山西省朔州市张家庄中学高二化学上学期期末试题含解析

山西省朔州市张家庄中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的焓变为（

）A．+184.6kJ·mol-1

B．―92.3kJ·mol-1

C．―369.2kJ·mol-1

D．+92.3kJ·mol-1参考答案：D略2.下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是

A．1—丁烯2—丁烯

B．C4H10和C20H42

C．C4H8和C3H6

D．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷参考答案：B略3.下列变化是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH─→CH3CHO B．CH2=CH2─→CH3﹣CH2BrC．乙酸─→乙酸乙酯 D．氯乙烯─→聚氯乙烯参考答案：C考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，结合个物质的性质分析．解答：解：A、CH3CH2OH→CH3CHO，乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应，故A错误；B、CH2=CH2─→CH3﹣CH2Br，乙烯双键两端的碳原子分别与溴原子、氢原子直接结合生成新的化合物溴乙烷，属于加成反应，故B错误；C、乙酸─→乙酸乙酯，乙酸羧基中的羟基被乙醇中的C2H5O﹣取代生成CH3COOC2H5，既属于酯化反应也属于取代反应，故C正确；D、氯乙烯─→聚氯乙烯，是乙烯发生加聚反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了取代反应的判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机物的性质，明确取代反应和加成反应的区别4.在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入lmolHI，2HI(g)?H2(g)+I2(g)?H>0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是

A.该温度下，反应的平衡常数是1/16

B.0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1

C.恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变

D.升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快参考答案：B略5.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成的CO2最多的是A．甲烷

B．乙烷

C．乙烯

D．乙炔参考答案：D略6.下列物质的分类或用途正确的是

A．纯碱可作食用碱，属于碱

B．盐酸是常用试剂，属于离子化合物

C．浓硫酸可作干燥剂，属于危险品

D．汽油是常用燃料，属于纯净物参考答案：C0.1mol/LK2CO3溶液中,由于CO32－的水解,使得c(CO32－)<0.1mol/L.如果使c(CO32－)更接近于0.1mol/L,可以采取的措施是

A.加入少量盐酸

B.加入适量水

C.加入适当KOH

D.加热参考答案：C8.下列叙述正确的是（

）A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央C.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案：B9.t℃，水的离子积为KW，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液中c(H＋)＝

B．混合液的pH＝7C．a＝b

D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)参考答案：A10.amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是A．（b-2a）mol

B．0.25bmol

C．mol

D．2amol参考答案：A略11.将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑦

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧参考答案：B12.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为A

4

B

5

C

6

D

7参考答案：B13.乙烯分子中碳原子的杂化类型为()A.sp杂化

B.sp2杂化

C.sp3杂化

D.都不是参考答案：BC的2s轨道和两个2p轨道（可选择2px、2py）杂化成三个轨道，sp2杂化，故选B。14.在相同的温度下，100mL0.01mol·L－1醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是()A．中和时所需氢氧化钠的物质的量B．H＋的物质的量浓度C．电离平衡常数KD．H＋的物质的量参考答案：D略15.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，上列结论正确的是（

）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。(1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）： ①装置A中发生反应的化学方程式为

。 ②装置D中碱石灰的作用是

。

（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2． ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是

（填字母）。

A．1.3 B．1.6

C．1.8 ②将1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO—3、NO—2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示： 图中线段a表示

离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少

g。参考答案：（1）①2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2

+2NH3↑+2H2O②除去气体中含有的水蒸气（2）①

A②NO2ˉ

250略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在密闭容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g)，发生反应H2(g)+I2(g)

2HI(g)

△H<0。（1）改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)a．升高温度__________；b．扩大容器的体积

_________；c．容器容积不变，通入氖气___________。（2）一段时间后达到平衡，改变下列条件，平衡如何移动？（填“逆反应方向”“正反应方向”“不移动”）a．保持压强不变，升高温度_______________b．保持温度不变，缩小容器的体积______________c．保持体积不变，通入氢气__________________d．加入催化剂______________________。参考答案：（1）增大

减小

不变（2）逆反应方向

不移动

正反应方向

不移动略18.有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：

溶质的质量分数溶液的密度(g·cm－3)第一份溶液ω1ρ1第二份溶液ω2ρ2⑴第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为

。⑵取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝

。⑶若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？①

②

。参考答案：⑴mol/L⑵

⑶①若ρ1>ρ2，ω4>ω3；②若ρ1<ρ2，ω3>ω419.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）a极是

极，b极是

极，电极反应式分别为

，