苏教版高中化学必修一知识点全

2422242222222422242222222422苏

教

版

化

学

必

修1

知

识

点

总

结专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物的类转物的类可组、态、能来类（碱性氧化）（酸性氧化）物的化反）型四基反类合反应，分解反应，置反应，复解反应氧化还原反和四种基反应类型关系氧还反1.氧化还反应：有电子转移的反应------升失还氧还反中子移表示法双线桥法表电子转移方向和数氧性还性弱判（１）通过化还原反比较：氧剂还剂氧化产物＋氧化性：氧剂>氧产物还原性：还剂还原产物（）从元素化价考虑：

还原产物最高价态—只有氧化，如Fe

3+

、SO、等；中间价态—既具有氧性又有还性，如Fe2+

、、Cl等；最低价态—只有还原，如金属质、Cl

、2-

等。（）根据其活性判断：①根据金属泼性：对应单质的原性逐渐弱KCaNaAlZnFeSnPb(H)HgAgPtAu对应的阳离氧化性逐增强②根据非金活泼性对应单质的化性逐渐弱Cl

Br

I

2

S对应的阴离还原性逐增强(4)根据反应条进行判断：不同氧化剂化同一还剂，所需应条件越低，表明氧化剂的氧化剂强；不同原剂还原一氧化剂，所需应条件越，表明还剂的还原性越强。如：+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl+5Cl+8HO+4HCl(浓)

=MnCl+↑+2HO前者常温下应，后者热条件下应，故物质氧化性：KMnO>(5)通过与同一质反应的产物比较：

2如：2Fe+3Cl=2FeCl

3

Fe+S=FeS

可得氧化性Cl>S离反

：4333＋：4333＋43（）电解质：水溶液中熔化状态能导电的合,叫电解。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状下都不能电的化合，叫电解质。（离方程用际参加反应的离子符号来表示反应式子。它仅表示一具体的化学反应，而且表示同类型的离反应。复解应类子应生条是生沉、体水（离方程书方：写写出反应的化学方程式拆把易于水、易电的物质拆成离子形删将不参加反应的离子从程式两端去查查方程式两端原子个数电荷数是相等（离共存题所谓离子在一溶液中大量共存就是指离子之间不发生任何反应；离子之间发生反应则不能大量共存溶液的颜色无色溶液排除色子：

2＋

、Fe

3＋

、＋

、-2结合生成难溶物质的离子不能大量存:如Ba2＋和SO42-＋Cl-、Ca2和CO32-、＋OH-等3结合生成气体或易挥发性物质的离不能大量存：如H＋和CO2--,SOOH-和NH等

2-

，4结合生成难电离物质（水）的离子能大量共：如H＋OH-OH-HCO3-。5发生氧化还原反应：如Fe

3＋

与S

2-

、

，Fe

与

（H+

）等6发生络合反应：如

3＋

与SCN-（离方程正判（看一、看反应否符合事：主要看应能否进行或反应产物是否正确二、看能否出离子方式：纯固之间的反应不能写离子方程式三、看化学语是否正：化学式离子符号、沉淀、气体符号、等号书写是否合事实四、看离子比是否正五、看原子数、电荷是否守恒六、看与量关的反应达式是否确（过量、适量）物质的1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)1kg

12

C×1023

31mol粒子的目又叫阿伏加德罗常数，符号为N，单位mol

－1。4使用摩尔时，必须指明粒子的种类可以是分、原子、子、电子等。:摩质

NNA

mm1mm11数值：当物质的质量以为位时，其数值上等该物质的对原子质量或相对分子质量物的集态1影响物质体积的因素：微粒的数目微粒的大和微粒间距离。固、液体影体积因素要为微粒数目和微粒的大小；气体主要是微的数目和粒间的距。2气体摩尔体积单位物质的的气体所的体积。号：V表达式：=

n

；单位：L·mol

-1在准况(0o下，1mol何体的积都约是L，标准况，体尔积mol。①ρ

ρ/ρ＝M/M1V/VN1121物的在学验的用.（＝溶质/(2)液释：CVV（）质量度质分的关：w%M1.

C=n/VBB.称.溶.转移洗涤.定.摇匀.○8液.A.B使CD.1时（）误差分析

333333可能仪器误的操作

过程分析mV

对溶液浓度影响称量NaOH时间过或用纸片取移液前容量内有少量水向容量瓶转液体时少流出未洗涤烧杯玻璃棒或将洗液转至容量瓶未冷却至室就移液定容时，水多后用滴吸出定容摇匀时面下降再水定容时俯视数定容时仰视数

减小不变减小减小—减小———

—不变——减小增大减小增大

偏低不变偏低偏低偏高偏低偏低偏高偏低物的散1散：种（或种）物质微粒分散另一种物质里形成的混合物。分类（根据散质粒子径大小）溶液（小于10

m〉、胶（

~10

）浊液（大于10

m）胶：（）概念：分质微粒直大小在-9

~10-7

m之间分散系。（）性质：①达尔现象（用聚光手筒照射胶时，可以到在胶体中出现一条光亮的“通路，这胶体特有现象。）②凝聚作用吸附水中悬浮颗粒氢化胶体制将饱和的FeCl溶液逐滴滴入水中

FeCl+3HO=eq\o\ac(△,=)eq\o\ac(△,)Fe(OH)(体+3HCl第单研物的验法物的离提分离和提纯的

分离的物质

应注意的事

应用举例方法过滤蒸馏

用于固液混的分离提纯或分离点不同的体混合物

一贴、二低三靠防止液体暴，温度计银球的位，如石油的蒸中冷凝管水的流向

如粗盐的提如石油的蒸萃取

利用溶质在不相溶的剂里的溶解度不同用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组的溶液中提取出来方法

选择的萃取应符合下要求：和溶液中的溶剂不相溶；溶质的溶度要远大于原剂

3A2223A222222分液结晶

分离互不相的液体用来分离和纯几种可性固体的混合物

打开上端活或使活塞的凹槽与斗上的水孔，漏斗内外气相通。开活塞，使下液体慢慢出，及时闭活塞，上层体由上端出加热蒸发皿溶液蒸发，要用玻棒不断搅动溶；当蒸发中出现较的固体时，即止加热

如用四氯化萃取溴水里溴、碘后再液分离NaCl和混合常物的验碘单质的检（遇淀粉蓝）蛋白质纤维检验（灼时有烧焦毛的气味）碳盐检：取样与盐酸应若有无无味的气产生且该气体能使澄清石灰水变浑浊，证该试样中含有CO32-。NH4+检：样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体（产生且该体能使湿润的红色石蕊纸变蓝，证该试样中有NH4+。的验取样向其中加入AgNO3溶液，生成白色淀，且该淀不溶于稀HNO3，证该试样中含有Cl-。SO42-的验取并向其中加入稀HCl、溶液，生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HCl，证该试样中含有SO42-。K(K+)的验：过蓝钴玻璃观察焰色，紫。Na(Na+)检：察其焰色，色。第三单原子的构成认原核X示量为A质数为Z具的X原。Z质量数（A）=质子（）+中子数（）原子序数=核电数=质数核外电子数同素：子数相同质量数（子数）不同的原子核：具一定质子数种子数的子质子数相同中子数不的核之间互称为同素专题二从海水中获得的化物质第单、、及化物1.氯的产理（工制法氯工2NaCl+O====2NaOH+H+Cl↑正极

负极（实室制反应原理：＋4HCl(浓=

eq\o\ac(△,=)eq\o\ac(△,)MnCl＋O＋Cl↑反应仪器：底烧瓶、液漏斗除杂：气体（饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：上排空气、排饱和盐水法尾气处理：NaOH溶液氯的质物理性质：绿色

刺激性气味

有毒

密度比空气

可溶于水

222222222322222224442222222222222322222224442222223化学性质：Cl与属反应（一般将金属氧化成高价态2.与非金属应现象：发出白色火焰生成大量雾3.与碱的反Cl＋NaClO＋消毒液成分为NaClO2

2Ca(OH)=CaClCa(ClO)22

2

Ca(ClO)2Ca(ClO)为有效成2氯成分

Cl＋HO==HCl＋分子：、Cl、离子：

、-

、ClO

、-氯的质1.酸性

2.氧化性

3.漂白性

4.不稳定性

的检验：试：AgNO溶液和稀硝酸

现象：产生色沉淀（溶于稀硝）结论：溶液有次酸性1.酸性

2.氧化性

3.漂白性4.不稳性：氯气的用途

来水的消毒农药的生、药物的成等卤单的理质1.状态气态（）液态（Br）固态（）2.颜色黄绿色（Cl）深红棕（Br）紫黑色（I）颜色由浅深3.熔、点：液态溴易挥发，碘受热易升华4.溶解：Br和I难溶于水，溶于汽油酒精、苯、CCl等有机溶剂。溴水—橙色

在苯、为橙红色

碘水——黄色

在苯、为紫红色I的检验试剂：淀溶液

现象：溶液蓝色溴碘化性

元素非金属（氧化性强弱顺序Cl＞Br＞I2KBr+Cl=2KCl+Br

2

2KI+Cl=2KCl+I

2

2KI+Br=2KBr+I

2Br

-

、-

的验①试剂：AgNO溶液和稀硝+

+Br

＝AgBr

淡黄色—相术+

+I

＝AgI↓

黄色人工雨CCl4

溴碘提第二单

钠、镁其化合物一、钠的原子结构及性质结构

钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。

22222424222422332323223222322222224242224223323232232223223322223232222322222物理性质

质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。化学性质

与非金属单质与化合物

钠在常温下切开后表面变暗4Na+O=2Na（白色）钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：点燃2Na+Cl====与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红＋O=2NaOH+H↑与酸反应现与水反应相似剧烈钠与酸反应再水反应。与盐溶液反应：钠先与水反应，生成，，再考与液中的盐反应。如：钠投入CuSO溶中，有气体放出和蓝色沉淀。===Cu(OH)↓+H↑与某些熔融盐：o4Na+TiCl========4NaCl+Ti存在保存制取用途

自然界中只能以化合态存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水通电2NaCl(熔融)↑、钠化合物、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂、作强还原剂4作电光源二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠（NaCO）

碳酸氢钠（NaHCO）俗名溶解性热稳定性碱性

纯碱、苏打易同下解大于碳酸氢钠）稳定碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比酸氢钠的大）

小苏打易溶2NaHCOeq\o\ac(△,3)NaCO↑+HO碱性与酸与碱

盐酸碳酸NaOHCa(OH)

Na+2HCl=2NaCl+H↑Na+HO+CO不能反应Na↓

NaHCO↑不能反应NaHCO+NaOH=Na+HO产物与反应物的量有关三、镁的性质物理性质

银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性与

2

点燃====2MgO化学性质

与其他非金属与氧化物与水反应与酸

点燃点燃Mg+Cl，3Mg+NMgN点燃====2MgO+CMg+2HOMg(OH)↓+H↑Mg+2HCl=MgCl+H↑与盐溶液反应

Mg+Cu2+

＝Mg+

2222222222223332332234322222222222222333233223432222232422433322243制

取

MgCl+Ca(OH)=Mg(OH)↓+CaClHClMgClO====MgCl↑

Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO通电MgCl(熔融=====Mg＋Cl↑用途

、镁合金－密度小，硬度和强度都较大

、化镁－优质耐高温材料四、侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入，用NaHCO溶解度较小，析出NaHCO，析出的NaHCO晶煅烧，即得。+HO=NaHCO+NHCl2NaHCO

Na↑+HO五、电解质和非电解质（1电解质与非电解质的比较电解质

非电解质定义物质种类能否电离实例

溶于水或熔化状态下能导电的化合物大多数酸、碱、盐，部分氧化物能HSONaOHNaCl、HCl等

溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物大多数有机化合物，、SO、NH等不能酒精，蔗糖CO，等（2电解质的导电①电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。②电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。③电解质的导电能力：自由移动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电能力越强。（3注意：电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合物都不能称为电解质或非电解质。六、强电解质和弱电解质定义电离程度溶质微粒电离方程式

强电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质完全离子用“═”

弱电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质少部分分子、离子（少数）用“”实例

HSOHNOKOHNaOHNH·HCHH等弱酸、、KCl等强酸、强碱和大部弱和HO分盐七、离子方程式（1离子方程式的书写方法写——写出反应的化学方程式；拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。注意事项：①难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留化学式。②不在水溶液中反应的离子反应，不能写离子方程式。如：固体与固体反应（实验室用（）固体NH固反应制NH如浓硫酸、浓

343332242442232232332434333224422233433322424422322323324343332244222342442422232232224232HPO与体之间反应不能写离子方程式。③氨水作为反应物写；为生成物，加热条件或浓度很大，可写H（“↑”号否则一般写NH·HO④有微溶物参加或生成的离子反应方程式书写时：a.若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na溶中加入溶液：2+2＝CaSO↓若应物中有微溶物参加时，分为两种情况，其一澄清溶液，写离子符号。如通澄清石灰水中+2OH＝CaCO↓+H；二悬浊液，应写成化学式，如在石灰乳中加入CO溶液Ca（OH）

＝CaCO↓+常见的微溶物有：Ca（OH、CaSO、、AgSO、。⑤酸式盐参加的离子反应写子方程式时酸的酸式根一律不拆NaHCO和HCl反：HCO+H+＝↑强酸的酸式根一情况下要拆开。⑥遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平阴、阳离子所带的电荷数。如：FeSO溶液中通入Cl不写成

+Cl＝

+2Cl

，必须写成

+Cl＝2Fe

+2Cl

。⑦必须要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题。（2离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示：①一定物质间的某个反应；而且可以表示：②所有同一类型的离子反应。（3离子方程式正误判断①看反应能否写离子方程式。如不在溶液中进行的化学反应不能写离子方程式。②看表示各物质的化学式是否正确。尤其注意是否把有些弱电解质写成了离子的形式。③看电荷是否守恒。如溶加粉不能写成

+Fe＝2Fe

。④看是否漏掉了某些反应。如CuSO溶液与（）溶的反应，若写成：2+

+SO

=BaSO，则漏掉了2++2OHCu（OH↓的反应。⑤看产物是否符合事实投CuSO溶液中写成2Na+＝2Na则不符合事。⑥看反应物是否满足定量的配比关系。（4离子共存问题离子共存是指离子之间不能发生离子反应，离子不能共存的条件：①生成沉淀，即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存。②产生气体，如结合生成CO、NH、SO等体不能大量共存。③生成难电离的物质，如H、、SiO、等。④发生氧化还原反应，如Fe3+I等。专题三第一单

从矿物到基材料从铝土到铝合金一、从铝土矿中提取铝（一）氧化铝（AlO）氧化铝是一种高沸点2980℃熔℃硬的白色化合物，常用作耐火材料。刚玉的主要成分是α－化，硬度仅次于金刚石。与碱的应（与强碱NaOH）AlO+2NaOH2NaAlO+H与强酸反应H）AlOSO＝（）+3HO

222332223332332343333223222223322233323323433332232233223223222222323两氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。知识拓展偏铝酸NaAlO）的性质（1往偏铝酸钠溶液中通入CONaAlO+2H（）产生白色絮状沉淀，通入过量的，淀不溶解。（2往偏铝酸钠溶液中加HClNaAlO+HCl+HO=Al（OH↓+NaClAlOHHCl＝AlCl+3HO加入少量盐酸，生成白色絮状沉淀，继续加入盐酸至过量，白色沉淀溶解。氯化铝AlCl）的性质（1往氯化铝溶液中通入氨气AlCl+3HO=（OH）Cl产生白色絮状沉淀，通入过量的NH，淀溶解。（2往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液AlCl+3NaOHAl（）↓+3NaClAlOHNaOH＝NaAlOHO加入少量NaOH液，产生白色絮状沉淀，继续加入溶至过量，白色沉淀溶解。（二）铝土矿中提取铝制取金属铝的流程图如下：流程图中所涉及到的化学反应：Al+2NaOH＝2NaAlO+HONaAlO+2HO=Al（OHAlOH

3

AlOO电解AlO冰晶石二、铝的性质及应用

（一）铝的存在自然界中铝以化合态存在。铝的主要存在形式有：铝土矿Al·nH元占地壳总量的％，是地壳中含量最多的金属元素。（二）铝的性质物理性铝有良好的导电性（居金属第三，最好的是银传性和延展性。铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。化学性（1与酸反应：一般与强酸反应（例如盐酸；稀硫酸等）2Al+6HCl＝↑（2与碱反应：一般与强碱反应（例如NaOH；KOH；Ba（OH等）O＝↑（）与浓硝酸、浓硫酸的反应：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反应。（4与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强，可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应（如：CuClAgNO等2Al+3CuCl＝AlCl（5与某些金属氧化物反应（铝热反应）

23232323Fe2Fe+AlO（铝热反应用途①冶炼稀有金属②野外焊接铁轨（三）铝的应用用于电设备和做高压电缆是重要反光材料野外焊铁轨铝合金制造飞机的理想材料。三、规律总结第二单

铁、铜获取及应用一、从然界获取铁和铜1.铁的冶炼①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石②反应器：炼铁高炉③反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来④工艺流程：从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生一氧化碳并放出大量的热⑤生铁：含碳量钢：含碳量<2%2.铜的制备①电解精冶铜的原理是让粗铜作阳极，失去电子变为Cu2+用铜棒作阴极，在阴极上即可得精铜。②湿法炼铜是指在溶液中将铜置换出来。

CuClCu22③生物炼铜是利用细菌将矿石分化得铜。二、铁、铜及其化合物的应用（一）铁、铜的物理性质铁是一种金属光泽的银白色金属，质软，有良好导电、导热性、延展性。粉末为黑色，属于重属，黑色金属，常见金属。铁能被磁铁吸引，抗腐性强。铜是一种有金属光泽的紫红色金属，有良好的导电、导热性，良好的延展性，粉末为紫红色，属于重金属，有色金属，常见金属。（二）铁、铜的化学性质1.铁的化学性质（1与非金属反应（铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物）（2与酸反应①与非氧化性酸：

FeH

2

2②氧化性酸：常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，而加热时剧烈反应。（3与某些盐溶液反应＋Cu2

＋＋2Fe

3Fe2（4铁的存在铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约，仅次于铝。分布在地壳中的铁均以合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。常见的铁矿石有：磁铁矿（

O铁（FeO4

）等。

222332322332233222244222234222222332322332233222244222234222、I2=3Fe223＋3＋222铜的化性质（1与非金属单质反应CuCl

CuCl（红棕色的烟）2Cu＋CuS（化亚铜）（2与某些盐溶液反应Cu＋2=2Ag＋)Cu2FeCl=CuCl＋（3与强氧化性的物质反应3Cu＋8HNO（）=3Cu(NO)＋2NO＋OCu4HNO（浓）Cu(NO＋↑2HCu（浓=3CuSO＋SO↑2HO（三）Fe2+和Fe3+相互转化Fe2+→Fe3+

：

与强氧化剂（如、、O、HNO、KMnO、浓HSO、HO等反应时，被氧化为Fe3+2Fe2+

＋＝

＋2Fe3+→Fe2+

：

与还原剂（如Zn、Cu、S2

、等反应时，被还原成Fe＋3

Cu

=Cu

＋2Fe2+＋2Fe2+＋2Fe32I＋2Fe3=I＋2Fe2+的检验（四）Fe1.法加入KSCN血红色的是

溶液，而Fe2+

的溶液无此现象，这是鉴别Fe

和最常用、最灵敏的方法。

＋3SCNFe（）（红）2.碱液法：成红褐色。

可加入碱液Fe3有红褐色沉淀生成，2

先生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变Fe3

（）↓（褐色）2

（OH↓白色）（OH）O＋2H

（OH

3（五）规律总结三、钢铁的腐蚀（一）金属腐蚀的本质：－n+（二）钢铁的腐蚀1.化学腐蚀：金属跟周围的物质触直接发生化学反应而引起的腐蚀）2.电化学腐蚀：钢铁不是纯净的，通常含有少量的碳杂质。金属在电解质溶液中发生原电池应而引起的腐蚀，伴有电流）（三）金属的防护（1喷涂保护。（2改变结构。

2232222224224422232222224224422222322422（3涂加更活泼的金属，通过牺牲涂加的金属来防护。（4连接电源负极，使铁不失去电子，这是最有效的保护。第三单

含硅矿与信息材料一、硅1.硅的存在硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里，硅有晶体硅和无定形两种同素异形体，含量丰富，居地壳元素第二位。2.物理性质晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很高，硬度也很大，晶体硅的导性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体。3.化学性质（1很稳定，常温下不与O、、、等反应。（2加热时表现出还原性：Si＋O

2

SiO。（3常温时，和强碱溶液反应Si＋＋O=Na2H↑（4常温时，与FHF反＋=＋4HF=↑＋2H↑4.硅的重要用途作为良好的半导体材料，硅可用来制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池等，主要用于子工业。5.高纯硅的工业制法（12C＋SiO

2

温

（制粗硅）（2）Si＋

温

SiCl（态）（3）SiCl＋

温

＋（硅）二、二氧化硅1.的存在SiO广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石，天然二氧化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体。2.物理性质硬度大、熔点高、不导电、不溶于水。天然的二氧化硅分为晶体和无定形两大类。3.化学性质二氧化硅十分稳定，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与碱性氧化物、碱或碳酸盐发生反应，不与水、酸（除HF）发生反应，能耐高温、耐腐蚀。（1）与强碱反应：SiO＋HO硅酸钠是极少溶于水的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃筑行业经常使用的一种黏合剂，还可用作肥皂填料、木材防火剂及防腐剂等。（2与HF反SiO＋SiF↑＋2HO由于玻璃中含有大量的SiO，与（溶液）反应很迅速所以氢氟酸可用于雕刻玻璃。同时

温23232323222温232323232222232222223232323氢氟酸不用玻璃容器制备和贮存。（3与碱性氧化物反应（铁高炉的造渣反应）（4与碳酸盐反应Na+SiO

温

Na↑CaCO+SiO

温

CaSiO↑4.二氧化硅的结构：二氧化硅晶体坚硬，耐磨，熔沸点高的原因是二氧化硅的结构是空间立体网状结构。该空间构类似于金刚石，具有高硬度，高熔沸点特征。天然产透明的二氧化硅晶体俗称水晶。水晶为无色透明的六棱柱状。由于水晶内部往往分散有同的杂质，使水晶带有一定的颜色，所以有烟水晶和紫水晶之分。5.主要存在物质：常见的以SiO为要成分的有：燧石、沙子、石英、硅藻土、玛瑙、水晶等。6.二氧化硅的用途：二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃，水晶可以用制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜等，含有有色杂质的石英，还可以用于制精密仪器轴承；耐磨器皿和装饰品等；还用于作建筑材料。三、硅酸（SiO）硅酸是一种比碳酸还弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。NaSiO＋HH↓NaCONaSiO+2HCl=H↓2NaCl四、硅酸盐工业1.水泥生产水泥的主要原料：黏土、石灰石生产水泥的设备：水泥回转窑加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度普通水泥的主要成分硅三（3酸二（2CaO·SiO三（2.玻璃生产普通玻璃的主要原料：纯碱、石灰石、石英生产设备：玻璃熔炉生产条件：高温熔融形成玻璃的过程中的主要化学变化：Na+SiO

温

Na↑CaCO+SiO

温

CaSiO↑普通玻璃的主要成分、CaSiO、SiO或·CaO·6SiO

2种类：普通玻璃、钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃、铅玻璃等。3.陶瓷制造陶瓷的主要原料：黏土陶瓷的优点：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等。

22225222616222飘尘223322225222616222飘尘22332232342223344242323434242223223232322422224242222五、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成书写顺序为：金属氧化物（较活泼的金属氧化物→较不活泼的金属氧化物）→二氧化硅→水。如：硅酸钠Na]Na·SiO

2镁橄榄石[]：2MgO·SiO

2高岭土[Al(SiO)(OH)]：AlO·2SiO·2H正长石[KAlSiO]：K·AlO·六、规律总结专硫氮可续展第一单一硫酸型酸雨的形成与防治（一）酸雨

硫及其合物的“功与“过正常的雨水pH约(这是由溶解了CO的缘故酸雨是指的雨水通可分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨两类。1.形成主要有两种形式2.危害①影响水长和繁殖作物和树木生长

①+O+HO=H②+HHSOSO+O=2HSO

生生物的生②破坏农③腐建筑物、雕塑、机器④危人体健康等3.防治①研究开发替代化石燃料的新能氢能、太阳能、核能)②利用化学脱硫处理或尾气回如烟道气中回收的两种方法(废为宝+Ca(OH)=CaSO+HO石灰石-石膏法+O=2CaSO(CaSO·O石膏)氨水法SO+NH+H2(NH)SO+O)SO(一种肥料（二）二氧化硫是一种无色有刺激性气味、有毒的气体、易液化、易溶于积水能溶约40体SO)1.化学性质①酸性氧化物+HO=HH++Ca(OH)↓+HO+SO+H)②还原性

中强酸(能使紫色石蕊试液变红色)HO+SO=HSO+BrH此外还能使氯水、酸性KMnO溶等褪色。③氧化性（、H气不能大量共存）④漂白性

2222223322232223332424424242242242222222332223222333242442424224224224424222122222222424244224222222242242能某些有色物质化合生成不稳定的无色化合物，如能漂白品红、纸浆、草编织品等；但其漂白性有一定的局限，如不能使酸碱指示剂褪色等。常见几中漂白剂比较漂白剂Ca(ClO)(HClO)

漂白条件水

漂白原理Cl+HO=HCl+HClO

漂白类型强氧化性

漂白产物稳定性稳定↑(HSO)活性炭、

水多孔(面积

生成无色化合物吸附

化合物理变化

不稳定不稳定胶体二、硫酸和硫酸盐（一）硫酸的工业制法.反应原理

大①造气

S+O

2

(或4FeS+11O

O)②接触氧化+O

催化剂

③的收+HO=HSO.流程图（见课本图4-4（二）硫酸一种无色粘稠状液体，难挥发、沸点高，比水重，溶于水时放出大量的热。.化学性质①酸性:HSO++SO

稀SO具有H的性质（酸的通性）及SO●热点链接

的特性。如何稀释浓HSO在稀释浓H时,,将浓H沿玻璃棒缓缓地倒入烧杯的水中并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散.(若将水倒入浓H中浓H密比水溶解时的放热作用使水沸腾而使HSO溅出。②难挥发性:NaCl+HSO()+HCl↑(沸点酸制低沸点③吸水性浓H能水分子强烈结合成水合如浓SO吸水蒸汽在科学实验中作干燥剂；浓H能夺取结晶水合物中的结晶水等。④脱水性浓H按水的组成比夺取某些有机化合物中的氢氧元,形成水分子.:CHO

12C+11HO该反应放热使水蒸气蒸发,生成碳呈疏松多孔状的浓SO这还能继续氧化碳而产生气。⑤强氧化性:利用浓H的氧化性Al、Fe常下遇浓HSO可生钝化(实际中有什么应用);浓HSO能绝大部分金属发生氧化还原反,也能与一些非金属反应。:H(浓)C+2HSO浓)

CuSO↑OCO↑+SOO浓HSO的原产物通常为SO。是由于浓H的氧化性，所以浓H与属反应均没有H产，也不能用浓H制备（或干燥）一些还原性气体，如HI、等

检测液242442242222222检测液2424422422222223242322423242223422223.用途：化肥、医、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗以及科学实验上的干燥剂，有机合成上的催化剂等。（三）硫酸盐检盐酸酸化几种重要的硫酸盐及其应用①硫酸钙利用上述带。

无现象

滴溶

有白色沉淀应制出各种模型及医疗上的石膏绷②硫酸钡俗重晶石溶水等不易被射透过疗上作检查肠胃内服的药钡餐③硫酸亚铁FeSOO俗绿矾，是防治缺铁性贫血的药剂。④硫酸铜俗胆矾，可配制波多”（农药此外，还有明矾KAl(SO)·12H〕作净水剂；芒硝Na）缓泻剂等。三、硫和含硫化合物的相互转化（一）硫和一些含硫化合物自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫存在，如火山喷口附近、地壳岩层、矿物煤和石油。1.硫淡黄色的硫能与铁、铜、汞H、O等合。（）(常温下进行，可于硫磺处理洒落的)HHS2.亚硫酸钠

亚硫酸钠同亚硫酸一样易氧化+O=2