山西省朔州市后东中学2022年高三化学月考试卷含解析

山西省朔州市后东中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是

A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式

B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等参考答案：C略2.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）

A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①参考答案：答案：D解析：镁在海水中主要以Mg2+形式存在，首先加Ca（OH）2把Mg2+沉淀出来，过滤分离后加盐酸溶解，通过浓缩结晶，得到含有结晶水的MgCl2再在HCl分为内脱去结晶水即可得纯净的氯化镁。由海水制备无水氯化镁，进而电解熔融氯化镁制取金属镁。分析制备无水氯化镁的主要步骤可以用逆推法。要从纯净的氯化镁制取无水氯化镁必须要经过脱水干燥。制取出纯净的氯化镁溶液必须经过浓缩结晶才能得到氯化镁晶体。纯净的氯化镁溶液不是从海水中直接得到的，它是用盐酸与从海水提取出的氢氧化镁中和而生成。从海水中提取氯化镁，必须先加入热石灰制取氢氧化镁，氢氧化镁不溶于水，便可以通过过滤的方法除去杂质。由此分析可得出制取无水氯化学镁的主要步骤是2加熟石灰4过滤3加盐酸5浓缩结晶1一定条件下脱水干燥。D为正确选项。该题靠死记硬背制取步骤是很难得分的。从天然矿产资源制取纯净物，必须经过除杂质分离提纯。既要常握除杂质进行分离提纯的一般方法，又要会对具体产品做具体的分析。因此这样的考题能考查出学生的真实知识水平和分析问题解决问题的能力。

3.近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C．推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在参考答案：D试题分析：A、汽车尾气排除氮的氧化物等，改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放，故说法正确；B、PM2.5又称为可吸入肺颗粒，是雾霾产生的主要原因，故说法正确；C、脱硫技术，减少SO2的排放，SO2是造成酸雨的主要原因，故说法正确；D、NO可以和空气中的氧气反应，产生NO2，不能在空气中稳定存在，故说法错误。4.下列说法不正确的是（

）A．乙二醇用于汽车防冻液B．麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应C．1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物不同D．H2N—CH2—COOH的缩聚产物中含结构参考答案：C试题解析：1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物都是丙烯，其他选项均正确。5.某有机物的结构简式如右图,则关于此有机物的说法不正确的是:

A．可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和B．该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3mol

C．可与氯化铁溶液发生显色反应D．该有机物属于芳香族化合物参考答案：C略6.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为

A．

B．

C．

D．参考答案：C略7.下列说法正确的是A.铵态氮肥可与草木灰混合使用B.化工产品大多可用作食品添加剂C.制造光导纤维的主要材料是单质硅D.碘酒能使蛋白质变性参考答案：D【详解】A.铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；铵态氮肥水解显酸性，草木灰水解显碱性，碳铵与草木灰混合会发生双水解，放出氨气，降低肥效，A项错误；B.化工产品多数有毒，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能滥用，不是化工产品大多可用作食品添加剂，B项错误；C.制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，C项错误；D.蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，D项正确；答案选D。8.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是A．食盐和蔗糖的熔化

B．钠和硫的熔化

C．碘和干冰的升华

D．二氧化硅和氧化钠的熔化参考答案：C9.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高．海水中含量最多的氯化物是A．NaCl

B．MgCl2

C．KCl

D．CaCl2参考答案：A试题分析：浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高．海水中含量最多的氯化物是NaCl，故选A。10.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是

A．4g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023B．4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023C．6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023D．12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023参考答案：C略11.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤参考答案：A略12.霉酚酸吗啉乙酯在临床中常用于预防肾移植的排斥反应及治疗难治性排斥反应。下列有关霉酚酸吗啉乙酯的说法不正确的是A.分子式为：C23H31NO7B.该物质能发生加成反应、取代反应、缩聚反应C.该物质能与FeCl3溶液发生显色反应，也能使溴水褪色D.一定条件下，1mol霉酚酸吗啉乙酯最多可与3molNaOH反应参考答案：B略13.已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38有关叙述错误的是A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B．该反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，这时可逆反应处于平衡状态D．若平衡浓度关系符合=，可判断此时温度是1000℃参考答案：C略14.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：

(1)G→Q十NaCl

(2)Y十NaOH→G十Q十H2O

(3)(4)Z十NaOH→Q十X十H2O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为

A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ参考答案：A15.下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A．图1构成锌—铜原电池

B．图2证明铁生锈与空气有关C．图3制备乙酸乙酯

D．图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯参考答案：BA中电解质溶液放反了；C中吸收酯的导气管末端不能伸到液面下；D中乙醇与浓硫酸可生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和Al3+等，用其生产CuSO4·5H2O的主要工艺流程如下图。（1）图中加入氧化剂的目的是

，结合右表回答除铁步骤的最佳pH范围为

。（2）氧化剂若选用KMnO4，会降低产品的纯度，其原因是

，实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为

。（3）“沉铜”步骤不选价格便宜的石灰乳，主要原因是会产生较多废渣，废渣主要成分的化学式为

。沉铜后，洗涤可以除去沉淀表面的2种主要溶质是

。参考答案：（1）将Fe氧化为Fe，有利于沉淀完全除去。

3.9～4.6

（2）产生杂质Mn2+，且不易被除去。2Fe+ClO+2H=2Fe+Cl+H2O（3）CaSO4

NaCl和Na2SO4（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修2：化学与技术】（15分）淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。按要求回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是___________（填一种物质的名称），其净水作用的原理是_________________________

____。混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要_____________。（2）硬水的软化指的是____________________________________________。（3）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10－3mol/L，c（Mg2+）=6×10－4mol/L，则此水的硬度为_____________。（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3－）=8×10－4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2____________g，后加入Na2CO3___________g。（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。①隔膜A是_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋、Cl－，以及少量的K＋、SO42－。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为________________________。参考答案：（1）明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁（填其中任意一种）（1分）

铝盐或铁盐在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的；消毒、杀菌（1分）

（2）除去或减少水中的Ca2+、Mg2+等的过程

（3）10°

（4）740

1484

（5）①阴（1分）

②pHa＜pHb＜pHc18.已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

(1)确定A、B的化学式，A为__________，B为___________。(2)C和D可相互转化，描述C→D溶液的颜色变化：____________________。④的离子方程式：_____________________________________________________。⑤的离子方程式：_____________________________________________________。(3)由E→F的实验现象为：___________________________________。参考答案：略19.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：（1）确定锌镀层被除去的标志是

▲

；计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是

▲

（填编号）。a．锌的密度ρ（g/cm3）

b．镀锌铁片质量m1（g）

c．纯铁片质量m2（g）d．镀锌铁片面积S（cm2）

e．镀锌铁片厚度h（cm）（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、

▲

、

▲

、称量。（3）A物质可以为

▲

（填编号）。a．CuCl2

b．CuO

c．Cu(NO3)2

d．CuSO4

（4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是

▲

。（5）鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH4＋、