山西省运城市三焦中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省运城市三焦中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2②2C+SiO2Si+2CO↑③SiO2+3CSiC+2CO↑

④4HCl（浓）＋MnO2==MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA.仅有② B.仅有②④ C.①②③④ D.仅有②③④参考答案：C2.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（

）

A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O

B．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；Cu+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O参考答案：B略3.下列物质中，不属于电解质的是(

)。A．Cu

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4参考答案：A略4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(

)A.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个B.1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NAC.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6NAD.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA参考答案：B【详解】A.标准状况下水不是气态，所以不能根据气体摩尔体积计算其物质的量及微粒数目，A错误；B.Na是+1价的金属，所以1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA，B正确；C.缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，C错误；D.当反应进行到一定程度后浓盐酸变为稀盐酸，反应就不再发生，所以转移的电子数少于0.3NA，D错误；故合理选项是B。5.一定量的KClO3中加入浓盐酸：KClO3+6HCl(浓盐酸)===KCl+3Cl2↑+3H2O,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比是(

)A．1：6

B．6：1

C．1：5

D．5：1参考答案：D试题分析：根据化合价不交叉的原则，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，则被氧化发生氧化反应的Cl为5，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，被氧化和被还原的元素都是Cl元素，其质量之比等于其物质的量之比=5：1，故选D。【名师点晴】本题考查了氧化还原反应的特征和有关的规律，要求学生具有分析和解决问题的能力，明确元素化合价是解本题关键。在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化。注意HCl部分作还原剂、部分起酸的作用，为易错点。6.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（

）A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略7.下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是①N2②Cl2③CO2④PCl5⑤H2OA．全部

B．①②③⑤

C．①②③

D．①②③④参考答案：C8.下列过程中化学键发生断裂的是（

）①碘升华

②溴蒸气被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl气体溶于水

⑤MgCl2溶解于水

⑥NaCl熔化A、全部

B、②③④⑤⑥

C、④⑤⑥

D、⑤⑥参考答案：C略9.下列反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制次氯酸：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO3﹣C．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2：2MnO4﹣+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD．用Cl2与石灰乳反应制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O参考答案：B10.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

(

)A.ABCD

B.DABC

C.CABD

D.BCAD参考答案：B点评：利用金属的置换、原电池的正负极、置换氢气的难易程度可以比较金属性的强弱，属于简单题。11.对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是A．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡

B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大C．往容器中加入少量A，反应速率增大D．若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大参考答案：D12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NA

B．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD．56gCO所含的分子数为3NA参考答案：B略13.钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是

（） A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油B．K能被氧气氧化，且产物只有K2O C．K与水能够反应，不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D．K可以与CuSO4溶液反应，置换出金属铜参考答案：A略14.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68克无水硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0克胆矾，配成500mL溶液

C．称取8.0克无水硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5克胆矾，配成500mL溶液参考答案：D15.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不同的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．（1）上述装置中有一处明显错误，请指出是

▲

处（用字母表示）。（2）C中盛放的试剂是

▲

，作用是

▲

。（3）写出D中发生反应的化学方程式

▲

。（4）写出F中反应的离子方程式

▲

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到bmol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为

________，AlCl3的物质的量为________。(2)已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2;2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。①向含有1molFeI2和1.5molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是________。②如果向①的溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是________。(3)①若mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶2.7,

该反应的化学方程式为____________________(假设还原产物只有一种，且只生成一种盐)。②若含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4gHNO3被还原生成NO(无其他还原产物)则n的范围为____________。③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2∶5，此时硝酸的还原产物是________。参考答案：(1)mol·L－1(b－a)mol(2)①I－、Fe2＋②Fe3＋I2Br2(3)①5Fe＋12HNO3===5Fe(NO3)2＋N2↑＋6H2O②16.8≤n≤25.2③N2O或NH4NO318.(8分)常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HX物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁c2c2pH＝10请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，则HX为强酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，则HX为弱酸．(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X－)与c(Na＋)的大小关系是________．A．前者大B．后者大

C．二者相等

D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HX是________酸(填“强”或“弱”)．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________．(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L.参考答案：(1)＝＞

(2)C

(3)弱

c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)10－4略19.已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。(1)表中五种元素金属性最强的元素为_______（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c2e的电子式为___________。(2)c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是________（用元素符号表示）。(3)b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为____________（用化学式表示）。(4)已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体。①写出物质E的化学式：_________。②写出A与F反应的化学方程式：_____________________。参考答案：(1)Na

(2)Al3+

(3)H2O>H2S（或H2S<H2O）

(4)NaAlO2

Na2O2+SO2=Na2SO4【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离