必修1第四章第二节第1课时氯气的性质

第二节富集在海水中的元素-氯

（第1课时）

固始县第一中学曾关宝氯气的性质1.了解氯气的物理性质。2.掌握氯的原子结构特点、化学性质。3.认识氯水的组成和性质。4.掌握氯离子的检验方法。5.认识卤素,了解其相似点及递变性。掌握结构性质用途的思维方法决定

决定

体现

体现

氯气的性质以NaCl为主要成分的食盐,至今仍是人类惟一必须的食用盐。

氯元素是最重要的成盐元素,主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。据推测,海洋中含盐3%,主要为NaCl,此外因还有MgCl2、MgSO4等盐类,致使海水既咸又苦,不能直接饮用。所以说,海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。如果将海洋中的盐全部提取出来,铺在地球的陆地上,可使陆地平均升高150m。

海洋长芦盐场我国海盐产量最大的盐场,主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸,其中以塘沽盐场规模最大,年产盐119万吨。

一.活泼的黄绿色气体——氯气P82

舍勒发现氯气是在1774年,当时他正在研究软锰矿(二氧化锰),当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时,产生了一种黄绿色的气体,这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受,但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷地快乐。

直到1810年,戴维经过大量实验研究,确认这种气体是由一种化学新元素组成的。(从1774年舍勒发现氯气以后,到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间,氯气一直被当作一种化合物。)他将这种元素命名为chlorine,这个名称来自希腊文,有"绿色"的意思。我国早年的译文将其译作"绿气",后改为氯气。思考与交流

1.从氯气的发现到确认为一种新的元素,时间长达三十多年。从这一史实中得到什么启示?

2.写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。3.根据史料,总结出氯气有哪些物理性质。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O∆启示1:科学研究需要有正确的理论作指导,错误的理论只能浪费时间和精力。启示2:科学研究需要以大量事实为依据,只有大量事实才能推翻错误的理论,建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示3:科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。

跟据舍勒制氯气原理,写出化学方程式。指出氧化剂、还原剂

、氧化产物和还原产物。想一想一.氯气的物理性质

（色、态、味、水溶性、密度、毒性）（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体（2）氯气可溶于水,氯水呈浅黄绿色（常温常压下,1体积水可溶解2体积氯气）（3）密度比空气大,易液化。[思考与交流1]你对氯气了解多少?让我们观看2004年重庆天原化工厂的氯气泄漏。——加压液化,贮存在钢瓶中——向上排空气法收集不能用排水法收集,可用排饱和食盐水法收集思考交流:

怎样闻气体的气味?

1915年4月22日下午5时,在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风,德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进,纵深到达10-15公里,对手毫无防范,致使5千多人死亡,一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述:“他们已经死亡,两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野,他们极度痛苦的肺在喘息,满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战,从此,化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。历史事件氯气有毒闻氯气的方法是:

用手轻轻地在瓶口扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

注意:

这是闻各种气体气味的方法。问题1:

如果你所在的二楼发生氯气泄漏,请问你是向楼上还是楼下跑?

问题2:

如果你身边发生氯气泄漏,此时风向为东北风,请问,你是向东北方向还是西南方向跑?二.氯的原子结构和性质结构:Cl+17287性质:化合价:

常显-1,还有+1,+2,+3,

+4,+5,+6,+7

存在:

化合态ClCl-得e-典型非金属性（强氧化性）1.氯气与金属反应2.氯气与非金属反应3.氯气与水反应4.氯气与碱反应三.氯气的化学性质（氧化剂,强氧化性）2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2

点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3（1）与金属反应

Cl2有很强的氧化性,能与多数金属反应生成相应的金属氯化物,尤其要注意的是:它和变价金属反应时,生成高价的金属氯化物,如:CuCl2、FeCl3剧烈燃烧,火焰呈———色,生成————晶体黄白色铁丝剧烈燃烧,产生———色的————棕褐烟铜丝在氯气里剧烈燃烧,产生棕黄色的烟。（2）与某些非金属反应H2+Cl22HCl点燃H2+Cl22HCl爆炸

光照综合氯气和金属、非金属的反应,燃烧是否一定需要氧气参加?你能否从一个新的角度给燃烧下定义?思考与交流

凡是发光发热的剧烈的化学反应均是燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应。纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,放出大量的热,瓶口有大量白雾产生。例1.下列氯化物中,不能通过单质之间直接制取的是（）

A.FeCl2

B.FeCl3C.CuClD.CuCl2

例2.如何制取FeCl2?ACFe

+2HCl

=FeCl2

+H2↑思考与交流从氯气的物理性质可知:1体积的水可以溶解2体积的氯气(即氯水,黄绿色),氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程,还是一个伴随有化学变化的过程呢?

2004年4月16日,重庆天原化工厂发生一起大面积氯气泄漏事件。消防员到达现场,并用水驱散氯气,4小时后险情终被排除。此时,消防员的头上的金属国徽,以及身上的金属领花、纽扣等严重受蚀。绿色消防服也严重褪色。是什么物质使金属国徽,领花受蚀,什么物质又使消防服严重褪色?课堂探究（3）氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO0

-1+1既是氧化剂又是还原剂写出该反应的离子反应方程式?Cl2+H2O=H+Cl-+HClO+思考

1.打开自来水龙头为何有刺激性气味?2.氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用?3.干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗?[实验]1.将有色布条放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中,盖上玻璃片。

将红纸放到氯水中红纸褪色2.将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片。

将红纸放到干燥的氯水中红纸不褪色说明:氯气不具有漂白性,而是氯气与水反应后生成的次氯酸具有漂白性。关于次氯酸(HClO)的性质氯水的保存:棕色试剂瓶避光放置酸性:H2CO3>HClO1.弱酸性2.不稳定易分解3.强氧化性,漂白作用

思考:

关于氯水的成分,干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?

新制氯水与久置的氯水相比,成分相同吗?液氯与氯水是否相同?可用于自来水的杀菌、消毒,可用做漂白剂。

2HClO=2HCl+O2↑光照Cl2+H2O=HCl+HClO

2HClO==2HCl+O2↑光照新制氯水的成分:三分:

Cl2H2OHClO

四离:

H+Cl-ClO-OH-（少量）

久置氯水的成分:H+Cl-

H2O

OH-（少量）

如何证明氯水中微粒的存在呢?你能通过实验来说明问题吗?药品:

(HNO3酸化的)AgNO3溶液、紫色石蕊试剂、红纸、氯水等[实验探究]

向氯水中分别加入(1)紫色石蕊试液(2)酸化的硝酸银(3)Zn或Na2CO3粉末,观察现象。加入试剂现象(1)加紫色石蕊试液。(2)加酸化的硝酸银溶液(3)加Na2CO3粉末石蕊试液先变红后褪色生成了白色沉淀有气体产生小结:液氯与氯水的区别新制氯水与久置氯水的区别液氯氯水分类成分

性质纯净物混合物分子:离子:Cl2HClOH2OH+Cl-ClO-分子:H2O离子:H+Cl-新制有氧化性,无酸性和漂白性有酸性,强氧化性,能漂白,消毒,光照时HClO分解久置只有Cl2实验室中使用的氯水：

只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性例3.下列说法正确的是：（）

A.Cl2有毒,Cl-也有毒B.Cl和Cl-化学性质一样C.Cl2和Cl-都是黄绿色D.液氯并非氯水例4.将新制氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的NaOH溶液中,当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：(1)是

_________________________________

(2)是_____________________________________新制氯水中的HCl、HClO与NaOH发生中和反应,使NaOH无剩余.新制氯水中HClO具有漂白性,使红色溶液褪色.D1.关于氯气的叙述,下列正确的是（）

A.氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气

B.氯气在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在

C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体

D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物C练习2.下列关于氯水的说法中正确的是（）

A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子

B.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒,能杀细菌

C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性增强3.下列物质能使红墨水褪色的是（）

A.活性炭B.二氧化碳

C.NaCl溶液D.酸化的NaClO溶液DAD4.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某些急需的药品,但有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（）

A.Na2SO4