必修1第二章第二节离子反应(第一课)

离子反应

第二章第二节第一课时教学目标掌握概念——电解质、非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离方程式。掌握电离方程式的书写。区别电解质和非电解质。区别强电解质和弱电解质复习引入溶液导电性实验溶液导电性同浓度的盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酒精、蔗糖溶液、醋酸溶液、氨水的导电性实验观察现象（填表）思考导电的原理溶质分类灯泡现象是否导电溶质类别盐酸

氢氧化钠溶液

氯化钠溶液

酒精溶液蔗糖溶液醋酸溶液

氨水

酸碱盐碱有机物有机物有机酸明亮明亮明亮不亮不亮较暗较暗导电导电导电不导电不导电导电导电回顾物质的分类：混和物纯净物化合物单质电解质非电解质物质氧化物酸碱盐在水溶液或熔融状态下能否导电化合物分类灯泡现象是否导电溶质类别盐酸

酸明亮

导电氢氧化钠溶液

碱明亮

导电氯化钠溶液

盐明亮

导电酒精溶液有机物不亮不导电蔗糖溶液有机物不亮不导电醋酸溶液

有机酸较暗导电

氨水

碱较暗导电电解质非电解质电解质2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、乙醇等。一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导的化合物。如HCl、NaOH、

NaCl、CH3COOH、

NH3·H2O等。(一）定义：（二）导电原因：电离出自由移动的阴阳离子混和物纯净物化合物单质电解质非电解质既不是电解质也不是非电解质物质在水溶液或熔融状态下能否导电回顾物质的分类：混和物纯净物化合物单质电解质非电解质既不是电解质也不是非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物非金属氧化物NH3物质酸碱盐水金属氧化物在水溶液或熔融状态下能否导电A：金属铁能导电，它是电解质。考一考B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3

不是电解质。√XX√XF：BaSO4溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质。X√G：Na2O是电解质是因为它的水溶液能导电1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质讨论以下几种说法是否正确，并说明原因注意：①单质混合物既不是电解质也不是非电解质②难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电但是在熔化时完全电离能导电，也是电解质。③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质注意！！！1.电解质、非电解质是化合物。2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物。（1）酸性氧化物（如CO2、SO3等）NH3虽然溶于水后能导电，但并非自身电离，且熔融不电离，故不是电解质。（2）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此是电解质。4.某些难溶于水的化合物(如BaSO4)熔化时或溶解部分完全电离，所以是电解质。(3)Cl2等非金属单质不是化合物故不是电解质也不是非电解质，其水溶液导电是因为与水反应生成了电解质HCl

讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?①金属铜②固态NaCl③SO3④H2SO4

⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧蔗糖⑨KOH⑩MgO

电解质：

。

非电解质：

。

能导电的有：

。②④⑨⑩③⑧①⑤⑦（三)、电离

电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？灯泡亮导电溶液中有自由移动的离子化合物分类灯泡现象是否导电性质分析溶质类别盐酸

氢氧化钠溶液

氯化钠溶液

酒精溶液蔗糖溶液醋酸溶液

氨水

酸碱盐碱有机物有机物有机酸明亮明亮明亮不亮不亮较暗较暗导电导电导电不导电不导电导电导电溶液中有自由移动的离子溶液中有自由移动的离子溶液中无自由移动的离子电解质非电解质电解质如书p30页图2－9NaCl在水中的溶解和电离示意图1.酸:在水溶液中电离生成的阳离子全部是H+

的化合物。2.碱:在水溶液中电离生成的阴离子全部是OH-的化合物。3.盐:在水溶液中电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物。所以：酸、碱、盐都是电解质回忆电离的条件：溶于水或高温熔化——不需要通电酸、碱、盐的定义？？？导电物质导电环境导电原因金属固态有自由电子石墨固态有自由电子酸,AlCl3等共价化物水没有阴阳离子溶解后电离碱盐等离子化合物(易溶解于水)水或熔融态含有能电离的阴阳离子碱盐等离子化合物(难溶解于水)熔融态含有能电离的阴阳离子（四）、强电解质和弱电解质不同电解质电离程度不同为什么电解质在水溶液里导电性不同？灯泡越亮导电性越强溶液中有自由移动的离子浓度越大化合物分类灯泡现象是否导电性质分析溶质类别盐酸

氢氧化钠溶液

氯化钠溶液

醋酸溶液

氨水

酸碱盐碱有机酸明亮明亮明亮较暗较暗导电导电导电导电导电溶液有自由移动的离子溶液有自由移动的离子电解质电解质强电解质弱电解质

且浓度大

且浓度小H2OH+

Cl-H2OCH3COOH

H+CH3COO-盐酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部电离CH3COOH在水中部分电离1强电解质—在水溶液中或熔化状态全部电离的电解质。如：强酸（H2SO4、HNO3、HCl)强碱[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]

大多数盐（NaCl、BaSO4)活泼金属氧化物(Na2O、Al2O3)2.弱电解质——在水溶液中部分电离的电解质。如：弱酸[H2CO3、醋酸(CH3COOH)等]

弱碱（NH3·H2O、Fe(OH)3）

H2O

少数的盐类[

Fe(SCN)3]

强电解质

弱电解质电离程度溶液中粒子同浓度溶液导电性物质类别实例完全电离部分电离离子分子，少量离子强弱大多数盐类，强酸，强碱，(如KOH，KNO3

，

NaCl)弱碱，水，弱酸比较活泼金属氧化物Na2O、MgO、Al2O3

强酸：H2SO4、HNO3、HCl

强电强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

解质多数盐：AlCl3、BaSO4

弱电解质

大部分有机物如：CH4,C2H5OH非电解质大多数非金属化合物如：NH3,SO3化合物电解质弱酸：CH3COOH、H2CO3等弱碱：NH3·H2O

水少数盐；如Fe(SCN)3（五）、电离方程式(1)强电解质一步完全电离，方程式中间用=①强酸一步电离出所有氢离子和酸根离子；②强碱一步电离出所有金属阳离子和氢氧根离子；③盐电离出所有金属阳离子（包括NH4+

）和酸根离子(含弱酸的酸式酸根）。1.定义：表示电解质的电离的式子。2.格式：式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示3.注意事项：（2）.弱电解质不完全电离，方程式中间用

可逆符号

①多元弱酸分步电离出氢离子和酸根离子；②多元弱碱要求写一步电离出金属阳离子（包括NH4+

）和氢氧根离子；③水一步电离出氢离子和氢氧根离子。注意：电离方程式左右两边正负电荷之和相等。（3）必须遵守质量守恒和电荷守恒（4）原子团、弱酸的酸式酸根不能拆开。电离方程式书写:多元弱碱则一步书写.

如：Cu(OH)2Cu2++2OH-多元弱酸的分步电离写出H3PO4在水溶液中的电离方程式H3PO4H+

+H2PO4-(1)H2PO4-H+

+HPO42-

(2)HPO42-H++PO43-

(3)练习1.写出下列物质的电离方程式（1）HClO

（2）KHSO3（3）CaCO3（4）Cu(OH)2(5)NaHSO4

（6）H2CO3

H++ClO-=K++HSO3-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-NaHSO4在熔融态下电离？=Na++H++SO42-H++HCO3-

HCO3-H++CO32-写出下列物质的电离方程式1.H2SO42.Ba(OH)23.KHSO44.NaHSO35.NaHCO36.CH3COOH7.H2SO38.H3PO49.NH3.·H2O10.Mg(OH)211.Al(OH)3

下列物质

①

Cu②

NaCl固体③