列说法正确的是A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．若③正确，则溶液中C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（）D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图所示实验。（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由。

（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是

。（3）操作③目的是

；

④步操作需要用到的玻璃仪器有哪些

。（4）此方案是否严密，说明理由

。参考答案：(1)不能，会引入NO3-杂质

(2)取少量上层澄清溶液，滴加Bacl2溶液，如无白色沉淀出现，则说明SO4已除尽；反之则有。（3）除去过量的Ba2+（4）不严密；在②、③处加过量溶液，在⑤处加过量的盐酸

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石．例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图：（1）写出过程（a）的化学反应方程式：

．（2）人们还可利用特定的细菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：①

②

③

（3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是（填写字母）．A、对贫矿、尾矿的开采更有价值B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，Fe2（SO4）3可循环使用C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染（4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）．电解过程中，粗铜接电源

极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为

．（5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产bmol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为eC）求电解槽中平均电流强度为

A（用代数式表示）．

参考答案：（1）4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4；（2）Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42﹣、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）C；（4）正；Cu2++2e﹣=Cu；（5）2bNe．

【考点】氧化还原反应；电解原理；金属冶炼的一般原理．

【分析】（1）在细菌作用下，硫化亚铁被氧气氧化生成硫酸铁和硫酸；（2）硫化亚铜和铁离子在细菌作用下发生氧化还原反应生成亚铁离子、铜离子、氢离子和硫酸根离子；铁还原铜离子生成铜和亚铁离子，铁和氢离子反应生成亚铁离子和氢气；（3）A、细菌冶金对贫矿、尾矿的开采很有价值；B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S都具有还原性，能被空气中氧气氧化；C、细菌冶炼使用的是具有特殊功能的细菌；D、细菌冶炼能降低能源，且反应中对环境污染较小；（4）粗铜冶炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；（5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产bmol纯铜，则平均每秒转移电子物质的量为2bmol，转移电子个数为2bN，每个电子的电量是e，每秒通过电子电量Q=2bNe，电流强度I=．【解答】解：（1）在细菌作用下，硫化亚铁被氧气氧化生成硫酸铁和硫酸，反应方程式为4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4，故答案为：4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4；（2）硫化亚铜和铁离子在细菌作用下发生氧化还原反应生成亚铁离子、铜离子、氢离子和硫酸根离子；铁还原铜离子生成铜和亚铁离子，铁和氢离子反应生成亚铁离子和氢气，涉及的离子方程式为Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42﹣、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42﹣、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）A、细菌冶金不需要富集矿物，所以对贫矿、尾矿的开采很有价值，故正确；B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S都具有还原性，易被空气中氧气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，且Fe2（SO4）3可循环使用，故正确；C、细菌冶炼使用的是具有特殊功能的细菌，并不是所有的细菌都有该功能，故错误；D、细菌冶炼能降低能源，且反应中对环境污染较小，所以能大大降低能源消耗，有利于减少污染，故正确；故选C；（4）粗铜冶炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以粗铜连接电源正极，阴极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：正；Cu2++2e﹣=Cu；（5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产bmol纯铜，则平均每秒转移电子物质的量为2bmol，转移电子个数为2bN，每个电子的电量是e，每秒通过电子电量Q=2bNe，电流强度I==A=2bNeA，故答案为：2bNe．【点评】本题以金属冶炼为载体考查氧化还原反应、离子方程式的书写等知识点，为高频考点，明确物质性质及电解原理是解本题关键，难点是电流强度的计算．18.有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，E的结构简式为：根据以上信息回答下列问题：（1）A的分子式为___________，A所含的官能团名称为____________，E→F的反应类型为___________。（2）I的结构简式为__________________________，（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________________________________。（4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2，请写出所有符合条件的W的结构简式_____________________________________。（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为_______________________。参考答案：(1)C9H10

碳碳双键

消去反应

(2)(3)

(4)

(5)解析：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，则烃A的相对分子质量为118，根据商余法，118÷12=9…10，其化学式为C9H10；由流程图可知A可与Br2/CCl4的溶液发生加成反应，说明B为溴代烃，根据C能够被氧化生成D，D能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成E，结合E的结构简式，可知D为，C为，则B为，A为；E在浓硫酸存在时脱水生成F，F为，F再与苯乙醇发生酯化反应生成的酯I为。(1)A的结构简式为，分子式为C9H10，含有的官能团为碳碳双键；在浓硫酸存在时脱水生成，即E→F的反应类型为消去反应，故答案为：C9H10；碳碳双键；消去反应；(2)由分析可知I的结构简式为，故答案为：；(3)与新制Cu(OH)2混合加热生成的化学方程式为；故答案为；(4)的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，说明分子结构中含有酚羟基，1mol

W参与反应最多消耗3mol

Br2，可知酚羟基的邻、对位均有可取代的氢，则符合条件的W的结构简式为，故答案为：；(5)J是一种高分子化合物，则由与乙二酸发生缩聚反应生成J的化学方程式为或；故答案为：。点睛：本题考查有机物推断，明确官能团及其性质关系是解本题关键。注意结合题给信息及有机反应条件来分析解答。本题的易错点和难点为同分异构体结构简式和有机方程式的书写，要根据学过的基础知识迁移应用。19.（15分）A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且芳环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所示。

已知：ROH+HX→RX+H2O；E为高分子化合物，分子式为(C9H8O