山西省朔州市平朔中学2023年高三化学联考试卷含解析

山西省朔州市平朔中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验不合理的是参考答案：D2.3ｇ镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17．4g，则原硫酸的物质的量浓度为

（

）

A．1mol·L-1

B．1．5mol·L-1

C．2mol·L-1

D．2．5mol·L-1参考答案：B略3.化合物AB，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A比B多6个，则该化合物可以是

（

）A.MgO

B.CaS

C.KF

D.MgS参考答案：A略4.某溶液中可能含有Br－、NH4+、Cu2+、SO32—，向该溶液中加入少量氯水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（

）。①肯定不含Br－；

②肯定不含Cu2+；③肯定含有SO32－；④可能含有Br－

A.①③

B.①②③

C.①②

D.②③④参考答案：D5.下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口流出D排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出参考答案：D略6.在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是()A．n≥1

B．1＜n＜2

C．2≤n＜4

D．n≥4参考答案：C加热后，发生反应如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2mol

1mol

1mol

1mol2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O21mol

1mol2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑1mol

1mol

2mol由反应方程式可知，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则气体为氧气和水蒸气，二氧化碳全部反应，2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，则1molCO2与Na2O2反应生成1molNa2CO3，所以固体的物质的量最少为2molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时，还可生成1molNa2CO3和2molNaOH，所以固体最多不超过4mol；答案选C。7.“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化铿三兄弟LiH,LiD,LiTo有关下列叙述中正确的是

A.三种物质质子数之比为1:2:3B.三种物质中子数之比为1：1：1C.三种物质的摩尔质量之比为8：9：10

D.三种物质的化学性质不相同参考答案：C8.还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72﹣和CrO42﹣）废水常用方法，过程如下：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3已知废水中Cr的含量为26.0g?L﹣1，当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32．有关叙述中不正确的是（）A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应B．第二步离子方程式为：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】A．第二步反应中Cr、Fe元素的化合价发生变化；B．酸性条件下，Cr2O72﹣与Fe2+发生氧化还原反应；C．用强碱Ba（OH）2会引入杂质；D．根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH﹣）计算．【解答】解：A．第二步反应为Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+，反应中Cr、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．酸性条件下，Cr2O72﹣与Fe2+发生氧化还原反应生成铬离子和三价铁离子，其反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+，故B正确；C．用强碱Ba（OH）2调节pH会引入杂质Ba2+，Ba2+是重金属离子会污染水，故C错误；D．当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时认为离子已经沉淀完全，当pH=5时，溶液中c（OH﹣）=10﹣9mol/L，Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×（10﹣9）3=1×10﹣32，则c（Cr3+）=10﹣5mol/L，所以当pH≥5时，c（Cr3+）≤10﹣5mol/L，即废水中铬元素沉淀完全，故D正确．故选C．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中等．9.含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B． C． D．参考答案：C考点：两性氧化物和两性氢氧化物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解；解答：解：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C．点评：本题考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断，考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，该题的关键是利用好沉淀时的pH值，然后灵活运用即可10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA

B．1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA

C．将2.24L（标准状况下）CO2通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05NAD．14g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的C＝C的数目一定为参考答案：B略11.常温下，下列有关叙述正确的是 醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小

B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)

C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅

D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）参考答案：A略12.实验室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL,111.2g

B．500mL,117gC．1000mL,117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C略13.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）A．NaOH的浓度为0.6mol/L B． 在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D． 图中线段oa：ab=5：1参考答案：C14.下列说法正确的是

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B．化工生产时将氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精

C．SO2被氧气氧化的条件一般选择高温、高压、催化剂

D．矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2改写成氧化物的形式则为

Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O参考答案：D略15.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：（1）写出A装置中发生反应的离子方程式

（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③

（3）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥

（4）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有

溶液。（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出反应的化学方程式

。(6)E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为

（填字母）。

A.水洗分液法

B.蒸馏法

C.萃取分液法

D.结晶法(7)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为

（填字母）。

A、CH4

B、CH3Cl

C、CH2Cl2

D、CHCl3

参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-(浓)=Mn2++Cl2↑+2H2O

(2分)（2）干燥气体(1分)

（3）4

(2分)（4）KI淀粉溶液(1分)（5）CH4+2Cl2→C+4HCl(2分)（6）A

(2分)

（7）AB

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。（1）上述元素中，原子半径最小的是

（用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是

（用元素符号表示）；（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态

；氧元素原子核外有

种不同能级的电子；（3）B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B-—F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性____________；（4）SiO2晶体的熔点比BF3晶体________（选填“高”、“低”）。参考答案：（共8分）（1）O（1分），Al、Si、B（各1分，共3分，多填、错填均不得分）

（2）（1分）

3

（1分）

（3）不能（1分）

（4）高（1分）

略18.常见元素X、Y、Z组成的四种物质甲、乙、丙、丁，它们之间能发生反应：甲+乙→丙+丁，其中甲是由X元素和Z元素组成的化合物，乙是由Y元素和Z元素组成的化合物，丙只含Z元素．（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体．则甲的电子式为

；上述反应在标准状况下生成5.6L丙时，转移的电子数为

；常温下丁溶液pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释

．（2）若丙是淡黄色固体，不溶于水也不和水反应．则上述反应的化学方程式是

．（3）若丁是能使品红溶液褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（Z均显+1价），原子序数Y大于X．则：①X元素在元素周期表中位置为

．②写出将丁通至FeCl3溶液反应的离子方程式

．③上述生成丙的化学方程式是

．参考答案：（1）；0.5NA或3.01×1023；＞；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）①第二周期、VIA族；②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；③2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu

【考点】无机物的推断．【分析】（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体，结合反应可知甲为Na2O2，乙为CO2，丙为O2；（2）若丙是淡黄色固体，且丙只含Z元素，不溶于水也不和水反应，则丙为S单质，甲为硫化氢、乙为二氧化硫；（3）丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，则丁为SO2，丙为Cu，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（Z均显+1价），原子序数Y大于X，则甲为Cu2O，乙为Cu2S，以此来解答．【解答】解：（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体，且能够发生反应：甲+乙→丙+丁，则甲为Na2O2，其电子式为，乙为CO2，丙为O2，生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为：×2×（2﹣0）×NA=0.5NA或3.01×1023；丁为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，溶液显碱性，pH＞7，故答案为：；0.5NA或3.01×1023；＞；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）若丙是淡黄色固体，且丙只含Z元素，不溶于水也不和水反应，则丙为S单质，甲、乙为为H2S、SO2，该反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，则丁为SO2，丙为Cu，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（Z均显+1价），原子序数Y大于X，则甲为Cu2O，乙为Cu2S，①由上述分析可知X为O元素，其原子序数为8，位于第二周期VIA族，故答案为：第二周期、VIA族；②丁通至FeCl3溶液中，二者发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；③Cu2O和Cu2S反应生成SO2和6Cu，则生成丙的化学方程式为：2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu，故答案为：2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu．19.开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。①基态Ti3+的未成对电子数有______个