山西省朔州市新杰中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

山西省朔州市新杰中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是A．该化合物仅含碳、氢两种元素

B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2C．无法确定该化合物是否含有氧元素

D．该化合物中一定含有氧元素参考答案：D略2.为了鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，通常选用的方法是（

）A．滴加浓硝酸

B．滴加浓硫酸

C．滴加酒精

D．点火灼烧参考答案：D试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧能产生烧焦羽毛的气味。人造丝的主要成分是纤维素，则鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，通常选用的方法是点火灼烧，浓硝酸只能使部分蛋白质发生显色反应，不能鉴别，答案选D。3.

参考答案：C4.下列说法中，不正确的是（）A．氯气可用于消毒和制造漂白粉B．氨气可用于制造氮肥C．乙烯可用于制造塑料D．铝制容器可用于盛放稀硫酸参考答案：D考点：氯气的化学性质；氨的用途；铝的化学性质．分析：A．氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，次氯酸能杀菌消毒，氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉；B．氨气和酸反应生成铵盐；C．乙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应；D．在金属活动性顺序表中，铝位于H之前，所以铝和稀硫酸能反应．解答：解：A．氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，次氯酸能杀菌消毒，氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故A正确；B．氨气属于碱性气体，能和酸反应生成铵盐而制造氮肥，故B正确；C．乙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，聚乙烯属于塑料，故C正确；D．在金属活动性顺序表中，铝位于H之前，所以铝和稀硫酸能反应，则铝制容器不能用于盛放稀硫酸，故D错误；故选D．点评：本题考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，题目难度不大．5.下列离子在水溶液中能大量共存的一组是A．Na＋、CO32－、SO42－

B．Fe2＋、NO3－、H＋C．NH4＋、Cl－、OH－

D．K＋、H＋、HCO3－参考答案：略6.下列说法或表示方法正确的是A.氨气的燃烧热为-316.3kJ·mol-1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)

△H=-316.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-38.6kJ·mol-1C.由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定D.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1，可知将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ参考答案：D7.

如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（

）A．电流表指针不发生偏转B．Al、Pt两极有H2产生C．甲池pH减小，乙池pH不变D．Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应参考答案：D略8.将1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（

）A.1×10-3mol·L-1

B.1×10-11mol·L-1C.1×10-7mol·L-1

D.1×10-13mol·L-1参考答案：B略9.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是 A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大D．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色参考答案：D略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是：A.在标准状况下：22.4LH2中含有氢分子的个数为2NAB.24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC.常温常压下：32gO2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA参考答案：AA、标准状况下，22.4LH2的物质的量为1mol，所以含有的H2分子数应为NA，A错误；B、24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA，B正确；C、O2和O3均只含有O原子，32gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为32/16mol=2mol，所以氧原子的个数为2NA，C正确；D、1L1mol/LNaCl溶液中钠离子的物质的量为1mol，所以含有的Na+个数为NA，D正确。正确答案为A。11.下列离子方程式表达不正确的是A．用SO2水溶液吸收Br2：

SO2+Br2+2H2O=4H++SO

+2Br－B．用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2OC．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OD．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+参考答案：C略12.下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A．金属铝与盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．氯化铁溶液中加入浓氨水：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓参考答案：C略13.“克隆”技术备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是A．酶是具有催化作用的蛋白质

B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．高温或重金属盐能使酶失去活性

D．酶只有在强酸或强碱条件下才能发挥作用参考答案：D略14.关于下列装置说法正确的是

(

)A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成参考答案：B略15.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是：()A．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z

B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性参考答案：CA 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)试回答下列问题：(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是____________。A.用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体B.仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液C.用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液D.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠E.量筒内液体体积读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积也是10.0mLF.100mL容量瓶内液面正好达到刻度线时，全部倒入烧杯内的实际体积也必为100mL(2)欲量取15.00mLNa2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。(3)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行___________次。(4)用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是____________。

A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗

B．碱式滴定管未用标准碱液润洗

C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数参考答案：(1)BDE

(全对给2分)

(2)碱式滴定管

(1分)

(3)4

(1分)

(4)B

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．（1）将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣242.0kJ/molC（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=﹣110.0kJ/mol①写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方式

．②已知在101kPa时，CO、H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol．则反应CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=

kJ/mol．（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mo1①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是．A．2mo1CO和4molH2B．2mo1CO、4molH2和1molCH3OH（g）C．4mo1CO和4molH2

D．4mo1CO和6molH2②将1molCO和2molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1molCH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是（填“吸收”或“放出”）kJ热量．参考答案：（1）①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+132.0kJ/mol；②+205KJ/mol；（2）①D；②吸收；72.8．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；有关反应热的计算．.专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）①根据已知反应方程式，利用盖斯定律解答；②根据CO、H2和CH4的燃烧热写出化学方程式，再据盖斯定律解答；（2）①由反应方程式可知生成1mol的CH3OH时放热91kJ，想得到182kJ热量，则需生成2molCH3OH；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到2molCH3OH，CO与H2物质的量必须要多于2mol和4mol；②已知反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mo1，则有CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）；△H=+91KJ?mol﹣1，保持恒温恒压，将1molCO和2molH2充入一密闭容器中与起始时在该容器中充入1molCH3OH（g），为等效平衡状态，平衡时两种不同的途径平衡状态相同，各物质的含量、物质的量等都相同，以此计算．解答：（1）①已知：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣242.0kJ/mol②C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=﹣110.0kJ/mol据盖斯定律，②﹣①得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+132.0kJ/mol，故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+132.0kJ/mol；②CO、H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol，其热化学方程式为：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣892kJ?mol﹣1③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣286kJ?mol﹣1据盖斯定律，②﹣①﹣③×3得：CH4（g）+H2O（l）=CO（g）+3H2（g）△H=+205KJ/mol，故答案为：+205KJ/mol；（2）①由反应方程式可知生成1mol的CH3OH时放热91kJ，想得到182kJ热量，则需生成2molCH3OH；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到2molCH3OH，CO与H2物质的量必须要多于2mol和4mol，故答案为：D；②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mo1起始量

1

2

0

转化量0.2

0.4

0.2平衡量0.8

1.6

0.2

CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）；△H=+91KJ?mol﹣1，起始量

1

0

0转化量

0.8

0.8

1.6转化量

0.2

0.8

1.6生成1molCH3OH放热91KJ，分解1molCH3OH吸热91KJ，分解0.8mol甲醇，吸热72.8KJ，故答案为：吸收；72.8．点评：本题考查了盖斯定律的应用、燃烧热、逆反应的反应热，题目难度中等．18.（11分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰元素，B元素的原子价电子排布为nsnnpn，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍