常见的酸和碱复习

1.书写下列物质的化学式

硫酸

盐酸

硝酸

.

碳酸—————

氢氧化钠

氢氧化钙

.

氢氧化钾

氨水

.

2.说出浓硫酸的稀释方法

3.如果浓硫酸沾到皮肤上如何处理？

课前测评

那么氢氧化钠浓溶液沾到皮肤上又如何处理？复习：常见的酸和碱3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式。1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质复习目标：一、盐酸、硫酸的性质比较盐酸硫酸物理性质无色气味的液体,有,在空气中形成.无色味的状液体,有强性、性和性，溶于水中热.化学性质指示剂1.使石蕊试液变色.2.使酚酞试液

色.1.使石蕊试液变色.2.使酚酞试液色.金属Zn+HCl=Zn+H2SO4=金属氧化物Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=

碱NaOH+HCl=

NaOH+H2SO4=盐AgNO3+HCl=

BaCl2+H2SO4=红红不变刺激性挥发性白雾无吸水油腐蚀脱水

放不变一、盐酸、硫酸的性质比较盐酸硫酸

物理性质无色气味的液体,有,在空气中形成.无色味的状液体,有强性、性和

性，溶于水中热.化学性质指示剂1.使石蕊试液变色.2.使酚酞试液

色.1.使石蕊试液变色.2.使酚酞试液

色.金属Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O碱NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O盐AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl红红不变不变刺激性挥发性白雾无吸水油腐蚀脱水放1.能使指示剂变色2.酸+金属=盐+氢气3.酸+金属氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水（中和反应）5.酸+盐=新酸+新盐酸能使石蕊试液变红,不能使酚酞试液变色,

条件：(1)金属指排在H前面的活泼金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O条件：生成物中有↑

或↓或水

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4

↓+2HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

总结：酸的通性

酸溶液具有一些相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有H+

浓硫酸特性1：吸水性用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂通入液面下H2、H2OH2哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？注意：长管进，短管出（长进短出）洗气瓶能干燥不能干燥：碱性气体：NH3中性气体：H2、O2

酸性气体：CO2、SO2、HCl二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较氢氧化钠

NaOH

氢氧化钙

Ca(OH)2俗称物理性质化学性质指示剂非金属氧化物酸盐溶液火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰、石灰浆1、——色——状—体，

2、——溶于水，放出——，

3、易___而____可以用作___4、有______性1、____色______状_____体，

2、____溶于水，它的水溶液俗称_______

3、也有_____性使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色蓝红使石蕊试液变——色

使酚酞试液变——色蓝红白块固易热量吸水潮解干燥剂腐蚀白粉末固微石灰水腐蚀CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2—NaOH+HCl——Ca（OH）2+HCl—CuSO4+NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2——CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2—NaOH+HCl——CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2—Ca（OH）2+HCl—NaOH+HCl——CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2—CuSO4+NaOH——Ca（OH）2+HCl—NaOH+HCl——CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2—Na2CO3+Ca（OH）2——CuSO4+NaOH——Ca（OH）2+HCl—NaOH+HCl——CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2—二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较

氢氧化钠

NaOH

氢氧化钙

Ca(OH)2俗称物理性质化学性质指示剂非金属氧化物酸盐溶液火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰、石灰浆1、白色块状固体，

2、易溶于水，放出热量，

3、易吸水而潮解，可以用作

干燥剂4、有腐蚀性1、白色粉末状固体，

2、微溶于水，水溶液俗称石灰水

3、也有腐蚀性使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色蓝红使石蕊试液变——色

使酚酞试液变——色蓝红CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH1.碱溶液能使酸碱指示剂变色2.碱+非金属氧化物=盐+水3.碱+酸=盐+水（中和反应）4.碱+盐=新碱+新盐CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O条件：(1)生成物中有↑

或↓或水(2)反应物均可溶CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2

↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3

↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNH4NO3+NaOH=NH3

↑+H2O+NaNO3使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O总结：碱的通性

碱溶液具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-。氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂。生石灰（CaO）也可作干燥剂碱性干燥剂酸性气体。如：CO2、SO2、HCl碱性气体：NH3能干燥不能干燥：

中性气体：H2、O2

通常作食品干燥剂物质变质问题

检验氢氧化钠、氧化钙是否变质可用稀盐酸检验

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

NaOH具有吸水性，吸收水分而潮解，又能与CO2反应使其变质

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钠可用以吸收CO2

CaO具有吸水性，生石灰与吸收水分反应得到氢氧化钙。CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O氢氧化钙可用于检验CO21)如何证明溶液呈酸性？（H+）1.取样品，滴加紫色石蕊试液，变红色，证明溶液呈酸性。2.用活泼金属如锌，铁等（有气泡产生）；3.用金属氧化物，如氧化铁，氧化铜；（固体消失）4.用碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钙等（有气泡产生）；5.用pH试纸测pH.pH<7三.讨论1.取少量溶液于试管，滴加紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液，溶液变蓝色或红色，证明溶液呈碱性。2.加CuSO4溶液（或FeCl3溶液），产生蓝色沉淀（或红褐色沉淀）3.取少量溶液，用pH试纸测溶液的pH值。pH＞71)如何证明溶液呈碱性？（OH-）1.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A：滴入酚酞试液B：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液D：通入二氧化碳气体B2.下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）A：三氧化硫B：二氧化碳C：氧化镁D：稀硫酸C当堂训练：

3.混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）A：CO2B：H2C：SO2D：HClB4.下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）A：浓盐酸B：固体烧碱C：大理石D：浓硫酸A5.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（）A：CuSO4B：CO2

C：NaOHD：H2SO4C2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓

+Na2SO42NaOH+CO2===Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O6.在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（）A：有白色沉淀B：有红褐色沉淀C：有气泡冒出D：有蓝色沉淀产生BFeCl3+3NaOH===Fe（OH）3

↓

+3NaCl红褐色7.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯