必修1第二章第二节 第1课时 电解质与非电解质

第二节离子反应

（第1课时）

固始县第一中学曾关宝电解质与非电解质化合反应：A+B=AB

分解反应：AB=A+B

置换反应：A+BC=B+AC

复分解反应：AB+CD=AD+CB按照反应物生成物种类及多少(从形式上)分为按照反应中有无电子转移（从本质上）分为氧化还原反应非氧化还原反应按参加反应的微粒是否有离子参与（从本质上）分为按反应进行程度和方向(从反应实际进程)分为可逆反应不可逆反应化学反应非离子反应离子反应化学反应的分类按反应放热和吸热(从反应能量变化)分为放热反应吸热反应第二节离子反应思考：下列哪些物质能够导电?

(1)盐酸(2)NaOH溶液

(3)NaCl固体(4)酒精溶液

(5)K2SO4溶液(6)Cu

(7)熔融KNO3回顾初中：酸、碱、盐水溶液中的导电现象

②根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中是否能导电？其原因是什么?

能。其原因是酸、碱、盐在水中电离出能自由移动的离子。①金属铜能否导电?其原因是什么?能。其原因是铜单质中有自由移动的电子。？物质导电的条件是什么？有自由移动的电荷（自由电子或自由离子）。“氯化钠在电流作用下产生了钠离子和氯离子。”这种说法对吗？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液里或熔融状态下能够导电的如：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等

如：常见的非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)、大多数有机化合物(酒精、蔗糖)等电解质:化合物。(本身能电离出自由移动的离子)在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。非电解质:化合物（一）电解质和非电解质(一)电解质与非电解质凡是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质；凡是在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。如：

H2SO4BaSO4CaCO3（电解质）

C2H5OHSO2（非电解质）

FeCl2

空气（二者都不是）必须是本身电离辨析：辨析1：金属铜、盐酸、熔融NaCl都能导电，可是只有NaCl属于电解质，为什么？①能导电的物质不一定都是电解质，电解质本身不一定能够导电。电解质与非电解质必须是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②酸只有在水溶液里才能够电离，而碱和盐则都有可能，看具体情况。辨析2：液态氯化氢不导电、盐酸导电。对此三位同学认为，甲同学：盐酸是电解质；乙同学：氯化氢是电解质；丙同学：氯化氢是非电解质。辨析3：化合物NH3、CO2、SO2的水溶液都导电，但是它们却都不属于电解质，为什么？辨析4：Na2O投入水中得到的溶液能导电，熔融Na2O也能导电，哪个是Na2O属于电解质的依据？BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，但它是电解质。③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。④电解质导电的环境：水溶液或熔融状态。

电解质的判定要三看：一看是否化合物；二看是否能导电；三看是否本身电离。想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电：②④⑧⑨①⑤⑦⑧思考：

1.能够导电的物质全是电解质。

2.溶液导电与金属导电的区别与联系？

3.电解质都有自由移动的离子。

4、HCl以及NH3是否为电解质？必须在水溶液里或熔化状态下不一定带电荷的微粒：阴阳离子；电子

HCl是电解质，但盐酸不是；NH3是非电解质，NH3H2O是电解质。启示：1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下。3、两者是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。4、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。7、大多数有机物和非金属氧化物是非电解质。为什么电解质在水溶液中能导电呢？让我们透过现象看本质吧！电离：溶于水或熔融时生成自由移动离子的过程NaCl的电离NaCl

Na+Cl-+1.强电解质:在水溶液里能全部电离的电解质。强酸、强碱、绝大多数盐类是强电解质。㈡强电解质和弱电解质

(按在水溶液中电离程度分)水溶液里强电解质存在状态:

全部电离成阴阳离子强酸:HCl、HNO3、H2SO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐:

NaCl、K2CO3、MgSO4、Cu(NO3)2NH4Cl

CaCO3、BaSO4、AgCl等在水溶液里全部电离成离子的电解质NaCl=Na++Cl

-强电解质:溶液中只有溶质离子，没有溶质分子。弱酸、弱碱、水是弱电解质。2、弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、

H3PO4等弱碱：NH3.H2O、其他难溶性氢氧化物Fe(OH)3、

Cu(OH)2等

水：H2O水溶液里弱电解质存在状态：主要是电解质分子及部分电离生成的阴、阳离子在水溶液里只有部分电离成离子的电解质(可逆)

CH3COOHH++CH3COO-弱电解质:溶液中既有溶质分子，又有溶质离子电解质强弱：只由电离程度决定；

导电能力：与离子浓度以及所带电荷数成正比。3、电解质溶液的导电能力

主要取决于自由移动离子的浓度及离子所带电荷。辨析5：强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强吗？不一定复习强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子物质类别全部部分离子分子、离子强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水强弱电解质对比化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、强碱：NaOH、Ca（OH）2、

Ba（OH）2、KOH、大部分盐：活泼金属的氧化物：弱酸：HClO、H2CO3、H2SO3H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2

Fe（OH）3、……水：大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、

SO3、NO、NO2……三、电离方程式的书写（强电解质）NaCl=Na++Cl

-小结：1、左写化学式，右写离子符号；

2、质量守恒+电荷守恒；

3、强电解质用“=”H2SO4=2H++SO4

2-Ba(OH)2=Ba

2++2OH-电离方程式：

用分子式和离子符号表示电解质电离的方程式叫做电离方程式。

HCl、HNO3、H2SO4溶于水时发生电离电离方程式为:

HCl=H+

+Cl-

HNO3=H+

+NO3-

H2SO4=2H+

+SO42-

练习:写出下列物质的电离方程式①氢氧化钠②氢氧化钡③氢氧化钙④氯化镁⑤硫酸铜⑥碳酸钠⑦硫酸钾

⑧氯化铁⑨碳酸铵⑩硫酸氢钠NaOHNa+OH-

+Ca(OH)2

Ca2++2OH-Na2CO3+2Na+CO32-(NH4)2CO3CO32-+2NH4+Ba(OH)2=Ba2++2OH-MgCl2Mg2++2Cl-CuSO4=Cu2+

+SO42-K2SO4+2K+SO42-FeCl3=Fe3+

+3Cl-NaHSO4Na++SO42-H++从电离的角度概括酸、碱、盐物质概念举例酸碱盐电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3NaHCO3电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子(NH4+),阴离子是酸根离子的化合物P331P344,8

1.下列物质属于电解质的是（）

A、不溶于水的BaSO4B、易溶于水的NH3C、导电的金属FeD、易溶于水的酒精C2H5OHA2.练习：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫NH3·H20请按下列分类标准回答问题：（1）属于电解质的是：

，（2）能电离H+的是：

，以下中学化学常见的物质：（3）属于酸的是：

，（4）属于碱的是：

，（5）属于难溶性盐的是：

。②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫③⑤⑤⑨⑩⑪⑫⑦⑧3.下列电离方程式正确的是（）(A)H2SO4

=H2++SO42-

(B)NaOH=Na++O2-+H+

(D)Mg(NO3)2

=Mg2++2NO3-D4.下列各电离方程式书写正确的是（）A、C2H5OH=C2H5+＋OH-

B、H2SO4

=H+

＋HSO4-C、MgCl2

=Mg+2+Cl-1

D．Al(NO3)3=Al3+

＋3NO3-D5.下列各物质的电离方程式是否正确?

错误的说明理由．

（2）NaOH