山西省运城市侯村中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省运城市侯村中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是某只含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确是

A．该物质属于酯类

B．分子式为C3H8O2C．该物质在酸性条件下水解生成乙酸

D．该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应参考答案：A2.下列有关化学用语表示正确的是()A.氯化钠的分子式：NaCl

B.甲醛的结构简式：CH2OC.Na2S的电子式：

D.CH4分子的球棍模型：参考答案：C略3.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是（

）wA．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C．若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2参考答案：C4.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(

)A．原子半径：W>Y>Z>X

B．气态氢化物的稳定性：X<ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性参考答案：A略5.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中较少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是（

）

A．该溶液中可能含有Na+

B．该溶液中肯定含有NH4+、S042-、CO32-、NO3-

C．该溶液中一定不含NO3-

D．该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0．1mol／L参考答案：D略6.下列反应不是可逆反应的是A．CO2＋H2O＝H2CO3和H2CO3＝CO2＋H2O

B．2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O2＝＝2H2OC．2SO2＋O2

2SO3和2SO3

2SO2＋O2D．H2＋I2＝2HI和2HI＝H2＋I2参考答案：B 7.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是(

)选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1的Ca(OH)2溶液参考答案：B略8.O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是（）

Ａ.O3和O2互为同位素

Ｂ.O3和H2O2的分子内都含有共价键

Ｃ.H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌

Ｄ.高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害

参考答案：答案：A

解析：A、O3和O2互为同素异形体，概念错误。BCD、正确。考点：同位素和同素异形体及共价键三个基本概念，属于必修2第一章《物质结构元素周期律》内容；臭氧是人类地球的保护伞，属于选修1第四章《保护生存环境》内容。9.某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0。下列分析正确的是（

）A．平衡后加入N2，该反应的△H增大B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高参考答案：C略10.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示，下列叙述不正确的是

A．咖啡鞣酸与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应B．咖啡鞣酸分子中与苯环直接相连的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸在碱性条件下水解时，可消耗8molNaOHD．咖啡鞣酸的分子式为C16H18O9参考答案：C略11.有BaCl2和NaCl的混合溶液wL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)mol/L为A．(2b-4a)/w

B．(b-a)/w

C．(2b-2a)/w

D．（b-2a）/w参考答案：A略12.在十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。”下列做法符合该指导思想的是

（

）

A．大量使用合成洗涤剂洗涤衣物

B．大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量

C．大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展

D．大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”参考答案：答案：D13.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)参考答案：答案：A、C

解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，将①×2－②得：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同时也可以判断HA－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)。

14.可鉴别苯酚、乙醇、NaOH、AgNO3、KSCN五种溶液的一种试剂是（

）A.溴水

B.新制Cu（OH）2C.FeCl3溶液

D.Na参考答案：C15.正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中正确的是（）A．CO2的比例模型：B．葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6C．HClO的结构式：H﹣O﹣ClD．NH4Cl的电子式为参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；球棍模型与比例模型．【分析】A．二氧化碳分子中，碳原子半径大于氧原子，则碳原子的相对体积应该大于氧原子；B．最简式为分子中各原子的最简比，C6H12O6为葡萄糖的分子式；C．次氯酸分子的中心原子为O原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键；D．氯离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子．【解答】解：A．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，碳原子的相对体积大于氧原子，其正确的比例模型为：，故A错误；B．C6H12O6为葡萄糖的分子式，葡萄糖的最简式为CH2O，故B错误；C．HClO分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故C正确；D．氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出其最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、比例模型、结构式、最简式等化学用语的概念及书写原则，明确离子键和共价键的电子式的区别，试题侧重考查学生的规范答题的能力．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：（1）写出A装置中发生反应的离子方程式

（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③

（3）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥

（4）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有

溶液。（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出反应的化学方程式

。(6)E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为

（填字母）。

A.水洗分液法

B.蒸馏法

C.萃取分液法

D.结晶法(7)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为

（填字母）。

A、CH4

B、CH3Cl

C、CH2Cl2

D、CHCl3

参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-(浓)=Mn2++Cl2↑+2H2O

(2分)（2）干燥气体(1分)

（3）4

(2分)（4）KI淀粉溶液(1分)（5）CH4+2Cl2→C+4HCl(2分)（6）A

(2分)

（7）AB

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.榴石矿石可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Ca2+外，还含有的金属离子是________。（2）对溶液Ⅰ进行操作时，控制溶液pH＝9～10（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致_________溶解，

沉淀。（3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠

溶液的离子方程式

。（4）①某同学在实验室中用图1装置制取CO2气体并通入溶液Ⅱ中，结果没有沉淀产生，可能的原

是

；为了能产生沉淀，该同学对图1装置进行了改进，改进的方法为

。②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系

。参考答案：(1)Fe3＋Al3＋（2分）(2)Al(OH)3（1分）Ca(OH)2（1分）(3)Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－（2分）(4)①盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有盐酸（1分）

在甲与乙之间加一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（1分）

②CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO32－(aq)（2分）18.铝及其化合物在工业生产、日常生活中有广泛用途。

(l)工业上冶炼铝需要冰晶石(Na3AlF6)。是_________________________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。工业上，利用氢氟酸和碳酸钠、氢氧化铝反应制备冰晶石。理论上，参与反应的HF、Na2CO3、，Al(0H)3的物质的量之比为_________________。

(2)工业制备铝，用石墨作电极，写出阴极反应式：______________，阳极上收集的氧气体积小于理论值，可能的原因是__________________________________。

(3)铝热反应是工业冶炼难熔金属的重要反应。

(4)铁明矾化学式为Al2Fe(SO4)4，它是一种净水剂。在铁明矾溶液中_______（填“>”、“<”或“=”）。参考答案：19.(08黄埔区4月模拟)我国著名化学家傅鹰告诫我们“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”回顾苯的结构的探索历程，曾有人提出两种立体结构：

就上述两种立体结构回答下列有关问题：(1)若苯的结构为(Ⅰ)，则在下列项目中它与苯的凯库勒式结构不同的是____