山西省运城市临猗县孙吉中学高二化学下学期期末试卷含解析

山西省运城市临猗县孙吉中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A.铜

B.钠

C.锌

D.石墨参考答案：C略2.pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（

）A．X＝Y＝Z

B．X＞Y＝Z

C．X＜Y＝Z

D．X＝Y＜Z参考答案：B氨水是弱碱，稀释过程中通过平衡移动会有新的氢氧根离子电离出来，所以加入的水多一些。【解析】略3.(双选)下列有关实验的说法正确的是（） A．用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气 B．可用pH试纸测定新制氯水的pH C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥 D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝 E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）参考答案：CD考点：试纸的使用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：实验评价题．分析：A．氯气不能与干燥的淀粉碘化钾反应，不能用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气；B．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH试纸，不可用pH试纸测定新制氯水的pH；C．中和滴定实验中，锥形瓶有水不影响测定结果，故不需要干燥；D．向CH3COONa水解显碱性，溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝；E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）．解答：解：A．氯气不能与干燥的淀粉碘化钾反应，不能用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气，故A错误；B．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH试纸，不可用pH试纸测定新制氯水的pH，故B错误；C．中和滴定实验中，锥形瓶有水不影响测定结果，故不需要干燥，故C正确；D．向CH3COONa水解显碱性，溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，故D正确；E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故E错误．故选CD．点评：本题考查物质检验、鉴别的实验方案的设计，侧重离子检验及物质特性的考查，注意检验中应排除其它离子的干扰为易错点，题目难度中等．4.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略5.下列反应的离子方程式正确的是A

氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B

实验室保存的硫酸钠固体在空气中变质：2SO＋O2=2SOC

向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－+Al(OH)3↓D

FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2参考答案：D略6.下列化合物，既能发生水解反应又能发生银镜反应的是(

)A．甲酸丙酯B．乙酸乙酯

C．2-羟基丁醛

D．丁酸参考答案：A略7.为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：

①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH

A．①②

B．③

C．③④

D．④参考答案：B8.某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（

）

A．该有机物与溴水发生加成反应

B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

C．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应参考答案：D略9.下列关于物质的量的说法中正确的是A．是表示物质多少的单位

B．是表示物质数量的单位C．是以克为单位的质量单位

D．是国际单位制中七个基本物理量之参考答案：D略10.下列说法是否正确？（

）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备

③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗A．都不正确

B．只有①③正确

C．只有②④正确

D．都正确

参考答案：A11.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做

A．正极

B．负极

C．阳极

D．阴极参考答案：D12.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A．两种酸都能与溴水反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同参考答案：A略13.已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6．5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(1)+2878kJ(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(1)+2869kJ下列说法正确的是

(

)A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A略14.关于下列各装置图的叙述中，错误的是A.装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C.装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物D.装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气参考答案：C略15.如图是表示：2X＋Y

Z＋R

⊿H<0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A．减少Z物质

B．加大压强

C．升高温度

D．使用催化剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：Ⅰ．查资料：该摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸无气体生成。Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。实验步骤：①如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；②准确称取牙膏样品的质量4.00g，并在各仪器中加入相应试剂；③打开弹簧夹甲，缓缓通入空气，然后接上C；④打开B的分液漏斗滴加盐酸反应，同时再次持续缓缓通入空气；⑤待B中不再产生气体后停止滴加盐酸；⑥将C中沉淀过滤、洗涤、干燥，得BaCO3固体，称量BaCO3的质量为1.97g。（1）A中放NaOH溶液的作用是

；（2）步骤④通入空气的作用是

；（3）步骤⑥中检验沉淀洗干净的方法是

；（4）本实验测定得到的样品中碳酸钙的质量分数为

；若采取下列措施，对测定结果的准确度没有影响的是_____________（填标号）；a．省略步骤③

b．滴加盐酸快一些

c．多次实验，取平均值计算（5）有同学认为不必测定C中生成BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后质量差，一样可以准确测定碳酸钙质量分数。请说明是否可以并说明理由

。参考答案：（10分）（1）除去空气中的二氧化碳（1分）（2）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（1分）（3）取最后几滴滤液，加稀硫酸（或者硫酸盐溶液），如无白色沉淀出现，则表明洗干净。（如用AgNO3溶液检验Cl—也给分）（2分）（4）25%（2分）

c（2分）（5）不可以

这样测得的结果会偏大，因为B中的水蒸气、HCl气体会进入装置C中使得CO2称量结果偏大（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：

元素编号元素性质或原子结构R基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子S单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性T基态原子3d轨道上有1个电子X

(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_______________________________________________________。R原子的结构示意图是

。(2)S元素的最常见化合价为________，原因是________________________________________________________________________________________________________。(3)T元素原子的价电子构型为________。(4)X的电子排布图违背了____________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________________________________________________________________________。参考答案：(1)原子的2p轨道半充满，能量低，稳定（2分）示意图略（1分）(2)－1（1分）F的电负性最大，只能得电子（2分）(3)3d14s2（1分）(4)能量最低原理（1分）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量（2分）

略18.（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。根据上述数据可计算：N－H键的键能是

。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝＋640.5kJ·