山西省朔州市新城镇中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

山西省朔州市新城镇中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ/mol②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ/mol③S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ/molB．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定参考答案：C解析：根据盖斯定律得③＝①－②，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－0.33kJ·mol－1，说明反应③为放热反应，单斜硫的能量比正交硫的高，正交硫更稳定。2.通常把原子总数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列说法中正确的是(

)A、CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°。B、NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构。C、H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形。D、B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道。参考答案：B略3.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01mol?L﹣1?min﹣1，则n是（）A．2 B．4 C．1 D．3参考答案：C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据公式v=计算5min内W的平均化学反应速率v（W），利用各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算n的值．．【解答】解：5min内W的平均化学反应速率v（W）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol?L﹣1?min﹣1，则：v（Z）：v（W）=0.01mol?L﹣1?min﹣1：0.02mol?L﹣1?min﹣1=n：2，所以n=1，故选C．【点评】本题考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键，难度不大．4.需要冷凝装置的实验是

A.制取溴苯

B.制取硝基苯

C.制取乙烯

D.石油分馏参考答案：BC8.某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是(

)A.正反应活化能等于80kJ·mol-1B.逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1C.逆反应活化能不大于80kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1参考答案：D略6.将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是

（）

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：A略7.下列说法正确的是

A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B．铝的第一电离能比镁的的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大

D．钾的第一电离能比镁的的第一电离能大参考答案：A8.毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难。据统计我国目前的吸毒人员中80%左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。根据你掌握的知识推测，下面物质中不一定属于毒品的是A．甘油

B．吗啡

C．可卡因

D．海洛因参考答案：A9.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（

）

A．加热

B．加入1mol/L的醋酸溶液100mL

C．加入少量的0.5mol/L的硫酸

D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液参考答案：D略10.如右图为某电化学装置的一部分，已知两电极反应式分别为：a极

Cu2++2e一===Cu．b极Fe一2e一=Fe2+下列说法不正确的是

A．a极上发生还原反应

B．a、b可以是同种电极材料

C．该装置一定是原电池装置

D．该装置的电解质溶液中一定含有Cu2+参考答案：C11.下列叙述中正确的是（

）A．合成纤维和人造纤维统称化学纤维

B．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C．淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同，所以它们互为同分异构体D．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应参考答案：A略12.将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A．反应速率，两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B考点：硝酸的化学性质专题：氮族元素．分析：A、反应速率与溶液的浓度有关，浓度越高，反应速率越快．B、根据反应方程式判断消耗酸的物质的量多少．C、二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，根据生成气体的颜色判断．D、根据反应方程式中铜与转移电子的关系判断．解答：解：A、因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故A错误．B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O根据方程式可知，浓硝酸消耗的物质的量多，故B正确．C、根据B知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故C错误．D、根据铜与转移电子的关系知，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O转移电子1mol

2mol

Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O

转移电子1mol

2mol根据方程式知，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，故D错误．故选B．点评：本题考查了铜与浓、稀硝酸的反应，难度不大，能正确书写铜与浓、稀硝酸反应的方程式是解本题的关键．13.保护生存环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是①.推广使用无磷洗涤剂

②.城市生活垃圾分类处理③.新农村建设中倡导建造沼气池④.推广使用一次性木质筷子⑤.集中掩埋废旧电池⑥.生活垃圾直接排入最近的小河中A．①②③

B．①②③④

C．①②⑤

D．全部参考答案：A略14.下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）A．醋可同时用做防腐剂和调味剂 B．亚硝酸钠可能致癌C．我国应该禁止使用味精

D．苯甲酸钠可用做食品的防腐剂参考答案：C考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．.专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．醋酸是乙酸，既具有酸性，又具有酸味；B．亚硝酸钠过量，会产生致癌物质亚硝酸胺；C．味精是一种安全调味剂；D．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂．解答：A．醋具有酸性，可作防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，故A正确；B．亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故B正确；C．味精是谷氨酸的一种钠盐，为有鲜味的物质，学名叫谷氨酸钠，亦称味素．味精鸡精要合理使用味精是一种增鲜味的调料，炒菜、做馅、拌凉菜、做汤等都可使用，是一种安全调味剂，故C错误；D．苯甲酸钠（化学式：C6H5CO2Na），是苯甲酸的钠盐．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用．故D正确；故选C．点评：本题考查了常见食品添加剂的组成、性质和作用，题目难度不大，平时注意知识的积累，题目较简单．15.实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是

A．用纯锌和稀硫酸反应

B．用含铜等的粗锌和稀硫酸反应C．用纯锌和浓硫酸反应

D．用含铜等的粗锌和稀硝酸反应参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。（2）用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。①步骤（1）中A仪器最好用__________（仪器名称）。②步骤（2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________________________。③能否用胶头滴管代替步骤（2）中的滴定管__________；理由是____________________。④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数Na的表达式为Na=__________。参考答案：（11分）（2）①容量瓶（2分）②酸式滴定管苯通常溶解碱式滴定管的橡皮管③不能实验中需要准确量取苯的体积④（②③④各3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物11g完全燃烧，生成9gH2O和11.2LCO2（标准状况下），（1）求该有机物的最简式：

（2）若0.5mol此有机物的质量为44g，则该有机物的分子式：

。（3）若此有机物无酸性，1mol此有机物能与足量的金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有机物中的每个碳原子上只连接一个官能团。则它可能的结构简式（写出两种）

、

参考答案：（1）C2H4O

（2）C4H8O2。（3）CH2(OH)-CH(OH)CH=CH2、CH2(OH)CH=CH-CH2(OH)或CH2=C(CH2OH)2其它合理答案也可略18.（8分）某烃含氧衍生物汽化后的密度是相同条件下氢气密度的31倍，现将18.6g此有机物在足量氧气中燃烧后，将生成的气体先通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，气体减少了16.2g；再通过装有足量Na2O2的干燥管后，干燥管增重16.8g。将相同量的此有机物与足量金属钠反应，产生的气体在标准状况时的体积为6.72L。由此计算并确定该有机物的